A reação: (CH3)3CCl + OH- → (CH3)3COH + Cl- foi estudada em solução aquosa e o mecanismo proposto é:
(CH3)3CCl → (CH3)3C+ + Cl- (etapa lenta, constante de velocidade = k1)
(CH3)3C+ + OH- → (CH3)3COH (etapa rápida, constante de velocidade = k2)
Para esse processo podemos afirmar que:
A
k2 é muito menor que k1
B
A espécie OH- pode ser tratada segundo a aproximação do estado estacionário
C
Esse mecanismo mostra reações paralelas (ou competitivas)
D
Esse mecanismo envolve reações consecutivas
E
A segunda etapa é de primeira ordem