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Questões de Concurso sobre Práticas Laboratoriais em química
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Deseja-se pesar 100 g de um sal para o preparo de solução em laboratório de análises químicas. Deve-se utilizar balança de precisão de:
A
10 kg.
B
100 kg.
C
0,01 g.
D
0,001 g.
E
0,0001 g.
Na determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico foi transferida uma alíquota de 25,00 mL da solução ácida para um erlenmeyer e posteriormente foram adicionadas 5 gotas de vermelho de metila. Com a utilização de uma bureta contendo uma solução 0,100 mol.L–1 de hidróxido de sódio, a solução ácida foi titulada gastando-se nessa titulação 24,00 mL da solução alcalina.
O valor da concentração, em mol.L–1, da solução de ácido sulfúrico é:
A
0,192.
B
0,096.
C
0,074.
D
0,048.
E
0,037.
Em uma análise de coliformes em amostras de água subterrânea usando a técnica de tubos múltiplos, um analista recorreu à inoculação de mais três volumes de amostra, tendo observado os resultados expressos a seguir.
Para as amostras A e B, os resultados, expressos em NMP/100mL, são, respectivamente,
A
540 e 1600
B
490 e 4700
C
49 e 350
D
49 e 47
E
4,5 e 47
Assinale a alternativa que apresenta um determinado
aparelho de laboratório e sua correta utilização.
A
Bureta: usado para determinar pequenos volumes
de reagentes com precisão.
B
Béquer: usado para armazenar, preparar, aquecer
ou recolher soluções e transferir líquidos ou gases.
C
Balão de fundo chato: utilizado na separação de misturas
de líquidos miscíveis.
D
Funil de vidro: recipiente de vidro com paredes reforçadas,
indicado para filtrações a vácuo.
E
Condensador: usado para apoiar o papel de filtro na
separação de misturas de líquidos imiscíveis.
Para preparar 100 mL de uma solução 0,20mol.L-1 de ácido clorídrico (a 20ºC) a partir do ácido concentrado (37% m/m e densidade 1,19 g.cm-3 a 20ºC), um técnico cumpriu as seguintes etapas:
I. Utilizando X tomou uma alíquota de 1,67 mL do ácido concentrado.
II. Transferiu para Y e completou o volume até 100 mL com água destilada.
As vidrarias apropriadas para o preparado da solução, representadas por X e Y, são, respectivamente,
A
X – proveta de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
B
X – proveta de 5 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.
C
X – pipeta graduada de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
D
X – pipeta volumétrica de 2 mL e Y – balão volumétrico de 1000 mL.
E
X – pipeta graduada de 2 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.
Diversas técnicas analíticas podem ser aplicadas na determinação do número mais provável de colônias de microrganismos patogênicos em amostras de água.
Assinale a opção que indica exemplos de técnicas aplicáveis à análise microbiológica.
A
Potenciométrica e Membrana Filtrante
B
Membrana Filtrante e Tubos Múltiplos
C
Tubos Múltiplos e Titulometria
D
Turbidimétrica e Tubos Múltiplos
E
Potenciométrica e Titulometria
Ano:
2016
Banca:
COPEVE/UFAL - FUNDEPES
Prova:
COPEVE/UFAL - FUNDEPES - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
A respeito dos métodos clássicos de análise que fazem uso das volumetrias, qual a alternativa correta?
A
Por se tratar de método clássico, assim como a gravimetria, a titulometria não é passível de automatização.
B
Volumetria de precipitação é a melhor alternativa para determinação da dureza de uma amostra de água.
C
Para que seja realizada uma titulação redox é necessário o uso de pHmetro, bureta, erlenmeyer e suporte universal.
D
A identificação do ponto de equivalência de uma titulação somente será viabilizada mediante uso de um indicador, que se trata de um reagente visual.
E
A fenolftaleína é um indicador amplamente utilizado em titulações de neutralização, porém seu uso depende da identidade dos reagentes ácido-base empregados.
O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base largamente utilizada em laboratórios de biologia com diferentes propósitos. Considere que no estoque de um laboratório de pesquisa existe uma solução de NaOH 5 mol/L. Para preparar 200 mL de uma solução de NaOH a 0,5 mol/L, que volume da solução estoque o técnico do laboratório deve utilizar?
A
2,5 mL
B
10 mL
C
20 mL
D
50 mL
E
100 mL
No tratamento de águas, é frequentemente necessário promover a alteração físico-química de partículas coloidais, produzindo partículas maiores que possam ser removidas em seguida por um processo físico de separação.
Na fase I desse processo, a adição de produtos químicos é feita com a finalidade de reduzir as forças que mantêm separadas as partículas em suspensão.
Na fase II, colisões entre as partículas previamente desestabilizadas, formam partículas de maior tamanho, geralmente visíveis a olho nu.
Os processos descritos nas fases I e II são, respectivamente,
A
correção de pH e filtração.
B
floculação e decantação.
C
coagulação e floculação.
D
decantação e coagulação.
E
correção de pH e precipitação.
O tratamento convencional da água inclui os processos de coagulação, floculação, filtração, desinfecção, ajuste do pH e fluoretação. Nas etapas do tratamento da água podem ser utilizados os produtos químicos permanganato de potássio, cloreto de ferro (III), sulfato de ferro (III), carbonato de sódio e hipoclorito de sódio.
Estes produtos são adequadamente utilizados nos processos
A
permanganato de potássio - ajuste do pH.
B
cloreto de ferro (III) – desinfecção.
C
sulfato de ferro (III) – coagulação.
D
carbonato de sódio – filtração.
E
hipoclorito de sódio – floculação.
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