CONSTANTES Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C·mol-1 = 9,65 x 104 A·s·mol-1 = 9,65 x 104 J·V-1 ·mol-1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 1019 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm·L·K 1 ·mol-1 = 8,31 J·K-1 ·mol-1 = 1,98 cal·K-1 ·mol-1 = = 62,4 mmHg·L·K-1 ·mol-1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s-2 Constante de Planck (h) = 6,626 x 10-34 m2 ·kg·s-1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s-1 DEFINIÇÕESPressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N·m-2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N·m = 1 kg·m2 ·s-2 . ln 2 = 0,693 Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg Condições ambientes: 25° C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L-1 .MASSAS MOLARESElemento QuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g·mol 1)Elemento QuímicoNúmero AtômicoMassa Molar (g·mol 1)H11,01Cl1735,45He24,00K1939,10Be49,01Cr2452,00B510,81Mn2554,94C612,01Fe2655,85N714,01Ni2858,69O816,00Cu2963,55F919,00Zn3065,38Na1122,99Br3579,90Mg1224,31Pd46106,42Al1326,98Ag47107,87Si1428,09Xe54131,30P1530,97Pt78195,08S1632,06Hg80200,59 CONSTANTES Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C·mol-1 = 9,65 x 104 A·s·mol-1 = 9,65 x 104 J·V-1 ·mol-1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 1019 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm·L·K 1 ·mol-1 = 8,31 J·K-1 ·mol-1 = 1,98 cal·K-1 ·mol-1 = = 62,4 mmHg·L·K-1 ·mol-1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s-2 Constante de Planck (h) = 6,626 x 10-34 m2 ·kg·s-1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s-1 DEFINIÇÕESPressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N·m-2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N·m = 1 kg·m2 ·s-2 . ln 2 = 0,693 Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg Condições ambientes: 25° C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L-1 .MASSAS MOLARESElemento QuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g·mol 1)Elemento QuímicoNúmero AtômicoMassa Molar (g·mol 1)H11,01Cl1735,45He24,00K1939,10Be49,01Cr2452,00B510,81Mn2554,94C612,01Fe2655,85N714,01Ni2858,69O816,00Cu2963,55F919,00Zn3065,38Na1122,99Br3579,90Mg1224,31Pd46106,42Al1326,98Ag47107,87Si1428,09Xe54131,30P1530,97Pt78195,08S1632,06Hg80200,59 0. São feitas as seguintes proposições a respeito dos hidrocarbonetos cuja fórmula molecular é C5H10: I. Existem apenas seis isômeros do C5H10. II. Pelo menos um dos isômeros do C5H10 é quiral. III. Em condições ambiente e na ausência de luz todos os isômeros do C5H10 são capazes de descolorir água de bromo. Das proposições acima é (são) CORRETA(S)

0. São feitas as seguintes proposições a respeito dos...

Q1850009

Química Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica

Ano: 2016

Banca: Instituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA

Prova: ITA - ITA - Engenheiro - Área Química - 2016

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A·s·mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J·V^-1 ·mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm·L·K 1 ·mol^-1 = 8,31 J·K^-1 ·mol^-1 = 1,98 cal·K^-1 ·mol^-1 =

= 62,4 mmHg·L·K^-1 ·mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m²·kg·s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s^-1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N·m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m² ·s^-2 . ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L^-1.

MASSAS MOLARES

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g·mol 1)
H	1	1,01	Cl	17	35,45
He	2	4,00	K	19	39,10
Be	4	9,01	Cr	24	52,00
B	5	10,81	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Ni	28	58,69
O	8	16,00	Cu	29	63,55
F	9	19,00	Zn	30	65,38
Na	11	22,99	Br	35	79,90
Mg	12	24,31	Pd	46	106,42
Al	13	26,98	Ag	47	107,87
Si	14	28,09	Xe	54	131,30
P	15	30,97	Pt	78	195,08
S	16	32,06	Hg	80	200,59

0. São feitas as seguintes proposições a respeito dos hidrocarbonetos cuja fórmula molecular é C5H10:

I. Existem apenas seis isômeros do C₅H₁₀.

II. Pelo menos um dos isômeros do C₅H₁₀ é quiral.

III. Em condições ambiente e na ausência de luz todos os isômeros do C₅H₁₀ são capazes de descolorir água de bromo.

Das proposições acima é (são) CORRETA(S)

apenas I.

apenas II.

apenas III.

apenas I e III.

apenas II e III.

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