Questões de Concurso sobre Transformações Químicas e Energia

Um tanque com 50m de diâmetro e 10m de altura com temperatura de superfície externa de 50 graus Celsius perde calor para o ambiente a 20 graus Celsius a uma taxa de: (Considere o coeficiente de transferência de calor de 25 Watts por metro quadrado por kelvin).

Se numa determinada reação química se observa o gradual aumento de temperatura do meio reacional, pode-se afirmar que a entalpia dos reagentes é:

A transformação ocorrida com a palhinha do prato B teve início com a absorção de energia

A diferença de potencial obtida na pilha, representada pela figura abaixo, no início de sua operação é

A reação apresentada é exotérmica.

Considere uma amostra de metanol (CH₃OH). Quanto maior for a massa dessa amostra, maior será o valor da

De modo a caracterizar o estado termodinâmico de uma substância pura deve-se conhecer o valor de duas propriedades termodinâmicas. Nessa perspectiva, está correto afirmar que as duas variáveis que são definidas como propriedades termodinâmicas são:

A equação química que representa a combustão completa do acetileno em presença do oxigênio é a seguinte.

Como as entalpias envolvidas na transferência de um componente do gás para o líquido podem ser desprezadas, a temperatura na coluna de absorção é sempre constante.

Em uma célula eletrolítica com ânodo de ferro, ocorre a formação de ferrugem e, embora a corrosão sempre ocorra no ânodo, a ferrugem deposita-se no cátodo.

Uma reação importante nas células galvânicas é a produção de íons OH– no cátodo:

2H₂O + O₂ + 4 e^– → 4(OH)^–.

Portanto, quanto maior o teor de oxigênio, maior será a produção de íons OH– e maior a remoção de elétrons do ânodo, o que acelera a corrosão.

No texto, a letra Y na equação que representa a fotossíntese corresponde a um número menor que zero.

Aumentando-se a acidez da solução eletrolítica, acelera-se a corrosão dos metais catódicos em relação ao hidrogênio, pois o maior número de íons H+ presentes facilita a remoção de elétrons do cátodo.

Cromatos, tungstatos, fosfatos e outros íons de elementos de transição com alto teor de oxigênio podem ser usados como inibidores de corrosão, pois são adsorvidos pela superfície do metal, isolando-a e evitando as reações de corrosão.