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Entre as substâncias CH4, CH3Cl, CH2Br2, CH2Cl2, CHBr3 e...
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Q1782483
Química
Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Teclas de Atalhos
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CONSTANTES
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1
Constante de Faraday (F) = 9,65 X 104 c mol-1 = 9,65 X 104 A s mol-1 = 9,65 X 104 J V-1 mol-1
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,602 X 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 X 10-2 atm L K-1 mol-1 8,31 J K-1 mol-1 1,98 cal K-1 mol-1 =
= 62,4 nunHg L K-1 mor'
Constante gravitacional (g) = 9,81 m s-2
Constante de Planck (h) = 6,626 x 10-34 m2 kg s-1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m s-1
Número de Euler (e) = 2,72
DEFINIÇÕES
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N m-2 = 760 Torr = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1N m = 1kg m2 s-2
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25º C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.
(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L-1
Massas Molares
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g mol-1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g mol-1) |
H | 1 | 1,01 | Fe | 26 | 55,85 |
He | 2 | 4,00 | Cu | 29 | 63,55 |
C | 6 | 12,01 | Zn | 30 | 65,38 |
N | 7 | 14,01 | Br | 35 | 79,90 |
O | 8 | 16,00 | Pt | 78 | 195,08 |
Na | 11 | 22,99 | Pb | 82 | 207,2 |
S | 16 | 32,06 | Ra | 88 | (não possui isótopos estáveis) |
Cl | 17 | 35,45 | U | 92 | 238,03 |
Ca | 20 | 40,08 |
Entre as substâncias CH4, CH3Cl, CH2Br2, CH2Cl2, CHBr3 e CBr4,
A
CBr4 é a de maior ponto de ebulição.
B
CH2Br2 é mais volátil que o CH2Cl2.
C
CHBr3 tem maior pressão de vapor que o CH3Cl.
D
CH4 é a de maior força de interação intermolecular.
E
quatro destas moléculas são apolares.