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Com base nos valores de energias de ligação apresentadas na...
Com base nos valores de energias de ligação apresentadas na tabela a seguir, marque a alternativa CORRETA em relação à formação do composto cloreto de hidrogênio a partir da reação não balanceada:
H2(g) + Cl2(g) → HCl(g)
Tabela: Energias de ligações simples (KJ/mol) a 25°C.
Ligação | Energias de ligação (KJ/mol) |
H – H | 432 |
Cl – Cl | 243 |
H – Cl | 431 |
A
Na formação das ligações H – Cl, mais energia é requerida do que no rompimento das ligações H – H e Cl – Cl.
B
O processo é energeticamente desfavorável porque o rompimento das ligações H – H e Cl – Cl requer uma maior quantidade de energia do que é liberada na formação das ligações H – Cl.
C
A polaridade da ligação H – Cl é um dos impedimentos para que a reação seja energeticamente favorável.
D
A polaridade da ligação H – Cl em nada contribui para prever a espontaneidade da reação.
E
A formação de HCl(g) a partir de seus elementos é um processo energeticamente favorável através da liberação de uma quantidade de energia líquida igual a 187 KJ (25°C).