Questões de Concurso sobre Balanço de Massa e Energia

Com base no exposto, volume, em mL, de iodato de potássio no ponto de equivalência é, aproximadamente, igual a

A secagem de um material sólido pode ser definida como a transferência de um líquido que está num sólido úmido para uma fase gasosa não saturada. Quando essa secagem ocorre em condições constantes (velocidade, direção, temperatura e umidade do ar constantes), a umidade do sólido em função do tempo pode ser representada pela Figura.

Dados: X representa o teor de umidade em base seca.

Figura: Teor de umidade do sólido em função do tempo de secagem.

Face ao exposto, a variável X´ da Figura representa:

Dentre as fases estacionárias apresentadas, aquela que é a mais polar é a fase

Objetos de prata, quando expostos à atmosfera contendo enxofre, formam o sulfeto de prata. Qual é a fórmula química do sulfeto de prata?

O endurecimento do gesso é essencialmente uma conversão química de hidratação, representada pela equação que se segue.

CaSO₄∙0,5H₂O + 1,5H₂O $\to$ CaSO₄∙2H₂O + energia

Nas condições apresentadas, assinale a alternativa INCORRETA.

Todo material que pode ser queimado para liberar energia térmica é chamado de combustível. A relação ar combustível teórica (estequiométrica) para a combustão do octano C₈H₁₈ (gasolina) em base mássica será:

(Dados: PM: O=16; C=12; N= 14 ;H=1)

A análise em um efluente doméstico indicou a presença de 50 mg/L de nitrogênio total de Kjeldahl. Este parâmetro indica a soma de teores de

A cinética química é o campo que estuda os fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento das reações químicas, ou seja, a velocidade em que se processam. Considerando a reação de ordem fracionária CH₃CHO → CH₄ + CO, em que a constante de velocidade da reação é 0,25 L/(mol.s), e a teoria de cinética química, é correto afirmar que:

Considere a reação não balanceada:

𝐀𝐥_𝟐𝐎_𝟑 + 𝐇𝐂𝐥 → 𝐀𝐥𝐂𝐥_𝟑 + 𝐇_𝟐𝐎

Uma amostra contendo 75% de 𝐀𝐥_𝟐𝐎_𝟑 reagiu com excesso de ácido clorídrico e produziu 195 kg de 𝐀𝐥𝐂𝐥_𝟑. Nessas condições, a massa da amostra era, em kg,

Os metais de transição têm uma tendência característica para formar íons complexos. Um composto de coordenação consiste em um íon complexo e o seu contra-íon. O número de oxidação do átomo central metálico do composto K₄[Fe(CN)₆] é igual a

Considere o equilíbrio químico hipotético: 𝐀_(𝐬) ⇋ 𝟐𝐁_(𝐠) + 𝐂_(𝐠) que denota a decomposição do sólido A em gases B e C. Um recipiente de 4,0 litros, inicialmente evacuado e contendo 0,8 mol de 𝐀_(𝐬), foi mantido na temperatura de 30ºC até não se observar mais variações de pressão. Nessas condições e assumindo que a constante de equilíbrio em termos de concentração é igual a 𝟒, 𝟎 × 𝟏𝟎^−𝟑, é correto afirmar que a quantidade, em mol, do sólido A remanescente é igual a

A concentração de íons 𝐇𝐠${}_2^{2+}$, em mol/L, no ponto de equivalência é, aproximadamente, igual a

O nitreto de silício é um composto cerâmico que combina diferentes propriedades tais como alta resistência mecânica, moderada condutividade térmica e baixo coeficiente de dilatação térmica. Graças a essas propriedades, tem sido empregado na fabricação de turbinas a gás e em peças de motores automotivos. Qual é a massa, em gramas, de dez mols de nitreto de silício?

Um perito criminal misturou, em um balão volumétrico, 200 mL de um líquido hipotético A com um volume de água destilada correspondente a nove vezes o volume do líquido A. Nessa condição e assumindo comportamento ideal da mistura formada, a porcentagem em volume do líquido A, na mistura, é de

Um químico realizou a reação abaixo não balanceada:

K₂Cr₂O₇ + C₆H1₂O₆ → Cr₂O₃ + K₂O + CO₂ + H₂O

Foram utilizados 20 mols de K₂Cr₂O₇ e 8 mols de C₆H₁₂O₆. Após realizá-la, quantificou os componentes resultantes. Marque a opção que apresenta o resultado encontrado.

A equação de velocidade de uma reação global não pode ser deduzida da equação da reação simplificada, mas tem que ser obtida a partir de dados experimentais. Abaixo são apresentados alguns dados, coletados em uma série de experimentos da reação hipotética, à temperatura constante:

Sabendo que -d[A]/dt = k . [A]^a . [B]^b, marque a opção que apresenta os valores de a, b e k, respectivamente.

Qual é a variação percentual da diminuição do valor da energia de ativação dessa reação após a adição do catalizador?

Considerando essa rota química de produção de estireno, a Reação 2 é denominada reação de

Assinale a alternativa correta de acordo com as informações apresentadas.