Questões de Concurso sobre Química Inorgânica

Alguns cuidados com as amostras são essenciais para o sucesso na determinação da demanda bioquímica de oxigênio (DBO). Por exemplo, amostras em que a presença de cloro residual for atestada devem passar por remoção deste interferente.

O reagente recomendado para esse tratamento preliminar da amostra é o

Considere os seguintes óxidos:

I. SO₃ II. Al₂O₃ III. NO₂

IV. Fe₃O₄ V. Na₂O₂ VI. Na₂O

Sobre as propriedades dessas substâncias químicas, assinale a alternativa correta.

Uma das formas mais simples de detectar o N-Amoniacal em efluentes é por meio de medidas potenciométricas diretas, utilizando eletrodos de membrana de íons seletivos. Comercialmente, são disponibilizados diferentes eletrodos de membrana, permitindo uma rápida e seletiva determinação de cátions e ânions. Para que esses eletrodos possuam sensibilidade e seletividade para identificar os cátions e ânions de interesse, a membrana de íon seletivo deve apresentar a propriedade de:

A geometria molecular refere-se à forma tridimensional que um átomo ou grupo de átomos assume na molécula. Ela pode ser determinada pelos ângulos de ligação entre os átomos e pela posição dos elétrons de valência. A geometria molecular pode influenciar as propriedades químicas e físicas de uma molécula, como sua polaridade, solubilidade e reatividade. Assinale a alternativa que apresenta a geometria molecular das moléculas BCI₃, H₂O, PCl₅, XeF₆, respectivamente:

Um aluno misturou 40 g de hidrogênio (H₂) com 40 g de oxigênio (O₂) com a finalidade de produzir água, conforme a equação a seguir:

2 H_2(g) + 1 O_2(g) →2 H₂O_(v)

Analise as afirmações abaixo referentes ao exposto anteriormente:

1. O reagente limitante é o gás oxigênio.

2. A massa de água formada é 45 g.

3. A massa em excesso do reagente limitante é 5 g.

4. A massa de gás hidrogênio que reage com o gás oxigênio é igual a 35 g.

O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:

Sobre ácidos e bases, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A dissolução do ácido sulfúrico concentrado em água libera uma grande quantidade de energia. Por esse motivo, em laboratório, para realizar a diluição do H₂SO₄, deve-se adicioná-lo à água e nunca adicionar água a ele.

( ) As bases são classificadas apenas pelo número de hidroxilas, ou seja, em função do número de grupos OH^- liberados por fórmula, podendo ser denominadas ortobase e/ou metabase.

( ) O hidróxido de amônio é uma base, se dissolve facilmente em água e apresenta grau de ionização muito alto. Logo é uma base fraca.

( ) As bases Be(OH)₂ e Mg(OH)₂, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis. Logo, apresentam baixo grau de dissociação, sendo consideradas bases fracas.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Considerando os padrões físico-químicos e microbiológicos relativos à água potável destinada ao abastecimento das populações humanas, analise as afirmativas a seguir.

I. O intervalo aceitável para o valor de pH no sistema de distribuição se situa entre 6,0 e 9,5.

II. A determinação da cor, turbidez e teor residual de desinfetante deve ser realizada em todas as amostras coletadas para análises microbiológicas.

III. A concentração mínima de cloro residual deve ser de 0,2 mg/mL em toda a extensão do sistema de distribuição; nos pontos de consumo deve ser de 2 mg/mL.

IV. A coleta de amostras para pesquisa de coliformes totais e Escherichia coli em mananciais superficiais deve ser realizada mensalmente e o volume mínimo de amostra a ser analisado deve ser de 1.000 mL.

V. Na água tratada para consumo humano, o parâmetro microbiológico para coliformes totais e Escherichia coli usado como indicador de contaminação fecal e de eficiência de tratamento é “ausência em 0,1 L de amostra”.

Está correto o que se afirma apenas em

Considerando as propriedades coligativas de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) e uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), qual das seguintes afirmativas é correta?

A pirâmide olfativa usada na formulação de perfumes considera a volatilidade das substâncias.

(O que significa no perfume as notas de saída, corpo e fundo? Moda Masculina Journal. Adaptado)

A tabela reúne a pressão de vapor de algumas substâncias a 25 ºC e respectivos aromas.

De acordo com as informações fornecidas, pode-se concluir que é nota de saída, de corpo e de fundo, respectivamente,

A partir de uma solução estoque de KMnO₄ (100 mg/L), o técnico do laboratório preparou 04 soluções diluídas (10, 20, 25 e 50 mg/L) e, após a leitura das absorbâncias (nm) no espectrofotômetro UV- VIS, construiu a seguinte curva analítica:

Concentração (mg/L)

Após esse procedimento, o técnico fez a leitura de duas amostras A e B, com absorbâncias de 0,305 e 0,525 nm. Serão as concentrações das amostras, em mg/L, respectivamente:

Situação hipotética: Para a determinação da concentração de Cu²⁺ em uma bebida supostamente contaminada, foi utilizada a volumetria de complexação com EDTA. O álcool de uma alíquota de 100 mL dessa bebida foi evaporado, e o volume novamente completado a 100 mL com água pura. Após ser tamponada a pH 10, essa alíquota de 100 mL foi titulada com 12,5 mL de EDTA 0,004 mol/L. O único metal presente na amostra era o cobre, cuja massa molar é de 63,55 g/mol. Assertiva: Nessa situação, a concentração de cobre na bebida é maior que 25 mg/L.

Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos potenciais padrão de redução dos dois pares redox envolvidos na reação.

U⁴⁺ + 2 Ce⁴⁺ + 2 H₂O ⇌ UO₂²⁺ + 2 Ce³⁺ + 4 H⁺

A distinção original entre ácidos e bases foi baseada, perigosamente, nos critérios de gosto e de tato: os ácidos eram azedos e as bases lembravam o sabão. As definições modernas são baseadas em uma ampla variedade de reações químicas. Sabendo que Z_Ag = 47 e Z_Na = 11 são os números atômicos da prata e do sódio, respectivamente, assinale a opção correta com relação a esse tema.

As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas. Esta classificação está relacionada com a quantidade de soluto dissolvido. Para defini-las, é preciso lembrar que a concentração de um soluto é a quantidade máxima da substância que pode dispersar-se numa certa massa de solvente a uma dada temperatura.

Água do mar límpida é uma mistura principalmente de cloreto de sódio e água. Estes dois componentes da água do mar podem ser separados por

O hidrogênio tem capacidade de reagir com metais ativos para formar hidretos metálicos sólidos, como, por exemplo: 2Na_(s) + H_2(g) → 2NaH_(s).

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras (V) e as falsas (F) sobre a preparação e padronização de soluções.

( ) O procedimento de padronização consiste em fazer uma titulação da solução preparada, em relação a um padrão primário (ou secundário) e com base nos volumes e na massa do padrão primário (ou concentração do padrão secundário) utilizados, é possível calcular a concentração molar exata da solução.

( ) Solução padrão é uma solução na qual a concentração de um soluto é conhecida com grande confiabilidade. É uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises por titulação.

( ) Padrão primário é um reagente cuja pureza pode ser estabelecida por análise química e que serve como referência na titulação; deve ser bastante solúvel, ter baixo custo e massa molar pequena para minimizar o erro relativo na pesagem.

( ) Solução volumétrica é uma solução de reagentes, de concentração conhecida, destinada ao uso em determinações quantitativas como na análise volumétrica.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Certo químico trabalha em uma estação de tratamento onde o sulfato de alumínio (alúmen) é usado como agente coagulante. Sobre os processos químicos relacionados a esta etapa de tratamento de água, assinale a afirmativa correta.

O ponto de congelamento de uma solução é mais baixo do que o do solvente puro, pois a adição de um soluto não volátil diminui a temperatura de fusão do solvente, fenômeno denominado crioscopia.

O quadro a seguir apresenta soluções aquosas de quatro substâncias e suas respectivas concentrações.

A solução que apresenta o menor efeito crioscópico é a

Sob condições ambiente a fosfina (PH₃) é um gás inflamável.

A geometria molecular da fosfina é nomeada