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Questões de Concurso sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica
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A seguir estão as configurações eletrônicas de 5 elementos químicos:
Assinale a opção que apresenta o par de elementos com propriedades químicas similares.
A
2 e 4
B
3 e 4
C
1 e 3
D
3 e 5
E
1 e 2
A tabela abaixo mostra algumas propriedades relacionadas a três elementos químicos:
As propriedades A, B e C correspondem, respectivamente, a
A
raio atômico - primeira energia de ionização - raio iônico
B
raio iônico - afinidade eletrônica - raio atômico
C
raio atômico - eletronegatividade de Pauling - raio iônico
D
raio iônico - primeira energia de ionização - volume atômico
E
eletronegatividade de Pauling - afinidade eletrônica - raio iônico
Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.
Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular
A
JL3
B
J3L
C
J2L3
D
J3L2
E
J5L9
Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:
• principal = 4
• de momento angular (secundário) = 0
• magnético = 0
O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o
A
cálcio
B
escândio
C
gálio
D
manganês
E
potássio
Durante a avaliação ambiental de atividades que envolvem o uso histórico de mercúrio, substância amplamente regulada em âmbito internacional, o analista ambiental deve considerar tanto o perigo intrínseco do metal quanto a necessidade de gestão de riscos ao longo de todo o seu ciclo de vida, desde a produção até o descarte e a remediação ambiental. Além disso, as propriedades químicas do mercúrio influenciam seu comportamento ambiental e biológico. Em relação aos aspectos de segurança química e da química de coordenação, assinale a opção correta.
A
O mercúrio apresenta perigo intrínseco elevado e forma complexos estáveis com ligantes que contenham enxofre, característica que contribui para sua persistência ambiental e toxicidade, o que exige controle ao longo de todo o ciclo de vida.
B
O mercúrio representa risco quando utilizado em processos industriais ativos e deixa de oferecer perigo após seu descarte em ambientes naturais.
C
As propriedades de coordenação do mercúrio reduzem sua toxicidade ambiental, uma vez que a complexação impede sua interação com sistemas biológicos.
D
A gestão do mercúrio pode limitar-se ao estabelecimento de limites de exposição ocupacional, podendo-se dispensar a adoção de medidas adicionais após o encerramento de sua utilização.
E
Devido à sua configuração eletrônica (cujo orbital mais energético é d10), o mercúrio não forma complexos relevantes em ambientes naturais, permanecendo majoritariamente na forma metálica elementar.
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Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica de acordo com seu número atômico e propriedades químicas. Parte desses elementos ocorre naturalmente na natureza, enquanto outros são produzidos artificialmente em laboratório por meio de tecnologias avançadas. Sobre os elementos químicos, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Atualmente são conhecidos mais de 130 elementos químicos oficialmente reconhecidos pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada).
(__)Todos os elementos químicos conhecidos atualmente ocorrem naturalmente na natureza.
(__)Alguns elementos químicos são produzidos em aceleradores de partículas e formam átomos instáveis que rapidamente se transformam em outros elementos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.
A
V, F, V.
B
V, V, F.
C
F, V, F.
D
F, F, V.
No contexto da segurança química, tanto no plano internacional quanto no âmbito dos processos industriais, é fundamental distinguir corretamente os conceitos de perigo e risco. Com base nesses conceitos, assinale a opção correta.
A
A eliminação do risco químico ocorre quando se estabelecem limites de tolerância ocupacional e medidas de controle.
B
A existência de risco químico é unicamente determinada pela ocorrência de acidente com danos materializados.
C
O perigo químico resulta da combinação entre propriedades da substância e fatores econômicos, regulatórios e organizacionais, que são determinantes para sua caracterização técnica.
D
O perigo está associado às propriedades intrínsecas de uma substância química, enquanto o risco depende da probabilidade de ocorrência de efeitos adversos em função da exposição.
E
Perigo e risco são conceitos equivalentes, sendo utilizados indistintamente na avaliação de segurança química.
Em um laboratório de análises ambientais, um químico necessita identificar o comportamento químico de determinados elementos presentes em amostras de água contaminada, a fim de prever sua reatividade e possíveis impactos ao meio ambiente. Para isso, utiliza como referência a posição dos elementos na Tabela Periódica, determinada, principalmente, por suas configurações eletrônicas. Considerando um elemento químico de número atômico igual a 17, analise as informações a seguir e assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, sua configuração eletrônica fundamental e sua relação com a classificação periódica.
A
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, pertencente ao grupo 17 (halogênios), com sete elétrons na camada de valência.
B
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 18 (gases nobres), com oito elétrons na camada de valência.
C
1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 16 (calcogênios), com seis elétrons na camada de valência.
D
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶, pertencente ao grupo 1 (metais alcalinos), com um elétron na camada de valência.
E
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, pertencente ao grupo 16 (calcogênios), com quatro elétrons na camada de valência.
Um elemento químico pertencente ao segundo período da Tabela Periódica forma compostos estáveis com, no máximo, quatro ligações covalentes, enquanto seu análogo do terceiro período forma espécies como PX₅.
A explicação mais adequada para esse comportamento distinto é:
A
O maior raio atômico isoladamente.
B
A ausência de orbitais d energeticamente acessíveis no segundo período.
C
A maior eletronegatividade do elemento do terceiro período.
D
A menor energia de ionização do elemento do segundo período.
E
A maior afinidade eletrônica do elemento do terceiro período.
O químico e músico inglês Alexander Newlands propôs em 1863 uma forma de organizar os elementos químicos baseada na repetição periódica de propriedades. Ele agrupou os elementos de acordo com a semelhança de suas características, observando que essa repetição ocorria a cada oito elementos, relação que comparou à repetição das notas musicais em uma oitava. Com base nesse modelo, assinale a alternativa CORRETA.
A
A proposta de Newlands indicava que, em ordem crescente de massa atômica, as propriedades dos elementos se repetiam a cada oito.
B
A Lei das Oitavas afirmava que os elementos deveriam ser organizados em ordem crescente de número atômico, repetindo-se as propriedades a cada oito posições.
C
A Lei das Oitavas foi amplamente aceita na época, tornando-se o principal modelo de classificação antes mesmo da organização periódica proposta por Mendeleev.
D
Newlands sugeriu que as propriedades químicas se repetiam a cada sete elementos, justificando que a ordem deveria seguir diretamente a escala musical maior.
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Considere o éster representado pela fórmula estrutural condensada:
CH3−CH2−CH2−C(=[1]O)−[7]O−CH2−CH2−CH3
De acordo com as regras da IUPAC, o nome correto desse composto é:
A
butanoato de etila
B
propanoato de butila
C
butanoato de propila
D
2-metilpropanoato de propila
Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão organizados em grupos e períodos. Os elementos que pertencem ao mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes porque:
A
possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência
B
possuem o mesmo número de níveis de energia ocupados
C
apresentam o mesmo número atômico
D
estão localizados no mesmo período
Ano:
2025
Disponível em: https://www.facebook.com/mestradospaes/videos/204035781706916/. Acesso em 4 de abril 2025.
Disponível em: https://www.nutriecosmeticos.com.br/cabelos/botox-sem-quimica-organico-glatten-500g. Acesso em: 4 de abril de 2025.
Disponível em: https://www.metropoles.com/vida-e-estilo/aprenda-a-alisar-o-cabelo-sem-quimica-com-seis-ingredientes-comuns. Acesso em 4 de abril de 2025.
Há muito tempo, a expressão "produtos sem química" tem sido amplamente utilizada em conversas cotidianas, rótulos, jornais, na internet e em diversos meios de comunicação. Essa terminologia, presente nas imagens acima, está
A
errada, pois todos os produtos cosméticos, mesmos aqueles produzidos com produtos caseiros, contêm substâncias químicas.
B
errada, pois apenas pães orgânicos são isentos de substâncias química, sendo mais saudáveis do que os demais.
C
errada, pois os cosméticos industrializados apresentam química, enquanto os produzidos de forma caseira não.
D
correta, pois a produção do pão, por exemplo, utiliza produtos naturais que são isentos de substâncias químicas.
E
correta, pois os cosméticos naturais feitos a partir de produtos caseiros são isentos de produtos químicos.
Este elemento químico é um metal macio, de coloração prateada, que reage intensamente com a água, liberando gás hidrogênio e calor, o que pode provocar explosões. É também o metal mais leve da Tabela Periódica.
Fonte: Santos, Alda Ernestina dos; Ribeiro, Francielly Caroline Chaves; Soares, Vássia Carvalho. Tabela Periódica: curiosidades que você precisa saber sobre os elementos. Bambuí: Instituto Federal de Minas Gerais, 2021.
O texto acima refere-se ao elemento químico:
A
Flúor.
B
Molibdênio.
C
Lítio.
D
Boro.
A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.
A
A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.
B
Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumenta.
C
A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.
D
O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.
E
O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.
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O pirocloro (Na₃,Ca)₂(Nb,Ti)(O,F)7 é um mineral de origem carbonatítica com teor máximo de 71% de óxido de nióbio (Nb₂O₅) e suas maiores reservas existentes estão localizadas no Brasil, nos estados de Minas Gerais (Araxá) e Goiás (Catalão e Ouvidor).
BRUZIQUESI, C. G. O. et al.. NIÓBIO: UM ELEMENTO QUÍMICO ESTRATÉGICO PARA O BRASIL. Química Nova, v. 42, n. 10, p. 1184–1188, out. 2019.
Considerando uma amostra de 40 toneladas de pirocloro proveniente do município de Catalão (GO), calcule a massa aproximada de nióbio metálico que pode ser extraída dessa quantidade de mineral. (Dados: massa atômica Nb=93u; O=16u).
A
8,5
B
19,9
C
26,6
D
27,9
E
28,4
Sobre a organização dos elementos químicos na Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir:
I. Elementos de um mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
II. Elementos de um mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes devido à mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
III. Os metais alcalinos são altamente reativos porque possuem configuração eletrônica com sete elétrons na camada de valência.
Está correto o que se afirma em:
A
Apenas I e II.
B
Apenas II e III.
C
Apenas I e III.
D
I, II e III.
No contexto da Tabela Periódica, qual das alternativas abaixo descreve corretamente a tendência da afinidade eletrônica?
A
Diminui ao longo de um grupo e aumenta ao longo de um período.
B
Aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período.
C
Mantém-se constante em todos os elementos da tabela.
D
Não varia entre elementos do mesmo período.
Heyerdahlita é um mineral descrito pela primeira vez em 2018 em um depósito na Noruega, com fórmula estrutural Na3Mn7Ti2(Si4O12)2O2(OH)4F(H2O)2.
O elemento químico que compõe a maior massa molar desse mineral é o
Note e adote:
MM (Mn) = 55 g.mol-1
MM (Na) = 23 g.mol-1
MM (O) = 16 g.mol-1
MM (Si) = 28 g.mol-1
MM (Ti) = 47 g.mol-1
A
Manganês (Mn)
B
Sódio (Na)
C
Oxigênio (O)
D
Silício (Si)
E
Titânio (Ti)
Assinale a alternativa correta que identifica os compostos cuja fórmula química é apresentada a seguir:
HNO2; NH4OH; FeS; PbO2
A
Ácido Nitroso, Hidróxido de Amônio, Sulfato de Ferro (II), Óxido de Chumbo (II).
B
Ácido Nitroso, Hidróxido de Amônio, Sulfeto de Ferro (II), Óxido de Chumbo (IV).
C
Ácido Nitroso, Hidróxido de Amônia, Sulfeto de Ferro (II), Óxido de Chumbo (II).
D
Ácido Nítrico, Hidróxido de Amônio, Sulfato de Ferro (III), Óxido de Chumbo (IV).
E
Ácido Nítrico, Hidróxido de Amônia, Sulfito de Ferro (II), Óxido de Chumbo (II).
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