Questão Q2741744 - Química

Question

A equação de Johannes Diderik van der Waals foi desenvolvida em 1873, com o propósito de considerar, no comportamento dos gases, as dimensões e as interações intermoleculares dos seus constituintes microscópicos. Sendo assim, van der Waals escreveu a equação

$p = \frac{R T}{V _{m} - b} - \frac{a}{V _{m}^{2}}$

em que p é a pressão, R é a constante dos gases; T, a temperatura absoluta; e Vm, o volume molar do gás em descrição.

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Disponível em: <https://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_equation#/media/File:Van_der_Waals_Isotherms.PNG>. Acesso em: 24 set. 2022.

Sabendo que esse modelo produz as isotermas apresentadas, considerando os valores de temperatura relativos à temperatura crítica do material em estudo, e que o gás é composto por uma substância somente, assinale a alternativa correta.

Gran Questões · Accepted Answer

As isotermas de van der Waals, a temperaturas abaixo da temperatura crítica, podem prever um comportamento irreal dos gases em dadas condições, isto é, podem prever aumento de pressão conforme o aumento de volume.

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Na equação, o coeficiente b está associado às interações intermoleculares dos constituintes microscópicos que compõem o gás.

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Na equação, o coeficiente a está associado ao volume molecular da espécie química que compõe o gás.

Gran Questões · Answer

A equação de van der Waals descreve completa e perfeitamente o comportamento de gases reais e ideais, por isso a sua importância acadêmica e industrial.

Gran Questões · Answer

Quando os coeficientes a e b tendem a zero, a equação de van der Waals torna-se a equação de estado do virial. Esse comportamento é denominado princípio da correspondência.

A equação de Johannes Diderik van der Waals foi...