Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

A figura abaixo mostra um equipamento de laboratório para filtração a vácuo.

Os componentes indicados pelos números 1, 2, 3 e 4 correspondem, respectivamente, a

Na determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO) o excesso de dicromato utilizado como oxidante é titulado pelo sulfato ferroso amoniacal, segundo a reação iônica mostrada abaixo.

A soma dos coeficientes que tornam a reação corretamente balanceada é

O dióxido de carbono gerado em estações espaciais pode ser convertido em oxigênio pela reação com o superóxido de potássio, conforme a equação a seguir.

Tendo como referência a reação precedente, assinale a opção que apresenta a massa exata de KO2 necessária para a conversão total de 11,2 L de CO2 em oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), considerando que o valor do volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases comportem-se idealmente.

Na maioria dos casos, o índice de refração é linear (ou quase linear) relacionado à porcentagem de sólidos dissolvidos em uma solução (figura abaixo - curva padrão do índice de refração versus %m/m de sacarose em solução de água, a 20 °C).

Ao comparar o valor do índice de refração de uma solução com o de uma curva padrão, a concentração de soluto pode ser determinada com boa precisão. Muitos refratômetros contêm uma escala "Brix", que é calibrada para fornecer a porcentagem (m/m) de sacarose. Analisando a figura acima, qual é o índice de refração aproximado da água?

A precipitação é uma das técnicas de análise gravimétrica utilizada para a determinação da quantidade de uma espécie que está sendo analisada presente em uma determinada amostra. Em um laboratório, um técnico em química dispõe de uma amostra de uma solução para análise de cálcio, prata e zinco. Ao adicionar ácido clorídrico, esse técnico observou a formação de um precipitado branco. Após a filtração desse precipitado, ele borbulha sulfeto de hidrogênio na solução formando um precipitado preto. Sendo assim, quais íons estão presentes na solução e qual a fórmula química do precipitado preto formado, respectivamente?

Em uma solução de um ácido fraco monoprótico com fórmula genérica HX, a razão entre as concentrações da espécie desprotonada e a espécie protonada, ou seja, a razão [X^-]/[HX], é igual a 0,5, numa temperatura de 25 °C. Diante dessa informação, assinale a opção CORRETA sobre esta solução:

Na reação A → produtos, observou-se que o tempo para que 75% do reagente A fosse consumido foi igual a 240 segundos. Num outro experimento, o consumo de 50% do mesmo reagente levou metade do tempo para ocorrer. Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a velocidade em mol L^-1 s^-1 da reação, quando a concentração de A é igual a 1,20 mol L^-1:

A cinética química é um importante estudo das reações químicas, capaz de determinar a velocidade com que elas ocorrem, ou seja, a variação da quantidade de reagentes e produtos em certo período de tempo.

Em relação à velocidade de uma reação, analise as afirmativas a seguir:

I. A energia de ativação de uma reação é a energia máxima necessária para que ela possa ocorrer.

II. Para reações que envolvam reagentes gasosos, quanto maior a pressão do reator, maior será a velocidade da reação.

III. Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.

IV. O catalisador de uma reação possui a função de diminuir a energia de ativação da reação. Porém, normalmente é uma substância com alto custo e que ao final da reação tem a sua massa diminuída.

V. Em uma reação com reagentes em diferentes fases, quanto maior for a superfície de contato do reagente sólido, mais rápida será a reação.

Estão corretas as afirmativas:

Assinale a opção correta no que diz respeito a transformações, reações e substâncias químicas.

Quando o ácido acético ioniza‐se em solução aquosa, a reação é escrita conforme a seguir.