Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

Uma reação entre dois líquidos A e B produz dois compostos gasosos C e D, de acordo com a estequiometria A + B → C + D. Se conduzida a pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:

O processo de eletroflotação, utilizado para descontaminação de água é baseado em processos eletroquímicos. Dentre esses processos ele utiliza da eletrólise para realizar a descontaminação dos recursos hídricos. Por meio dessa eletrólise é possível fazer com que as partículas de sujeiras sofram aglutinação por meio de reações de oxirredução. Em um experimento contendo Água, sulfato de cobre e corante azul, foi realizado uma eletrólise onde os eletrodos eram constituídos de Ferro (Fe) e foi utilizada a corrente de 9V. Com o tempo percebeu-se a formação de flóculos e com isso a água ia sendo clarificada e tendo depósitos no fundo do recipiente. De acordo com os dados do experimento, é correto afirmar que:

Dados: Eº Oxidação Ferro = -0,44V

Eº Oxidação Cobre= -0,34V

Eº Oxidação Hidrogênio= 0,00V

A termoquímica é o estudo do calor produzido ou consumido nas reações químicas. É um ramo da termodinâmica, pois o vaso da reação e o seu conteúdo constituem um sistema, e as reações químicas provocam troca de energia entre o sistema e a vizinhança. Sobre a termoquímica é correto afirmar que

A corrosão eletroquímica é a de maior presença, nos mais diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se prepara a superfície metálica das torres eólicas, com o objetivo de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas. Caracteriza-se por:

I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.

II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.

III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.

Está correto o que se afirma em:

Dada a equação termoquímica

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g) ΔH = − 198,2 KJ/mol

Determine o calor liberado, em KJ, quando 87,9 g de SO₂ se converter em SO₃.

O gás propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser preparado pela reação entre carvão — C(s) — e hidrogênio gasoso — H2(g).

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 4 H₂O(l) _____ ΔH° = −2.220 kJ

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) _________________ ΔH° = −394 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ______________ ΔH° = −286 kJ

Com base nos calores de formação fornecidos, e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que o módulo da variação de entalpia (ΔH_1g) obtida na preparação de 1 g de propano pelo processo citado, nas condições padrão, é tal que

De acordo com os experimentos de Faraday, a quantidade de produto formado ou de reagente consumido em uma reação eletrolítica é estequiometricamente proporcional à diferença de potencial aplicada entre os eletrodos da célula eletrolítica.

Dada a reação 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) realizada a 25 °C e à pressão de 1 atm, a variação da energia livre de Gibbs do sistema é:

Dados: ΔH° = -198 kJ e ΔS° = -187 J/K.

Sobre o decaimento nuclear de átomos radioativos, é correto afirmar que:

O gás de cozinha é formado por propano (30%) e butano (70%). Considerando apenas o gás butano (C₄H₁₀) como representante do GLP (gás liquefeito de petróleo), representamos a seguir, por meio de sua equação química balanceada, a queima completa deste gás:

1 C₄H_10(g) + 6.5 O_2(g) → 4 CO_2(g) + 5 H₂O_(g)

Analisando a equação acima balanceada adequadamente e os dados de entalpias-padrão de formação de cada um dos seus componentes (abaixo), assinale a alternativa que apresenta qual será o valor de ∆H (calor de reação), em Kcal, para a queima completa do butano Dados: entalpias-padrão de formação para 1mol da substância: 4 C_(s) + 5 H_2(g) → 1C₄H_10(g) ∆H = -125 Kcal; 1 C_(s) + 1O_2(g) → 1CO_2(g) ∆H = -394 Kcal e 1 H_2(g) + 0.5 O_2(g) → 1 H₂O_(g) ∆H = -242 Kcal

No processo de transmissão de calor por irradiação, o fluxo de calor é regido pela lei de Stefan-Boltzmann. Um irradiador de radiação térmica perfeito denomina-se “corpo negro”, enquanto corpos reais são os “corpos cinzas”.

Para corpos reais, a lei de Stefan-Boltzmann passa a considerar também:

Calcule a entalpia padrão de formação do etanol a 25ºC a partir de sua entalpia padrão de combustão e assinale a opção correta.

Dados:

C₂H₅OH_(I) + 3O_2(g)$\to$ 2CO_2(g) + 3H₂O_(l) $△$H° = -1.368 kJ.mol^-1

Entalpia padrão de formação do CO_2(g) = - 393,5 kJ.mol^-1;

e

Entalpia padrão de formação da H₂O_(I) = - 285,8 kJ.mol^-1.

Valendo-se de conhecimentos de eletroquímica, um perito precisa determinar por quanto tempo um sistema elétrico permaneceu em operação fornecendo uma corrente de 6A.

Dentre as evidências coletadas, sabe-se que ocorreu um depósito de toda a prata (massa molar 108 gramas por mol) de 200mL de uma solução 0,2M de nitrato de prata.

Sabendo-se que o equivalente eletroquímico da prata é 1,118mg/C, o tempo foi de cerca de:

A espontaneidade de uma transformação química pode ser predita a partir de seus parâmetros termodinâmicos.

Analise a tabela a seguir que contém os valores das variações de entalpia (ΔH) e entropia (ΔS) para três reações distintas (I, II e III).

A partir das informações, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) A reação I torna-se não espontânea a baixas temperaturas.

( ) A reação II é não espontânea a qualquer temperatura.

( ) A reação III torna-se espontânea a altas temperaturas.

As afirmativas são, na ordem apresentada, respectivamente,

O esquema a seguir mostra dois recipientes (A e B) contendo eletrodos de Cobre mergulhados em soluções de concentrações distintas e conectados por um fio condutor:

De acordo com a figura acima, é correto afirmar que:

A partir dos dados apresentados abaixo, referentes à condição padrão e temperatura de 298,15K, determine a entalpia padrão de formação do C₂H_6(g) e assinale a opção correta.

Dados:

C_{(s, grafita)} + O_2(g) $\to$ CO_2(g)

Entalpia padrão de formação do CO_2(g) = - 393,5 kJ.mol^-1; H_2(g) + ½ O_2(g) $\to$ H₂O_(I)

Entalpia padrão de formação da H₂O_(I) = - 285,8 kJ.mol^-1; e

Entalpia padrão de combustão do C₂H_6(g) = - 780 kJ por molde CO_2•

Em reações químicas, o oxigênio pode reduzir a água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio — H₂O₂ (aq). As reações de oxirredução que envolvem a água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois essa solução pode atuar como agente oxidante e também como redutor.

CrCl₃ (aq) + H₂O₂ (aq) + NaOH (aq) → Na₂CrO₄ (aq) +NaCl (aq) + H₂O (l)

Internet: <www.ufjf.br/química> (com adaptações).

A respeito da reação de oxirredução não balanceada citada no texto acima, assinale a opção correta.

Sobre a relação entre energia elétrica e transformação química, assinale a opção correta.

Para proteger o casco dos seus navios, a Marinha utiliza-se da proteção catódica. Assinale a opção que representa uma proteção catódica galvânica viável para o casco de aço carbono dos navios que navegam nos mares e oceanos e o valor do potencial-padrão da reação.

Dados de E° redução: I₂/21⁻ = +0,54V

Cu²⁺/Cu = +0,34V

Sn²⁺/sn = -O, 14V

Fe²⁺/Fe = -0,45V

Zn²⁺/zn = -O, 76V

Na⁺/Na = -2,71V

Tendo em vista os conceitos de Termodinâmica na interpretação molecular de calor e trabalho, assinale a afirmativa correta.