Questões de Concurso sobre Química Cinética

Considerando a reação química mostrada abaixo:

A1(OH)₃ + 3HC1O₄ → X + 3H₂O

A fórmula química do composto desconhecido (X) corresponde a:

Em um laboratório, preparou-se uma solução básica de NaOH, pesando-se uma determinada massa do reagente. Visto que o NaOH tem propriedade higroscópica, esta solução foi padronizada com um padrão primário, biftalato ácido de potássio. Para este procedimento, utilizou-se 25mL da solução de NaOH preparada e titulou-se com biftalato ácido de potássio. A massa de biftalato de potássio utilizada para padronização foi de 0,4000g. A reação entre titulante e titulado, pode ser representada pela equação:

KHC₈H₄O_4(s) + NaOH_(aq) → KNaC₈H₄O_4(aq) + H₂O₍₁₎

Dadas as massas molares: K = 39,1 g.mol^-1, Na = 23,0 g.mol^-1, O = 16,0 g.mol^-1, H = 1,0 g.mol^-1, C = 12,0 g.mol^-1. A concentração molar da solução de NaOH preparada inicialmente foi:

Os coeficientes estequiométricos para a seguinte reação, em ordem dos reagentes para os produtos, são, respectivamente:

Fe₂(SO₄)₃ +NaOH -> Fe(OH)³ + Na₂SO₄

Em 100 mL de uma solução de HCl 0,1 mol/L, foram adicionados 100 mL de água. A solução resultante apresentará

A calcinação do dicromato de amônio produz três espécies químicas, entre elas gás nitrogênio e água. A massa, em gramas, de gás nitrogênio produzida a partir da calcinação de 126g do sal citado é:

Dados: Cr=52,0 e N= 14,0.