A oxidação do iodeto pelo peróxido de hidrogênio em solução aquosa é representada pela equação químicaH2O2 + 2 I– +2 H3O+ ⟶ I2 + 4 H2Oque pode ser descrita pelo mecanismo abaixo, em que todas as espécies estão em fase aquosa e a primeira etapa é a lenta:Etapa 1: H2O2 + I– ⟶ HOI + OH–Etapa 2: HOI + I– ⟶ I2 + OH– Etapa 3: OH− + H3O+ ⟶ 2 H2OA alternativa que apresenta a lei de velocidade desta reação, é: A oxidação do iodeto pelo peróxido de hidrogênio em solução aquosa é representada pela equação químicaH2O2 + 2 I– +2 H3O+ ⟶ I2 + 4 H2Oque pode ser descrita pelo mecanismo abaixo, em que todas as espécies estão em fase aquosa e a primeira etapa é a lenta:Etapa 1: H2O2 + I– ⟶ HOI + OH–Etapa 2: HOI + I– ⟶ I2 + OH– Etapa 3: OH− + H3O+ ⟶ 2 H2OA alternativa que apresenta a lei de velocidade desta reação, é:

v = k [H2O2] [I– ] 2 [H3O+ ] 2

A oxidação do iodeto pelo peróxido de hidrogênio em solução...

Q1860436

A oxidação do iodeto pelo peróxido de hidrogênio em solução aquosa é representada pela equação química

H₂O₂ + 2 I^– +2 H₃O⁺ ⟶ I₂ + 4 H₂O

que pode ser descrita pelo mecanismo abaixo, em que todas as espécies estão em fase aquosa e a primeira etapa é a lenta:

Etapa 1: H₂O₂ + I^– ⟶ HOI + OH^–

Etapa 2: HOI + I^–⟶ I₂ + OH^–

Etapa 3: OH⁻+ H₃O⁺ ⟶ 2 H₂O

A alternativa que apresenta a lei de velocidade desta reação, é:

v = k [H₂O₂] [I^– ]² [H3O⁺ ]²

v = k [H₂O₂] [I^– ]

v = k [H₂O₂] [I^– ] [OH^– ]

v = k [H₂O₂] [I^– ] ²

v = k [HOI] [I^– ]