Dada a seguinte reação, que se encontra em equilíbrio e...

Se retirarmos apenas cátions Fe³⁺ da solução, aumentaremos a concentração do cátion Fe²⁺.

Sendo K₁ a constante de equilíbrio no sentido da formatação de Fe²⁺ e K₂ a constante de equilíbrio no sentido da formação de Fe³⁺, é possível afirmar que K₁ x K₂ = $-1$.

Se acrescentarmos apenas cátion Fe³⁺ à solução, a reação será deslocada para a formação do ânion S₂O${}_3^{2-}$ .

Se quisermos aumentar a concentração de cátions Fe²⁺, podemos fazê-lo acrescendo ânions S₂O${}_3^{2-}$ à solução.

Considerando os coeficientes de atividade como sendo unitários, pode-se escrever a seguinte equação para a constante de equilíbrio no sentido da formação de Fe³⁺ : $K=\frac{{\left[F{e}^{2+}\right]}^2\left[S_4{o}_6^{2-}\right]}{{\left[S_2{o}_3^{2-}\right]}^2{\left[F{e}^{3+}\right]}^2}$