Questões de Concurso sobre Química Cinética

Em um laboratório de química, é muito comum utilizar as balanças como instrumentos de medidas. Diferentes tipos de balanças podem ser utilizadas, a depender do tipo de medida a qual se deseja realizar. Algumas vezes é importante realizar apresentações de química ao público, como se faz, por exemplo, em atividades do tipo Show da Química. Nesses casos, faz-se necessária a utilização das balanças portáteis. Porém, em um laboratório, os tipos mais comuns de balanças encontradas são aquelas denominadas de analítica e semianalítica. Em um laboratório de química do IFPE, dois estudantes do Curso Médio Técnico Integrado de Química realizaram uma série de pesagem de uma mesma massa de glicose. O estudante 1 utilizou, para isso, uma balança semianalítica, e o estudante 2 utilizou uma balança analítica. Os dados das pesagens foram apresentados sob a forma de um gráfico, como mostrado na FIGURA 4.

Sobre a análise dos resultados e sabendo que o valor real da massa é igual a 1,0000 + 0,0001g, podemos afirmar que

Para determinar a densidade de um pequeno objeto, um técnico realizou dois procedimentos. Primeiramente, pesou o objeto numa balança analítica, encontrando a massa igual a 3,0844g. Posteriormente, mergulhou o objeto numa proveta que continha 6,0 mL de água. O objeto afundou e a marca da água subiu de 6,0 mL para 8,0 mL. A densidade do objeto expressa com o número correto de algarismos significativos é

As figuras abaixo representam a tabela periódica com destaque para o elemento carbono (C).

Fonte: Mundo Educação. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/tabela-periodica.htm. Acesso em 12 de janeiro de 2019.

Assinale a alternativa correta sobre a tabela periódica e o elemento carbono:

Um químico realizou diversos experimentos para a reação:

2 H_2(g) + 2 NO_(g) → N_2(g) + 2 H₂O_(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

A partir dessa tabela podemos dizer que o valor da constante da velocidade é:

O acetileno (C ₂ H ₂ ) é um hidrocarboneto utilizado como matéria-prima para produção de polímeros (PVC e PVA), fibras têxteis, borrachas sintéticas, soldas, entre outras. A reação de combustão do acetineno na presença de oxigênio, representada na equação química abaixo, é muito exotérmica, chegando a uma temperatura de aproximadamente 3.400ºC.

2C₂H _2(g) + 5O _2(g) -> 4CO _2(g) + 3H ₂ O _(v)

Qual a quantidade de matéria de gás oxigênio é necessária para formar 8,4 mol de CO _2(g) , na queima completa do acetileno?