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Questões de Concurso sobre Práticas Laboratoriais em química
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A fim de se remediar o ocorrido no laboratório, deve-se
adicionar sulfato de sódio em estado sólido à solução ácida
derramada.
C
Certo
E
Errado
Uma análise quantitativa típica envolve uma sequência de etapas, resumidamente: selecionamos um método, adquirimos e processamos a amostra, dissolvemos a amostra em um solvente apropriado, medimos uma propriedade do analito e estimamos a confiabilidade do resultado. Dependendo da complexidade da amostra e do método escolhido, várias outras etapas podem ser necessárias. Com relação ao preparo de soluções durante o processamento da amostra, o solvente idealmente deve:
A
Dissolver toda a amostra, incluindo o analito, de forma rápida e completa.
B
Dissolver parcialmente a amostra, preservando o analito, de forma rápida e completa.
C
Preservar a amostra, dissolvendo apenas o analito, de forma lenta e completa.
D
Preservar a amostra, dissolvendo apenas os interferentes, de forma lenta e completa.
E
Dissolver toda a amostra, preservando o analito, de forma rápida e completa.
O volume, em litros, ocupado por 10 g de gás oxigênio a 37 ºC e 620 mmHg é:
A
9,73.
B
11,45.
C
23,56.
D
5,78.
E
6,45.
Considerando os procedimentos recomendados para estocagem, manuseio e descarte de substâncias químicas, assinale o item que ilustra o procedimento adequado.
A
Produtos químicos devem ser armazenados obedecendo a ordem alfabética.
B
Sais de Cd +2 podem ser descartados na pia desde que convertidos em carbonatos.
C
Permanganato de potássio deve ser armazenado junto com ácido sulfúrico por serem compatíveis.
D
Solventes voláteis e inflamáveis devem guardados em armários refrigerados ou com exaustão.
E
Ácidos e bases são estocados conforme as forças relativas. Nas prateleiras superiores, devem ser colocados os fortes e, nas prateleiras inferiores, os fracos.
O cloro é preparado industrialmente por:
A
decomposição térmica de cloreto de sódio.
B
reações de precipitação do íon cloreto.
C
eletrólise de soluções aquosas de cloreto de sódio.
D
destilação fracionada da água do mar.
E
hidrólise do cloreto de sódio extraído da água do mar.
Em uma titulação de neutralização, caso a adição do indicador
gere uma solução de coloração muito escura, aconselha-se
adicionar água ao titulado para que a coloração fique mais
clara, o que torna mais precisa e exata a detecção do ponto
final da titulação.
C
Certo
E
Errado
O carbeto de cálcio (CaC2), comercialmente conhecido como carbureto, é um sólido duro, com cheiro desagradável, que reage prontamente com a água, produzindo gás acetileno e hidróxido de cálcio. O gás produzido na reação de 10g de carbureto contendo 36% de impurezas em água suficiente, com rendimento de 80%, é borbulhado em uma solução aquosa de nitrato de prata, precipitando acetileto de prata, um sal explosivo, com 60% de rendimento. Após filtração e secagem, a massa de precipitado obtida, em gramas, foi aproximadamente igual a:
A
19,2
B
15,0
C
24,0
D
14,4
E
11,5
O tratamento de esgoto é dividido nas fases: pré-tratamento, tratamento primário, tratamento secundário e tratamento terciário.
O uso dos sistemas de lagoas de estabilização ou de lodos ativados ocorre na(s) fase(s) de:
A
tratamento terciário.
B
tratamento primário.
C
pré-tratamento.
D
tratamento secundário.
E
tratamentos primário e secundário.
Na montagem das aparelhagens nos laboratórios é necessário ficar atento às cores das tubulações para fazer as conexões corretas. As cores que identificam as tubulações devem seguir a Norma Brasileira para facilitar a identificação e prevenir acidentes.
A aparelhagem a seguir é utilizada para realizar a destilação a pressão reduzida de uma substância não inflamável
Nesta aparelhagem as mangueiras 1, 2 e 3 devem ser conectadas às tubulações que apresentam, respectivamente, as cores
A
amarela, verde e cinza.
B
amarela, preta e cinza.
C
verde, amarela e azul.
D
preta, verde e azul.
E
azul, cinza e preta.
Os produtos químicos devem ser sempre estocados em ambientes específicos e adequados para este fim. Analise alguns pontos que devem ser criados e observados para que os espaços de estocagem de material de laboratório estejam bem protegidos e seguros.
I. Deve‐se manter uma listagem contendo todos os produtos químicos em estoque, indicando a taxa de consumo, período de estocagem, disposição ou reposição praticada de tempo em tempo. Isto é importante para manter certa quantidade de produtos em estoque.
II. Produtos químicos que reagem entre si não podem ser estocados em lugar fechado e próximos entre si.
III. Todos os frascos devem ser corretamente etiquetados, com as devidas advertências necessárias e data de validade.
IV. Líquidos mantidos em grandes recipientes devem ser sempre mantidos ao nível do solo.
Estão corretas as afirmativas
A
I, II, III e IV.
B
I e III, apenas.
C
II e IV, apenas.
D
I, II e III, apenas.
E
II, III e IV, apenas.
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