O espectro atômico do hidrogênio pode ser interpretado com base no modelo atômico de Bohr. Quando os átomos de hidrogênio absorvem energia, os elétrons passam para estados de energia mais elevados, são excitados. Mas os elétrons excitados têm tendência a regressar a níveis de energia mais baixos e, neste processo, liberam a energia que absorveram. Assinale a alternativa que contém o nome da série espectroscópica a que pertence e a região do espectro eletromagnético do átomo de hidrogênio para a linha gerada pela transição que ocorre de n2 = 5 para n1 = 2.
Dados: Constante de Rydberg = 1,10x107 m-1; Constante de Planck = 6,63x10-34 J/s e velocidade da luz = 3,00x108 m/s2.
Lyman Raios x.
Brackett e Ultravioleta.
Balmer e Visível.
Paschen e Infravermelho.
Ptfund e Micro-ondas.