Questões de Concurso sobre Química Cinética

O carbeto de cálcio, CaC₂, reage com água para formar hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂ e o gás inflamável acetileno, C₂H₂. Se são utilizados 100 g de água e 100 g de carbeto de cálcio, que massa do reagente em excesso permanece depois que a reação se completa? (Massas molares: Ca = 40; O = 16; C = 12; H = 1).

Os modelos atômicos são modelos apresentados pelos cientistas para melhorar o entendimento e a compreensão sobre o átomo. Um dos modelos descreve que “todas as substâncias são formadas por pequenas partículas chamadas átomos; o átomo é permanente e indivisível, não podendo ser criado nem destruído”. Os princípios citados se referem ao modelo atômico citado na alternativa:

¹₁H, ²₁D e ³₁T são formas de representação para os isótopos do elemento químico hidrogênio. Esses átomos pertencem ao mesmo elemento químico porque possuem

As concentrações de espécies químicas podem ser expressas de várias maneiras como: concentração molar, concentração mássica, concentração percentual, partes por milhão (ppm).

Para preparar uma solução de Na₂CO₃ (105,99 g mol^-1 ) foram pesados 0,2452 g do reagente com pureza de 85,00%, transferidos para um balão volumétrico de 100,00 mL e completados com água destilada.

Qual é a molaridade aproximada de íons Na+ na solução e a concentração aproximada de Na₂CO₃ em ppm, respectivamente?

A reação de 50 g de sulfato de alumínio com 750 mL de hidróxido de cálcio 1,0 M produz sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Sabendo que o rendimento da reação é de 20%, a concentração resultante de sulfato de cálcio é