Questões de Concurso sobre Termoquímica

De modo a caracterizar o estado termodinâmico de uma substância pura deve-se conhecer o valor de duas propriedades termodinâmicas. Nessa perspectiva, está correto afirmar que as duas variáveis que são definidas como propriedades termodinâmicas são:

Assumindo-se que os níveis de emissão de CO₂ e de outros "gases-estufa" continuem aumentando, qual das modificações apontadas abaixo pode ser prevista, caso não ocorram providências significativas para reduzir ou estacionar esses valores?

Quanto à estabilidade relativa dos isômeros cis e trans do 3,4-diidrorofecoxib, é correto afirmar que o isômero trans é o mais estável termodinamicamente, devido à menor repulsão de van der Waals entre os anéis benzênicos.

No texto, a letra Y na equação que representa a fotossíntese corresponde a um número menor que zero.

A quantidade de material particulado que pode ser emitida por uma caldeira é controlada, uma vez que essas emissões estão associadas a problemas respiratórios em populações expostas, bem como a danos ao meio ambiente, incluindo a degradação de vegetações.

A condutividade de uma solução de cálcio será sempre igual à de uma solução de sódio quando as concentrações em mol/L desses dois íons forem iguais.

O uso de carvão mineral como combustível tem como principal desvantagem a emissão de altas quantidades de óxidos de carbono e de enxofre, os quais, respectivamente, são associados ao aumento do efeito estufa e ao fenômeno da chuva ácida.

A água não é utilizada como substância termométrica no lugar do mercúrio porque a 0 ºC ela se congela.

Em um relatório oficial, o técnico deverá expressar a temperatura de pesagem como sendo igual a 249 ºK.

Em uma dada pressão, a temperatura na qual uma substância pura muda de estado físico é constante, embora ocorra alteração nas forças intermoleculares durante esse processo.

A evaporação de uma substância é um processo de resfriamento. Dessa forma, o aumento de temperatura não interfere na velocidade de evaporação de uma substância, assim como a pressão externa não altera a velocidade de evaporação.

Considerando que, à temperatura ambiente, a variação de entalpia do processo de solubilização de uma proteína em água é praticamente nula, é possível inferir que a espontaneidade des se proces so é devida fundamentalmente à diminuição da entropia do sistema.

A energia interna de um sistema isolado é igual à energia total desse sistema, a qual pode ser desmembrada em termos da energia cinética das partículas do sistema (átomos, íons ou moléculas) e da energia potencial proveniente das forças de interação, atrativas e repulsivas, entre as partículas que compõem o sistema.

A variação da energia interna da massa m depende exclusivamente dos estados inicial e final e não, das transformações que levam essa energia de um estado a outro.

Em um sistema termodinâmico, composto, por exemplo, por CO, O₂ e CO₂, o equilíbrio químico é estabelecido tanto pela primeira lei da termodinâmica quanto pela segunda.

Os processos de evaporação de metais por feixe de elétrons, em tecnologia microeletrônica, têm como vantagem, em relação aos processos de deposição por pulverização catódica (sputtering), a ausência de bombardeamento da amostra por contaminantes indesejáveis.

Um dos resíduos sólidos das caldeiras são as cinzas, para as quais não são conhecidos usos industriais. Assim, as termelétricas acumulam no seu entorno enormes quantidades de cinzas.