Questões de Concurso sobre Tipos de reações químicas

Analise a reação química a seguir:

CuS + HNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.

( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.

( ) O agente oxidante é o HNO₃ e o agente redutor é o CuS.

( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.

( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas abaixo:

I. Um óxido básico é um óxido que aceita prótons da água para formar uma solução de íons hidróxido.

II. Um óxido ácido é um óxido que reage com a água para formar uma solução de um ácido de Bronsted, como é o caso do CO₂.

III. Os metais formam óxidos básicos e os não-metais formam óxidos ácidos.

IV. Substâncias que reagem com ácidos e com bases são chamadas de anfóteras.

Quais estão corretas?

O ácido pícrico (trinitro fenol), em contato com chão de concreto, forma uma substância facilmente detonável por compressão causada, por exemplo, por uma pessoa que se desloque sobre o piso. Identifique o produto desta reação.

Amônia, de fórmula NH₃, é um gás incolor, alcalino e tóxico em condições normais de temperatura e pressão. O amoníaco e seus derivados são usados como fertilizantes, componentes de vários produtos de limpeza, gás refrigerante em ciclos de compressão (refrigeração) e pela legislação federal em vigor, o nitrogênio amoniacal é padrão de classificação das águas naturais e padrão de emissão de esgotos.

Analise as afirmativas abaixo com base nessas informações.

1. O gás amoníaco é pouco solúvel em água em baixos valores de pH.

2. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese.

3. Na reação entre os gases N₂ e H₂, obtém-se unicamente gás amônia.

4. O amoníaco tem fórmula NH₄OH.

5. A solução aquosa de amônia recebe o nome de hidróxido de amônio.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Ao se inserir um pedaço de ferro metálico em uma solução aquosa de sulfato de cobre, observa-se a formação espontânea de uma camada acobreada na superfície da placa de ferro.

Sobre essa reação, verifica-se que o

Os surfactantes aniônicos Alquilbenzeno Sulfonato Linear (LAS) e Lauril Éter Sulfato de Sódio (LESS) estão entre as principais substâncias utilizadas nas formulações de detergentes comerciais. Seu uso indiscriminado e seu descarte indevido levam à poluição ambiental e à contaminação dos recursos hídricos.

A esse respeito, avalie se as afirmativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F).

( ) A concentração máxima permitida em água potável, segundo a Portaria n^o 2914, de 12 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde, é de 50mg.L^-1 (Surfactantes como LAS).

( ) O princípio do método analítico empregado para determinação de surfactantes para o atendimento à Portaria 2914, de 12 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde é a formação de par iônico pelo ânion surfactante e azul de metileno, que deverá ser extraído em solvente orgânico e, então, quantificado pela técnica de espectrofotometria.

( ) Sabões e detergentes, constituídos por sais de sódio de ácidos graxos, são normalmente quantificados pelo método das substâncias ativas ao azul de metileno.

( ) O método das substâncias ativas ao tiocianato de cobalto pode ser adotado para a determinação de surfactantes para atendimento à resolução CONAMA nº 357, de 17 de março de 2005.

As afirmativas são, respectivamente,

Considere as seguintes afirmações relacionadas à ocorrência ou não de reações químicas em condições ambientes.

I. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá a formação de um sólido.

II. Ao borbulhar gás cloro em uma solução aquosa e incolor de brometo de sódio, a solução se tornará ligeiramente marrom.

III. Ao adicionar uma solução aquosa de iodeto de sódio a uma solução aquosa de cloreto de potássio, haverá a formação de um gás.

IV. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de fluoreto de sódio, haverá formação de um gás.

V. Ao adicionar bromo líquido a uma solução aquosa de iodeto de sódio, haverá formação de um sólido.

Das afirmações acima, estão CORRETAS

As reações químicas estão sempre presentes em nosso cotidiano, como, por exemplo, na preparação de alimentos, na manutenção de casas, na saúde etc. Com base nisso, considere as seguintes reações.

Assinale a opção que apresenta os tipos de reações que correspondem às reações anteriores, respectivamente.

Considere as seguintes equações:

I. NaCℓ + NH₄HCO₃ → NaHCO₃ + NH₄Cℓ

II. Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ +O₂

III. Cℓ₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCℓ

IV. HCℓ + NH₃ → NH₄Cℓ

A sequência correta dos tipos de reação de I a IV é:

Em solos alagados de cultivo de arroz, ocorrem processos biológicos de nitrificação e desnitrificação. No processo de nitrificação o NH₄⁺ se transforma em nitrato. No processo de desnitrificação o nitrato reage produzindo NO₂ e N₂ que são perdidos para a atmosfera.

Sobre os processos de nitrificação e desnitrificação, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Na nitrificação, o nox do nitrogênio varia de -3 para +5.

( ) Na desnitrificação, o nox do nitrogênio varia de +5 para +3.

( ) Na desnitrificação, em um dos compostos formados, o nitrogênio apresenta nox zero.

As afirmativas são, respectivamente,

Alguns cuidados com as amostras são essenciais para o sucesso na determinação da demanda bioquímica de oxigênio (DBO). Por exemplo, amostras em que a presença de cloro residual for atestada devem passar por remoção deste interferente.

O reagente recomendado para esse tratamento preliminar da amostra é o

O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na_(s) + H_2(g) → 2NaH_(s).

Qual das substâncias envolvidas na reação MnO₂ + H₂SO₄ + H₂O₂ → MnSO₄ + 2H₂O + O₂ atua como agente redutor?

Assinalar a alternativa que preenche as lacunas abaixo CORRETAMENTE:

O calcário é uma rocha constituída principalmente pela substância carbonato de cálcio. Quando essa substância é aquecida a cerca de 800°C, transforma-se em óxido de cálcio(um sólido branco) e gás carbônico (incolor), conforme a equação abaixo:

carbonato de cálcio $\stackrel{calor}{\to }$ óxido de cálcio + gás carbônico

A reação que ocorreu neste caso foi uma reação de_____________ do tipo ___________.

Ao realizar uma síntese química, um químico mistura 2,5 moles de hidrogênio (H₂) com 1,5 moles de oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). Qual é a reação balanceada correspondente e quantos moles de água serão produzidos?

As transformações químicas são processos fundamentais para entendermos as reações químicas que ocorrem na natureza e em laboratórios, envolvendo a quebra e formação de ligações, resultando em uma mudança na composição das substâncias. Neste contexto, qual das seguintes alternativas representa CORRETAMENTE uma transformação química?

Água e óleo são classificados como miscíveis, por isso uma mancha de óleo presente em um tecido não pode ser removida somente pela água.

A reação entre 1 mol de Na₂CO₃ e 2 mols de HCl ocorrerá, permitindo a formação de 2 mols de NaCl, 1 mol de H₂O e 1 mol de determinada molécula gasosa. Assinale a alternativa que a identifica corretamente.

A oxidação de metais pode afetar diversos tipos de objetos, estruturas, equipamentos e acarretar enormes problemas, perigos e prejuízos associados. A exposição de um metal ao ar acarreta uma aceleração da reação de oxidação-redução.

Observe a equação abaixo:

3 MnO₂ + KClO₃ + 6 KOH $\to$ 3 K₂MnO₄ + KCl + 3 H₂O

Analise as afirmativas abaixo em relação ao assunto.

1. O “Mn” do dióxido de manganês perdeu elétrons.

2. A soma dos índices mínimos inteiros é igual a 16.

3. MnO₂ é o agente redutor e KClO₃ é o agente oxidante.

4. O “K” do clorato de potássio não perdeu e nem ganhou elétrons.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Um aluno misturou 40 g de hidrogênio (H₂) com 40 g de oxigênio (O₂) com a finalidade de produzir água, conforme a equação a seguir:

2 H_2(g) + 1 O_2(g) →2 H₂O_(v)

Analise as afirmações abaixo referentes ao exposto anteriormente:

1. O reagente limitante é o gás oxigênio.

2. A massa de água formada é 45 g.

3. A massa em excesso do reagente limitante é 5 g.

4. A massa de gás hidrogênio que reage com o gás oxigênio é igual a 35 g.

O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é: