Questões de Concurso sobre Química Cinética

Das propriedades da matéria abaixo mencionadas assinale aquela(s) que corresponde(m) à extensão de espaço e à quantidade de matéria que existe em um corpo, respectivamente:

I – Volume.

II – Massa.

III – Densidade.

IV – Temperatura de ebulição.

Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO₃ (0,500 mol L^-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.

SacNa_(aq) + Ag⁺ _(aq) → SacAg_(s) + Na⁺_(aq)

A concentração de sacarina, em g mL^-1 , no adoçante, é mais próxima de

Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.

A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:

Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\to$ Fe (s) + Al₂O₃ (s) + Calor

Dados: valores arredondados de entalpias padrão de formação das espécies ∆H^o _f Al₂O₃ = - 1676 kJ/ mol; ∆H^o_f Fe₂O₃ = - 826 kJ/mol

Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2.

II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.

III – Na condição padrão, o ∆H da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.

IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ.

Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.

Uma amostra impura de calcário contendo areia (CaCO₃ + SiO₂) foi analisada para determinação de seu grau de pureza. Foram aquecidas 50 g da amostra em um equipamento adequado até a completa decomposição térmica do CaCO₃. Nessa reação, foram liberados 11 g de gás CO₂.

Considerando-se que a areia permaneceu sem reagir durante todo o procedimento de análise, o teor percentual de CaCO₃ na amostra impura de calcário é

Na diluição de soluções, a fórmula “C₁.V₁ = C₂.V₂” (C₁ = Concentração Inicial; C₂ = Concentração Final; V₁ = Volume Inicial, V₂ = Volume Final) só é verdadeira quando o(a)