Questões de Concurso sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

As enzimas são um dos grupos de produtos biotecnológicos de maior relevância econômica. Devido a suas aplicações, a dosagem delas, em solução, normalmente é expressa em unidades

A capacidade de uma solução aquosa de conduzir eletricidade está diretamente relacionada à presença de íons móveis. As substâncias que geram esses íons em solução são chamadas de eletrólitos, e seu comportamento as classifica em fortes ou fracos, em contraste com os não-eletrólitos, que não conduzem corrente. Assinale a alternativa que descreve corretamente o conceito de eletrólito e seu comportamento em solução.

O rótulo abaixo refere-se a um ácido com alto teor de corrosão denominado ácido sulfúrico. De acordo com as informações deste rótulo, analisar os itens.

I. Para preparar uma diluição para 10% de H₂SO₄ em 200mL de água destilada, seriam necessários 20,4mL da solução concentrada de ácido sulfúrico.

II. 2 mols de H₂SO₄ representam 1960g/mol.

III. Se a densidade do ácido sulfúrico é 1,88g/cm³ , em um litro de solução teríamos 1880g/L em concentração comum.

Está CORRETO o que se afirma:

No preparo de soluções concentradas de ácidos fortes, a segurança do operador e a técnica correta são essenciais para evitar acidentes. Um estudante precisa preparar 100 mL de solução 1,0 mol L⁻¹ de H₂SO₄ a partir do ácido concentrado. Considerando as orientações:

I. Usar equipamento de proteção individual e levar o frasco de ácido concentrado para a bancada.

II. Transferir o ácido diretamente do frasco concentrado para o balão volumétrico e completar com água.

III. Adicionar lentamente o ácido concentrado à água, com agitação e, se necessário, resfriamento.

Está correto apenas o que se afirma em:

Foi requisitado ao técnico de laboratório de agropecuária, responsável pelo preparo de soluções no laboratório, o preparo de 500 ml de uma solução de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a 0,25 molar. Considerando a massa atômica de C = 12, H = 1 e O = 16, assinale a alternativa que apresenta a massa de sacarose a ser adicionada para o preparo de 500 ml da solução.

Para analisar a acidez relativa à presença de alumínio no solo, dada em centimols de carga equivalentes de íons H⁺ , é necessário executar a seguinte técnica: Pesam-se 5,0000 gramas de amostra de Terra Fina Seca ao Ar (TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de solução extratora de KCl na concentração de 1,00 mol por litro. No dia seguinte, coletam-se 25,0 ml do sobrenadante, adicionam-se 3 gotas de fenolftaleína, e realiza-se titulação utilizando na bureta uma solução de 2,5 centimols por litro de hidróxido de sódio (NaOH). Após realizar a titulação de uma amostra, a fenolftaleína virou de transparente para rosa após a adição de 3,0 ml dessa solução de NaOH. Com base nisso, a acidez relativa à presença de alumínio no solo é igual a

Reação: $H^{+}+NaOH\to N{a}^{+}+H_{2}O$

O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas de concentração, aproximadamente, 10^–1 mol/L em um frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um precipitado.

Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.

Um técnico de laboratório precisa preparar 1 litro de uma solução de ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) a 10% (m/v). Ele dispõe de um frasco de ácido sulfúrico concentrado, que possui 98% de teor em massa e densidade de 1,84 g/mL. Tendo por base o exposto, marque o item que informa de forma acertada o volume de ácido sulfúrico concentrado que deve ser utilizado no preparo da solução de H₂ SO₄ a 10% (m/v).

Um químico misturou duas soluções de concentrações diferentes de NaOH, sendo a primeira de 10,0 L com a concentração de 40% de NaOH m/V a 20ºC, e a segunda com 10,0 L a 0,4 N. Qual a concentração em g/L da solução final?

Dados: H = 1, Na = 23, O = 16. Densidade NaOH 40% = 1,43 g/mL

Os principais mecanismos envolvidos na estabilização de emulsões são a cremeação (creaming), sedimentação, floculação e coalescência. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta o conceito que condiz corretamente com a floculação.

Considere o processo de filtração direta descendente no tratamento de água e assinale a alternativa que correlacione corretamente seu princípio de operação:

Ao preparar um chá, você adicionou 50 g de açúcar em 250 ml de água, dissolveu o açúcar e aumentou o volume para 500 ml. Qual é a concentração de açúcar nessa bebida?

Uma massa de 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) foi dissolvida em 216 g de água (H₂O). Com base nesses dados, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fração molar e a fração mássica do soluto (NaOH) na solução. (Massas molares: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol)

Na determinação do índice de peróxidos, a reação é titulada com tiossulfato de sódio, utilizando como indicador

Deseja-se preparar uma solução de 2 litros de ácido clorídrico a uma concentração de 0,4 mol por litro. Para prepará-la, dispõe-se de ácido clorídrico concentrado saturado, com porcentagem de ácido clorídrico em massa igual a 37% e densidade igual a 1,18 gramas por mililitro. Qual é o volume de ácido clorídrico concentrado que deverá ser pipetado para preparar a solução?

Empregando as boas práticas de laboratório, um assistente acadêmico preparou 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico a partir de 5 mL de uma solução de ácido sulfúrico 98% em massa (densidade igual a 1,98 g/mL). A concentração da solução preparada é aproximadamente

A pureza dos reagentes desempenha um papel importante na exatidão vinculada a qualquer análise. É, portanto, essencial que a qualidade de um reagente seja consistente com seu propósito de uso. Em relação às características desejáveis aos reagentes com grau padrão primário, podem ser citadas:

I) Alta pureza;

II) Estabilidade à atmosfera;

III) Ausência de água de hidratação;

IV) Elevado custo;

V) Solubilidade razoável no meio de titulação;

VI) Massa molar razoavelmente baixa.

Estão corretas apenas as características

Se, a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30% (massa/massa), com densidade de 1,13 g/mL, for preparada uma solução a 3% (massa/massa), a concentração molar desta última será superior a 1,5 mol·L⁻¹.

O químico responsável pelo laboratório realizou a preparação de uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl₂), utilizando um balão volumétrico de 250 mL. Inicialmente, foi medida a quantidade necessária do sal, utilizando uma balança analítica. O sólido foi dissolvido com parte da água destilada em um béquer e, em seguida, transferido quantitativamente para o balão volumétrico, completando-se o volume até a marca com mais água.

Analise as afirmativas abaixo com base na situação descrita.

1. O cloreto de cálcio é um composto iônico, formado por ligações entre cátions cálcio (Ca2 +) e ânions cloreto (Cl– ).

2. O balão volumétrico não é a vidraria adequada para preparar soluções com concentração conhecida e exatidão.

3. A solubilidade do sal em água é uma propriedade físico-química que depende da temperatura e da polaridade do solvente.

4. A escolha do reagente e sua quantidade correta são fundamentais para garantir a concentração molar desejada na solução.

5. A estrutura da matéria no estado líquido do CaCl₂ apresenta uma rede cristalina organizada por forças eletrostáticas.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

O tratamento de um determinado tipo de esgoto doméstico deve ser escolhido em função de suas características e da composição desse efluente. Um dos parâmetros de maior interesse, nesse caso, é o teor de matéria orgânica presente na água residuária. Uma possibilidade para se avaliar indiretamente a carga de matéria orgânica consiste em tratar a amostra com um excesso de oxidante forte (dicromato de potássio), em meio fortemente ácido, sob aquecimento por um determinado intervalo. Após resfriamento, o excesso de K₂Cr₂O₇ é então titulado com sulfato ferroso amoniacal, e a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar quimicamente a matéria orgânica é calculada estequiometricamente. Essa técnica é conhecida como: