Ao medir o pH de uma solução de NaOH 50% m/v, utilizando um...

Está ocorrendo o erro ácido, ou seja, em ácido forte, o pH medido é maior que o pH verdadeiro, em função da saturação da superfície do vidro com H⁺ ;

A concentração de íons Na⁺ é muito maior do que a concentração dos íons H⁺ , o que acarreta o chamado erro do sódio, ou seja, o eletrodo responde ao Na⁺ , e o pH medido é menor do que o pH verdadeiro;

A concentração de íons OH^- é muito elevada, dessa maneira esses íons substituem os sítios tetraédricos do retículo do silício, responsáveis pela coordenação dos cátions que realizariam troca com os íons H⁺ , consequentemente, as possibilidades de troca diminuem e, por consequência, o pH medido;

Não há inconsistência no resultado.