Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: (I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) ⇌ Ca2+ (aq) + 2 HCO3- (aq)(II) HCO3- (aq) ⇌ H+ (aq) + CO3 2- (aq) ______ K1 = 3,0×10-11 (III) CaCO3 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) ______ K2 = 6,0×10-9(IV) CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H+ (aq) + HCO3- (aq) ______ K3 = 2,5×10-7Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I? Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: (I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) ⇌ Ca2+ (aq) + 2 HCO3- (aq)(II) HCO3- (aq) ⇌ H+ (aq) + CO3 2- (aq) ______ K1 = 3,0×10-11 (III) CaCO3 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) ______ K2 = 6,0×10-9(IV) CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H+ (aq) + HCO3- (aq) ______ K3 = 2,5×10-7Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam...

Q3044036

Química Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Ano: 2015

Banca: Instituto Nacional de Estudos e Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira - INEP ENEM

Prova: INEP/ENEM - INEP - Enem - 2015

Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:

(I) CaCO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l) $⇌$ Ca²⁺ (aq) + 2 HCO₃^- (aq)

(II) HCO₃^- (aq) $⇌$ H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq) ______ K₁= 3,0×10^-11

(III) CaCO₃ (s) $⇌$ Ca²⁺ (aq) + CO₃ ^2-(aq) ______ K₂ = 6,0×10^-9

(IV) CO2 (g) + H₂O (l) $⇌$ H⁺ (aq) + HCO₃^- (aq) ______ K₃ = 2,5×10^-7

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?

4,5×10⁻²⁶

5,0×10^-5

0,8×10^-9

0,2×10⁵

2,2×10²⁶

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