Questão Q3106106 - Química

Question

Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder algumas questões específicas.  Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder algumas questões específicas. Uma das regras de ligação química mais conhecidas é a chamada regra do octeto, na qual cada átomo tende a ficar com oito elétrons em sua camada de valência. No entanto, elementos a partir do terceiro período, por possuírem orbitais vazios, podem acomodar uma quantidade maior de elétrons, ocorrendo a chamada “expansão do octeto”. Isso ocorre, por exemplo, em moléculas como SF4, BrF3 e XeF4. Para essas moléculas, as geometrias espaciais são, respectivamente, Uma das regras de ligação química mais conhecidas é a chamada regra do octeto, na qual cada átomo tende a ficar com oito elétrons em sua camada de valência. No entanto, elementos a partir do terceiro período, por possuírem orbitais vazios, podem acomodar uma quantidade maior de elétrons, ocorrendo a chamada “expansão do octeto”. Isso ocorre, por exemplo, em moléculas como SF4, BrF3 e XeF4.  Para essas moléculas, as geometrias espaciais são, respectivamente,

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gangorra – forma T – quadrado plano.

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tetraédrica – piramidal – quadrado plano.

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quadrado plano – forma T – tetraédrica.

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gangorra – piramidal – tetraédrica.

Uma das regras de ligação química mais conhecidas é a...