Questões de Concurso sobre Química Inorgânica

O método 4500-SO₄²—E (Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater) sugere o preparo do padrão de sulfato a partir da dissolução de 147,9 mg de sulfato de sódio anidro em água ultrapura. A solução é transferida para balão de 1000mL e o volume é completado com água ultrapura.

Dados: Massas molares(g.mol^-1): Na = 23,00; S = 32,07; O = 16,00.

A concentração dessa solução padrão, expressa em mg SO₄^2- L^-1, é igual a

Qual das substâncias envolvidas na reação MnO₂ + H₂SO₄ + H₂O₂ → MnSO₄ + 2H₂O + O₂ atua como agente redutor?

Algumas substâncias quando em solução podem apresentar caráter ácido, básico ou, dependendo do meio onde estão, podem apresentar outros aspectos como, por exemplo, um caráter que possui ambas as propriedades ácidas e básicas. Isso ocorre em alguns solventes que acabam se comportando, tanto como doadores, quanto aceptores de prótons, e neste caso, acabam por induzir tanto para um comportamento básico, quanto ácido no soluto nele dissolvido. Esse tipo de solvente é denominado:

Uma das regras de ligação química mais conhecidas é a chamada regra do octeto, na qual cada átomo tende a ficar com oito elétrons em sua camada de valência. No entanto, elementos a partir do terceiro período, por possuírem orbitais vazios, podem acomodar uma quantidade maior de elétrons, ocorrendo a chamada “expansão do octeto”. Isso ocorre, por exemplo, em moléculas como SF₄, BrF₃ e XeF₄.

Para essas moléculas, as geometrias espaciais são, respectivamente,

A ordem crescente para a primeira energia de ionização dos elementos C, Ge, Ca e Sr é:

As titulações complexométricas são largamente utilizadas na química analítica. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:

I. O método mais comum para determinar o ponto final de uma titulação complexométrica é o uso de um indicador metalocrômico.

II. O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é um ligante hexadentado muito utilizado para titulações complexométricas.

III. Uma característica do EDTA é sua forte ligação com íons metálicos e o fato de que o produto dessa reação é um complexo na proporção de 1:4.

IV. Uma solução padrão preparada dissolvendo-se uma quantidade conhecida de CaCO₃ pode ser usada para padronizar uma solução de EDTA para a titulação de Ca²⁺ na análise da dureza da água.

V. Um agente mascarante é o complexante que reage seletivamente com um componente da solução para impedir que este último interfira na determinação.

Quais estão corretas?

Em relação às funções inorgânicas, relacione a Coluna 1 à Coluna 2.

Coluna 1

1. CaO

2. H₂SO₄

3. CO₂

4. H₃PO₄

5. BeO

Coluna 2

( ) Óxido ácido.

( ) Óxido anfótero.

( ) Óxido básico.

( ) Ácido poliprótico.

( ) Ácido diprótico.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O SO₂ (g) é um óxido ácido.

O bicarbonato de sódio é produto de uma reação de neutralização incompleta.

Um ácido fraco ioniza‑se completamente em solução aquosa.

Antes de sair de casa para seu passeio no zoológico, o menino Pedro bebeu um copo de leite e comeu granola. Depois de uma longa e divertida manhã, Pedro enxugou o suor, borrifou álcool 70% nas mãos e bebeu sua garrafinha de água mineral.

Quantos exemplos de misturas homogêneas foram citados no texto?

Associe as substâncias inorgânicas da coluna 1 com a respectiva aplicação descrita na coluna 2.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Assinale a alternativa correta.

A decomposição das amostras por via úmida é denominada digestão e muitas vezes chamada de decomposição oxidativa. A digestão consiste na decomposição de compostos orgânicos e inorgânicos em seus elementos constituintes empregando ácidos minerais e aquecimento.

Para uma amostra de carvão, que vai utilizar a técnica aberta ou fechada, quais os ácidos indicados para esse tipo de digestão ácida?

Sobre o elemento fósforo, analise as assertivas abaixo:

I. Na forma pura, o fósforo brilha no escuro (fosforesce) e pega fogo espontaneamente quando exposto ao ar.

II. O fosfato de cálcio, Ca₃(PO₄)₂, é o principal constituinte inorgânico dos dentes e dos ossos dos seres humanos e de outros animais.

III. Na infância, a deficiência de fósforo pode causar o raquitismo e, em adultos, pode levar à osteoporose.

Quais estão corretas?

No gráfico a seguir, está representada a curva de calibração, com uma solução-padrão de Cu⁺², preparada por uma técnica de espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível.

Uma amostra correspondendo a uma solução aquosa contendo Cu⁺² passou pelo seguinte procedimento: uma alíquota de 10 mL dessa amostra foi completamente diluída em água até atingir um volume final de solução de 50 mL; uma alíquota dessa solução foi analisada no espectrômetro obtendo-se uma absorbância igual a 0,45.

A concentração de Cu⁺² na amostra inicial, em mol L^-1, é

Água e óleo são classificados como miscíveis, por isso uma mancha de óleo presente em um tecido não pode ser removida somente pela água.

Segundo Arrhenius, o ácido bórico forma uma solução eletrolítica porque é capaz de se ionizar na presença de água, formando íons livres em solução.

Analise as proposições a seguir:

I. Sabemos que as moléculas polares são aquelas que têm regiões ou polos de carga elétricas diferentes. Isto pode ser explicado pela diferença de eletronegatividade entre os ligantes. Costuma-se afirmar que as moléculas assimétricas são polares e que as moléculas simétricas são apolares, quando se refere justamente a de densidade eletrônica.

PORQUE

II. Elementos diferentes têm, geralmente, eletronegatividades diferentes, com isso, haverá regiões de densidades eletrônicas diferentes que não serão compensadas umas pelas outras.

Assinale a alternativa correta.

Uma solução 0,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) será plenamente neutralizada caso reaja com o mesmo volume de uma solução 0,3 mol/L de hidróxido de bário, sem que haja excessos.