A reação que ocorre entre o permanganato depotássio e os íons Fe 2+, em meio ácido, é representada pela equação não balanceadaMnO-4(aq) + Fe2+ (aq) → Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq)Em relação à reação, considere as afirmativas. I - São necessários 4 íons H+ nos reagentes para balancear essa equação. II - O íon Fe2+ é o agente redutor nessa reação. III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto. Está(ão) correta(s) A reação que ocorre entre o permanganato depotássio e os íons Fe 2+, em meio ácido, é representada pela equação não balanceadaMnO-4(aq) + Fe2+ (aq) → Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq)Em relação à reação, considere as afirmativas. I - São necessários 4 íons H+ nos reagentes para balancear essa equação. II - O íon Fe2+ é o agente redutor nessa reação. III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto. Está(ão) correta(s)

A reação que ocorre entre o permanganato depotássio e os...

Q2422374

Prova: UFSM - UFSM - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2022

A reação que ocorre entre o permanganato depotássio e os íons Fe²⁺, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada

MnO^-₄(aq) + Fe²⁺ (aq) → Mn²⁺ (aq) + Fe³⁺ (aq)

Em relação à reação, considere as afirmativas.

I - São necessários 4 íons H⁺ nos reagentes para balancear essa equação.

II - O íon Fe²⁺ é o agente redutor nessa reação.

III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto.

Está(ão) correta(s)

apenas I.

apenas II.

apenas III.

apenas I e II.

apenas II e III.