Questões de Concurso sobre Tipos de reações químicas

Considerando as informações do texto 12A2-I, assinale a opção correta.

As reações químicas são parte inerente ao nosso cotidiano. Considere os processos a seguir:

1 - Formação de ferrugem em estruturas metálicas expostas à umidade.

2 - Queima de gás butano (C₄H₁₀) em fogões domésticos.

3 - Reação entre hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) e ácido sulfúrico (H₂SO₄), originando sulfato de cálcio e água.

Esses processos representam, respectivamente:

Assinale a alternativa que cita corretamente o nome da capacidade de uma substância de reagir com oxigênio e liberar energia.

A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é a seguinte:

2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

Sabendo disso, assinale o item que contêm a velocidade de formação do oxigênio quando a velocidade de decomposição do peróxido de hidrogênio é de 1,3 x 10⁻² mol/L.s.

Assinale a opção correta a respeito de formas de corrosão.

Considere as reações apresentadas a seguir:

Combustão Completa da Sacarose:

$2{\text{C}}_{12}{\text{H}}_{22}{\text{O}}_{11}+a{\text{O}}_2\to b{\text{CO}}_2+c{\text{H}}_2\text{O}(1)$

Reação Ácido-Base:

$d{\text{HNO}}_3+2{\text{Ca(OH)}}_2\to e{\text{Ca(NO}}_3{\text{)}}_2+f{\text{H}}_2\text{O}$$\left(2\right)$

Reação de Haber-Bosch:

1 ${\text{N}}_2+g{\text{H}}_2\to h{\text{NH}}_3(3)$

Tem-se as seguintes afirmações:

I) Os coeficientes a, b, c e d são, respectivamente, 35, 24, 22 e 4.

II) Os coeficientes e, f, g e h são, respectivamente, 1, 2, 3 e 2.

III) As reações cujas equações (1), (2) e (3) estão representando são, respectivamente, de decomposição, de dupla troca e de síntese.

IV) Na reação da equação (1), a sacarose sofreu oxidação, e na reação da equação (3) o nitrogênio sofreu redução.

Dessas afirmações,

As reações químicas ocorrem quando as ligações químicas entre os átomos são formadas ou quebradas. As substâncias que fazem parte de uma reação química são chamadas de reagentes, e as substâncias produzidas ao final da reação são conhecidas como produtos.

Sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Algumas reações químicas simplesmente ocorrem em uma direção até que os reagentes se esgotem. Estas reações são chamadas irreversíveis.

II. Em uma reação reversível, reagentes transformam-se em produtos, mas produtos também podem voltar a ser reagentes.

III. As reações reversíveis são descritas por uma constante de equilíbrio universal (k), utilizada para determinar as concentrações de equilíbrio dos produtos e reagentes.

Está correto o que se afirma em

Em relação aos tipos de reações químicas, podemos mencionar a Dupla-troca ou metátese: que é a reação na qual uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.

Em um procedimento experimental, foi determinada a velocidade de consumo de uma solução de permanganato de potássio ao reagir com ácido oxálico, catalisada em meio ácido, segundo a reação descrita:

𝟐 𝐊𝐌𝐧𝐎_{𝟒(𝐚𝐪)} + 𝟓 𝐇𝟐𝐂𝟐𝐎_{𝟒(𝐚𝐪)} + 𝟑 𝐇_𝟐𝐒𝐎_{𝟒(𝐚𝐪)}

→ 𝟏𝟎 𝐂𝐎_𝟐(𝐠) + 𝟐 𝐌𝐧𝐒𝐎_{𝟒(𝐚𝐪)}

+ 𝐊_𝟐𝐒𝐎_{𝟒(𝐚𝐪)} + 𝟖 𝐇_𝟐𝐎

Das espécies envolvidas na reação, apenas a solução de permanganato apresenta coloração violeta, enquanto as demais são incolores. Assim, a velocidade de desaparecimento (descoramento) da solução de permanganato de potássio foi registrada como sendo 3,50×10⁻⁵ mol/L∙s. Diante da reação e das informações apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a velocidade (mol/L∙s) de consumo do ácido oxálico.

As reações químicas podem ser classificadas de diversas formas, mas as que são inorgânicas geralmente são subdivididas segundo o número de substâncias formadas, número de reagentes e presença, ou não, de substâncias simples e compostas. A seguir são apresentadas as seguintes reações químicas:

(I) C + O₂ → CO₂

(II) 2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂

(III) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Quanto à classificação dessas reações, é correto afirmar que:

Um professor resolveu levar sua turma de alunos ao laboratório, para que eles realizem um experimento durante a aula. Nesse experimento laboratorial, um estudante adicionou, sob a supervisão do professor, uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl₃), observando a formação de um precipitado marrom. Considerando as propriedades dos compostos envolvidos e o conceito de reações químicas, assinale a afirmação CORRETA sobre os produtos formados e a natureza da reação química realizada durante a aula experimental.

A reação Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2 NaNO₃ é do tipo dupla troca.

Suponha que tenhamos a reação hipotética A + B produzindo AB (A + B $\to$ AB). Nessa reação, foi observado que, após o consumo total do reagente B, a reação cessou.

Referente a esse reagente B, pode-se dizer que se trata de um reagente

No sistema ABO, os indivíduos podem ter glóbulos vermelhos com antígenos do tipo A, do tipo B, ambos (tipo AB) ou nenhum (tipo O). Se uma pessoa com sangue tipo A receber uma transfusão de sangue tipo B, os anticorpos anti-A presentes em seu plasma reagirão com os glóbulos vermelhos do doador, desencadeando uma reação de aglutinação que pode levar a complicações sérias, como a hemólise.

Dada a reação irreversível elementar, 2A + B → C + D, assinale a opção correta.

O processo de purificação da água compreende etapas distintas, que são: a decantação, a coagulação/floculação, a filtração, a desinfecção e a fluoretação. Dentre as etapas descritas, podemos afirmar que as principais reações químicas que ocorrem no tratamento da água são:

A combustão do n-heptano é um tipo de reação química reversível.

Na reação de combustão completa de um alceno, a estequiometria correta é:

Assinale a alternativa que apresenta uma reação de síntese, de substituição e de dupla troca, respectivamente.

Uma amostra de 975,0 g de uma mistura mineral contendo sulfeto de zinco (ZnS) e silicatos de metais alcalinos foi aquecida em um cadinho aberto na presença de excesso de oxigênio. Após o resfriamento, o produto do aquecimento apresentou massa constante igual a 814,5 g. Nas condições desse procedimento, os silicatos de metais alcalinos não reagem.

A reação do sulfeto de zinco e oxigênio é representada na equação.

2ZnS(s) + 3O₂(g) → 2ZnO(s) + 2SO₂(g)

O teor de sulfeto de zinco na amostra é de