A reação de dissociação do dióxido de nitrogênio foi realizada a temperatura e volume constantes segundo a equação: 2NO2(g) ⇆ 2NO(g) + O2(g). Em equilíbrio, sob pressão total de 1 atm, o gás NO2 encontra-se 40% dissociado. Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio Kp é: A reação de dissociação do dióxido de nitrogênio foi realizada a temperatura e volume constantes segundo a equação: 2NO2(g) ⇆ 2NO(g) + O2(g). Em equilíbrio, sob pressão total de 1 atm, o gás NO2 encontra-se 40% dissociado. Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio Kp é:

A reação de dissociação do dióxido de nitrogênio foi...

Q1860423

Química Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Ano: 2014

Prova: FGV - COMPESA - Engenheiro - Área Química - 2014

A reação de dissociação do dióxido de nitrogênio foi realizada a temperatura e volume constantes segundo a equação: 2NO₂(g) $⇆$ 2NO(g) + O₂(g). Em equilíbrio, sob pressão total de 1 atm, o gás NO₂ encontra-se 40% dissociado.

Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio K_p é:

1/9

2/27

3/11

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