O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir: CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g) A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO2 comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:P=V−nbnRT−aV2n2 Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO2 são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol-2 e 3,64 L2∙atm∙mol-2. Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta. I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO2 comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética. II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals. III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO2. A sequência correta é: O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir: CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g) A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO2 comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:P=V−nbnRT−aV2n2 Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO2 são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol-2 e 3,64 L2∙atm∙mol-2. Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta. I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO2 comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética. II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals. III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO2. A sequência correta é:

O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de...

Q1587850

Química Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Ano: 2010

Banca: MOVENS Instituto

Prova: MOVENS Instituto - DNPM - Especialista em Recursos Minerais - Área: Química - 2010

O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir:

CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g)

A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO₂ comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:

$P = \frac{n R T}{V - n b} - a \frac{n ^{2}}{V ^{2}}$

Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO₂ são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol^-2 e 3,64 L2∙atm∙mol^-2.

Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO₂ comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética.

II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals.

III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO₂.

A sequência correta é:

V, V, V.

V, F, F.

F, V, F.

F, F, V.

F, V, V

Comentários Marcadores Anotações (0) Estatísticas Reportar erro