Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

Impor uma tensão DC entre uma tubulação de ferro enterrada e uma sucata de ferro também enterrada é uma forma de proteger a tubulação da corrosão, desde que se garanta que a diferença de potencial aplicada faça que a sucata seja sempre o cátodo.

Na fluorescência do complexo lipídio-EDTA-Eu, a diferença entre a energia absorvida e a emitida é proporcional à diferença entre seus respectivos comprimentos de onda.

Qualquer substância pode ser analisada por meio da técnica de fluorescência, desde que essa substância seja excitada com quantidade de energia suficiente.

Só é possível explicar a transferência de elétrons na obtenção de hidrogênio admitindo-se a natureza elétrica da matéria.

Espectrometria de Absorção Atômica é um método utilizado na determinação de traços de metais. Nesse método, a amostra é introduzida em uma chama que atinge temperaturas acima de 2000ºC. Uma das misturas gasosas que pode ser utilizada na produção dessa chama é ar/acetileno. A quantidade de calor liberado pela combustão completa de 260g de acetileno (C₂H₂) é:

Dados: entalpias de formação CO_{2 (g)} = - 94,1 Kcal ; H₂O _(l) = - 68,3 Kcal ; C₂H2 _(g) = + 54,2 Kcal

massas molares: C=12g/mol ; H=1g/mol ; O=16g/mol

Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:

O diagrama de variação de entalpia que representa a equação do processo de combustão completa do etanol é o seguinte.

A estação de tratamento do rio Guandu sofreu, logo após a data especificada no mapa (4/4), as conseqüências da contaminação do rio Paraíba do Sul.

Na obtenção de hidrogênio a partir de água, há produção de energia elétrica.

A prata diminui a energia de ativação no processo catalítico de obtenção do óxido de etileno, comparativamente à energia de ativação do processo não-catalítico.

A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química. Na eletrólise de uma solução aquosa de K2SO4 com eletrodos de platina, após interrupção da corrente elétrica, observa-se que o volume da solução na cela eletrolítica diminui de 54,0 mL. A carga que atravessou o eletrólito e o volume total dos gases liberados nos eletrodos nas condições ambiente são, respectivamente:

Dados: volume molar nas condições ambiente = 25L/mol; massa específica da água = 1g/mL massa molar do H = 1g/mol; massa molar do O = 16g/mol; carga de 1 faraday = 96500C

Sabendo que o potencial padrão de redução do par Ag⁺/Ag⁰ é 0,799 V e que o potencial padrão para a semi-reação [Ag(S₂O₃)₂]^3• + e^• • Ag⁰ + 2S₂O₃ ^2• é igual a 0,017 V, conclui-se que o logaritmo na base 10 da constante de formação do complexo [Ag(S₂O₃)₂]^3• é inferior a 12.

Para o sistema: X_(g) + 2 Y_(g) → Z_(g) , a expressão da velocidade de reação é V = K [ X ] . [ Y ]²

Assinale a afirmativa INCORRETA.

Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas, a 25ºC e 1 atm:

S _(rômbico) + O_2(g) $\to$ SO_2(g) _____._______ $\Delta$H₁ = - 296,8 KJ/mol

S _{(monoclínico)} + O_2(g) $\to$ SO_2(g) __________ $\Delta$H₂ = - 297,2 KJ/mol

Leia com atenção as seguintes afirmações:

I. A formação do SO₂(g) é sempre exotérmica.

II. A forma alotrópica mais estável para o enxofre, na temperatura da experiência, é a do S_{( rômbico )}.

III. A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.

A afirmativa está CORRETA em: