Questão Q2548952 - Química

Question

Para responder às questões a seguir, quando necessário, considere a tabela periódica disponibilizada ao final da prova. Considere as reações termoquímicas de combustão do metanol e do etanol:I. CH4O(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)ΔH = -671,0 kcal/molII. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)ΔH = -1.327,0 kcal/molSabendo-se que as densidades do metanol e etanol líquidos são praticamente iguais e considerando as reações de combustão completas, assinale a alternativa correta. Considere as reações termoquímicas de combustão do metanol e do etanol:I. CH4O(l) + 2 O2(g) → CO2(g)  + 2 H2O(l)ΔH = -671,0 kcal/molII. C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)ΔH = -1.327,0 kcal/molSabendo-se que as densidades do metanol e etanol líquidos são praticamente iguais e considerando as reações de combustão completas, assinale a alternativa correta.

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Na combustão de um mesmo volume, o etanol liberará mais calor que o metanol.

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Na queima completa de 5 mols de metanol, são liberadas 44 g de CO2.

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O ΔH da reação de combustão do etanol indica que ocorreu absorção de calor, portanto, trata-se de uma reação endotérmica.

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Na combustão completa de 1 L de etanol, será liberado 1,9 g de CO2.

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Ambas as reações de combustão absorvem calor e são exotérmicas.

I. CH₄O_(l)+ 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(l)	ΔH = -671,0 kcal/mol
II. C₂H₆O_(l)+ 3 O_2(g)→ 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l)	ΔH = -1.327,0 kcal/mol

Considere as reações termoquímicas de combustão do metanol...