Questões de Concurso sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

Uma análise rotineira em laboratórios de química é a determinação da alcalinidade em amostras de águas naturais, que indica as concentrações de íons como hidróxidos(OH^-), carbonatos(CO₃^2-) e bicarbonatos(HCO₃^-). Para a execução dessa análise, é necessária uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a uma concentração de 0,02 mol/L. Sabendo que o ácido sulfúrico concentrado apresenta um teor de 98%, densidade igual a 1,84 g/mL e massa molar de 98 g/mol, qual o volume desse reagente concentrado, em mL, é necessário para preparar 500 ml de uma solução desse ácido a 0,02 mol/L?

Para proceder com um teste em laboratório, um técnico químico deseja preparar 1 L de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de alumínio. O reagente de partida existente no laboratório é um sólido cuja pureza fornecida pelo fabricante é de 85% (m/m) e cuja massa molar é igual a 342 g/mol.

Considerando as informações apresentadas na situação hipotética precedente, assinale a opção que corresponde à massa necessária desse reagente, em gramas, para o preparo em questão.

Observe a imagem a seguir:

Ácido cítrico

Considerando que na formulação de 200 g de um xampu foi utilizado 0,5%, em massa, de ácido cítrico (M = 192 g.mol_–1), o volume mínimo, em mL, de NaOH 0,10 mol.L^–1 que deve ser utilizado para neutralizar completamente o ácido cítrico contido em 10,0 g de xampu é de, aproximadamente,

Uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,500 mol/L foi preparada dissolvendo-se uma certa quantidade do ácido em água destilada, suficiente para obter 1 litro de solução. Em seguida, 100 mL dessa solução foram diluídos para um volume final de 500 mL. Qual é a concentração final da solução diluída, e qual é o número de mols de ácido sulfúrico presente nos 500 mL desta solução, respectivamente?

A pedido do professor de química, um técnico de laboratório preparou uma solução de sulfato de potássio. Para isso, dissolveu 8,7 g do sal em água e completou o volume para 100 mL utilizando um balão volumétrico. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada, em mol/L, da solução de sulfato de potássio obtida.

Numa titulação ácido–base, a solução de concentração conhecida (o TITULANTE) é dispensada por um dispositivo graduado, enquanto a amostra (o TITULADO) permanece em um recipiente adequado à reação, após ser medida em alíquota exata e transferida para esse recipiente. Também é utilizado um acessório para carregar com segurança o dispositivo do titulante.

Associe os nomes dos itens do conjunto de titulação (Grupo I) às imagens correspondentes (Grupo II), considerando função e alocação de TITULANTE/TITULADO.

Grupo I - Itens do conjunto de titulação (Classe Aquando aplicável)

I- Pipeta volumétrica - mede e transfere alíquota exata do TITULADO para o recipiente da reação.

II- Bureta - contém o TITULANTE e permite dispensa controlada com leitura de volume.

III- Erlenmeyer - recipiente do TITULADO onde ocorre a reação (com indicador/eletrodo).

IV- Funil de vidro (para bureta) - usado para carregar o TITULANTE no dispositivo; e ser retirada antes da leitura.

Grupo II - Vidrarias

É CORRETA a associação apresentada em:

O preparo e padronização de soluções constituem uma etapa primordial para o bom êxito de uma análise. Conhecer e saber utilizar o conjunto de vidrarias mais adequado para o preparo de soluções, é uma etapa essencial para se evitar inúmeros erros durante o procedimento.

Fonte: Adaptado de: Paniagua, Cleiseano Emanuel da Silva. Introdução aos fundamentos de laboratório e a análise química clássica e instrumental. Editora Atena, 2024.

Sobre o conjunto de vidrarias para o preparo de soluções, avalie as proposições a seguir.

I- Balão volumétrico é um frasco volumétrico de alta precisão e exatidão, utilizado no preparo de soluções líquidas e se apresenta em diferentes volumes exatos definidos pelo menisco.

II- Pipeta graduada é utilizada para medir precisamente volumes fixos de líquidos.

III- Pipeta volumétrica é utilizada para medir volumes variáveis de líquidos.

IV- Pipetas de Pasteur utilizadas para realizar transferência de pequenas quantidades de líquidos podem ser encontradas em diferentes tamanhos, e podem ser confeccionadas em materiais de plástico e possuir graduação ao longo de sua extensão.

V- Becker é usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação, e se enquadra no grupo de vidrarias volumétricas.

É CORRETO o que se afirma apenas em:

Durante um ensaio de turbidimetria, observou-se que uma amostra de água apresentou turbidez elevada. Esse resultado pode estar associado a:

A lei de Beer-Lambert relaciona a absorbância de uma amostra com a sua concentração. Considerando uma solução desconhecida de um composto que absorve na região UV com comprimento de onda escolhido, qual é a expressão correta que descreve a relação entre absorbância (A), coeficiente de extinção molar (ε), concentração (c) e caminho óptico (l)?

Considerando uma solução a 200 ppm em CaCO₃, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de CaCO₃ é superior a 2,5 × 10⁻³ mol·L^‑1.

Observe o esquema a seguir:

(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)

A figura representa um coloide em fase líquida, do tipo ____________, no qual a substância dispersante é a ____________ e a substância dispersada é a ____________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Um técnico de laboratório precisou padronizar uma solução de hidróxido de sódio de concentração teórica igual a 0,100 mol/L, utilizando uma solução de biftalato de potássio de concentração 0,1000 mol/L. Para isso, ele ajustou o menisco de uma bureta de 25,00 mL com a solução de hidróxido de sódio. Com uma pipeta volumétrica, mediu 10,00 mL da solução do padrão primário de biftalato de potássio e adicionou, em um erlenmeyer, gotas de uma solução de fenolftaleína para a visualização do ponto de viragem. O procedimento foi realizado em triplicata, sendo gastos os seguintes volumes da solução de hidróxido de sódio: 8,10 mL; 8,00 mL e 7,90 mL.

O técnico de laboratório, ao final desse procedimento, concluiu que

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), com volume de 2,5 litros, contém 5,0 moles do soluto dissolvido. Determine a molaridade da solução.

A ambientação da bureta é um procedimento crucial na volumetria que visa garantir a precisão e a confiabilidade dos resultados obtidos nas análises e dever ser feita enxaguando a bureta com pequenas porções

Em uma análise gravimétrica para determinação de alumínio, o hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)₃ ) é precipitado e, em seguida, submetido ao processo de envelhecimento (ou digestão), que visa melhorar sua pureza, filtrabilidade e cristalização.

Para que o processo de envelhecimento (ou digestão) do precipitado de hidróxido de alumínio ocorra de forma adequada, a solução contendo a mistura reacional deve estar____________ , ser mantida______________ e apresentar pH____________. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

Algumas misturas parecem homogêneas a olho nu (como a gelatina ou a neblina), mas são classificadas microscopicamente como coloides (sistemas heterogêneos). A propriedade óptica característica que permite distinguir um coloide de uma solução verdadeira, manifestada pelo espalhamento da luz quando um feixe luminoso atravessa o sistema, tornando sua trajetória visível, é o:

Uma licencianda do curso de Química inscrita no Estágio Supervisionado Curricular está elaborando um plano de aula com objetivo de abordar o conteúdo de soluções e favorecer a autonomia discente. Em seu planejamento, ela utiliza a plataforma PhET colorado, que contém simulações para o estudo da concentração de soluções.

Visando atender a esse objetivo no uso da plataforma, a licencianda deve

O vinagre é uma solução diluída que contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. Um analista titulou 10 mL de uma amostra de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,200 mol L^-1 . Qual é a concentração de ácido acético no vinagre se foram gastos 15 mL de solução titulante de NaOH para atingir o ponto de equivalência?

Existe um processo de purificação de água em que são removidos os sais dissolvidos. A água que passa por esse processo é muito utilizada em laboratórios de química, em indústrias (como solvente), em baterias de carros etc. Entretanto, esse tipo de água não é adequado para ingestão, pois pode causar problemas de saúde, como carência iônica e diarreia.

Essa água é chamada de

Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse 500mL de uma solução de 0,5mol/L de ácido sulfúrico a partir do ácido concentrado, segundo o rótulo do produto abaixo:

O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,