Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

A partir dessas informações e de conhecimentos sobre eletroquímica, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ferro sólido colocado em solução de Sn ²⁺ (aq) não reagirá.

II. Solução de cobre(II) pode ser conservada em tonéis de estanho.

III. No eletrodo padrão de hidrogênio o pH é igual a zero.

IV. Uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu ²⁺ (aq) 0,5 mol/l e estanho em solução de Sn ²⁺ (aq) 0,5 mol/f, apresenta 0,48 V de f.e.m.

Dois átomos de hidrogênio encontram-se afastados um do outro a uma distância infinita e nesta situação não existem forças atrativas nem repulsivas entre eles, portanto a energia potencial é zero. Quando estes átomos aproximam-se por atração eletrostática, a energia potencial vai variando. Ao atingir a distância de 0,074 nm, os átomos não mais se aproximam e foram liberados 458 kJ/mol de energia. Diz-se que aí se estabeleceu a ligação entre esses dois átomos. Com relação às considerações feitas, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. À distância de 0,074 nm a energia cinética é máxima.

II. Quando a distância entre esses dois átomos é 0,074 nm a energia potencial é mínima.

III. A energia necessária para romper um mol de ligações de H₂ é 458 kJ.

IV. A distância de 0,074 nm é o comprimento da ligação no H₂

A seguir são apresentadas informações sobre o calor, a entropia e a temperatura de alguns processos. Com base nas informações, indique quais dos processos são espontâneos e, a seguir, assinale a alternativa correta.

A seguir está representado o mecanismo da reação de decomposição do ácido metanóico, com catalisador H+ .

Esse mecanismo representa uma reação ......, cuja etapa mais lenta está representada por ...... .

Completam corretamente as lacunas, na ordem em que aparecem,

Considere os seguintes valores de energia de ligação:

A desidratação do etanol para obtenção do etileno, matéria-prima para fabricação do polietileno, está corretamente representada em

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.

Para quais das equações a seguir, os respectivos valores de AH° corresponde ao calor de formação padrão?

Michael Faraday (1791 – 1867) químico e físico inglês é mundialmente conhecido por ter inventado o motor elétrico e ter sido o primeiro a demonstrar o principio empregado na construção dos geradores elétricos. A constante de Faraday é bastante utilizada pelos eletricistas e tem valor igual a 96500 coulomb /mol. Se uma pilha de é formada com uma semicélula com um eletrodo de Al em solução de Al⁺³ e uma semicelula com um eletrodo de Ag em solução de Ag⁺ . Nesta pilha a massa perdida pelo eletrodo de alumínio quando um mol de Ag⁺ reduz-se a prata metálica é: (dados: Al=27u)

A presença de fluoreto em água pode ser determinada por potenciometria, empregando um eletrodo seletivo de fluoreto e um eletrodo de referência, geralmente o eletrodo de calomelano. Com base nisso, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – No método apresentado no texto, mede-se a diferença de potencial entre o eletrodo seletivo e o de referência para determinar a concentração da espécie iônica em solução.

II – Na potenciometria com eletrodo seletivo, é necessária a realização de calibração empregando soluções padrão.

III – A utilização do método da adição padrão dispensa a determinação da curva de calibração.

IV – O aparelho que mede a força eletromotriz da célula formada pelos eletrodos seletivo e de referência é, em última análise, um voltímetro.

V – No método em apreço, o potencial é mantido fixo e a corrente fornecida pelo sistema é medida, sendo proporcional à concentração do fluoreto na amostra.

A quantidade de itens certos é igual a

As águas salgada e mineral são fontes de lítio. Os sais minerais de lítio são transformados em cloreto de lítio, a partir do qual se obtém o lítio metálico por eletrólise. Com relação ao processo de obtenção do lítio metálico a partir do LiCl, assinale a opção correta.

A água sanitária, uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, é obtida pela reação química que ocorre pela passagem de gás cloro por uma solução aquosa de soda cáustica. Os reagentes desse processo são obtidos por

O esquema abaixo representa uma célula de combustível com membrana de troca protônica

Nessa célula de combustível, a semireação

No universo, existem processos espontâneos e não-espontâneos, reversíveis e irreversíveis. O entendimento desses processos é feito pela termodinâmica. Acerca desse assunto, assinale a alternativa correta.

A relação entre a energia livre, Δ G, e o potencial de uma pilha, E, pode ser relacionado facilmente para identificar a espontaneidade de uma pilha. A alternativa que melhor relaciona Δ G, E e espontaneidade é:

Para uma pilha com eletrodo de cobre em solução de Cu ²⁺ (aq) e de estanho em solução de Sn ²⁺ (aq), pode-se afirmar que:

A reação:

2N₂O(g) $\rightleftharpoons$ 2N₂ (g) + O₂ (g) ΔH⁰ = - 55,0 kJ.mol^-1

apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol^-1, se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol^-1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir.

I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.

II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.

III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.

IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Barras metálicas de Zn(s), Cu(s) e Fe(s) foram mergulhadas separadamente em solução aquosa de Pb(NO₃)₂ de concentração igual a 1,0 mol.L^-1 e deixadas em repouso por algumas horas. Sendo dados os potenciais padrão de redução:

ε⁰[Pb²⁺ / Pb _(s)] = -0,13V ; ε⁰[Cu²⁺ / Cu _(s) ] = +0,34V ;

ε⁰[Fe²⁺ / Fe_(s) ] = -0,44V ; ε⁰ [Zn²⁺ / Zn _(s)] = -0,76V ,

será observada oxidação APENAS na(s) placa(s) de

O aumento de temperatura faz com que uma transformação química qualquer ocorra mais rapidamente porque acarreta

I. aumento da probabilidade de ocorrência de colisões efetivas entre partículas que constituem as espécies reagentes.

II. aumento do número de partículas com energia cinética suficiente para formar o complexo ativado.

III. alteração do mecanismo da reação, com diminuição da energia de ativação da etapa mais lenta.

IV. diminuição da entalpia de reação.

Está correto o que se afirma APENAS em