Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

A reação do óxido nítrico com hidrogênio ocorre conforme a equação química a seguir.

2H₂ (g) + 2NO (g) → N₂ (g) + 2H₂O (g) 

Para compreender a velocidade da reação química em função das concentrações dos reagentes, um técnico realizou os seguintes experimentos. 

Experimento 1 – Quando dobrou a concentração do gás hidrogênio e reduziu à metade a concentração do óxido nítrico, a velocidade da reação dobrou. 

Experimento 2 – Quando quadruplicou a concentração do gás hidrogênio e dobrou a concentração do óxido nítrico, a velocidade da reação química quadruplicou. 

A partir dessas informações, é correto afirmar que a expressão matemática da Lei de Velocidade é representada por:

Dois recipientes contendo, respectivamente, gás oxigênio e gás nitrogênio a uma temperatura de 25 oC estão interligados conforme a figura abaixo:

Sabe-se que o volume de oxigênio contido no recipiente A é de 1,5 L e sua pressão é 0,5 atm e o volume ocupado pelo nitrogênio no recipiente B é 0,5 L e sua pressão é 1,0 atm. Quando a válvula é aberta, a pressão total da mistura e a fração molar do gás oxigênio são em valores aproximados, respectivamente

Qual o volume de gás carbônico, a 27ºC e 1 atm, necessário para que plantas produzam 10 g de glicose, C₆H₁₂O₆, por fotossíntese na reação

Assinale a opção correta com relação a soluções, termoquímica e cinética química.

O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a uma perturbação. De outra forma, o princípio diz que um sistema em equilíbrio, quando perturbado, tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. Há diversos fatores que podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química. A reação de síntese da amônia estabelece o equilíbrio que pode ser representada pela seguinte equa-ção química:

Qual dos fatores NÃO provoca deslocamento nesse equilíbrio químico?

Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:

Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que

A concentração inicial do princípio ativo de um fármaco é 4,0.10^-3 g/mL. Após 10,0 meses estocado, esta concentração foi reduzida para 2,0.10^-3 g/mL, em virtude da decomposição do composto ativo. Considerando que o fármaco torna-se ineficaz, quando 20% do princípio ativo são decompostos e que isto ocorre por um mecanismo de primeira ordem, assinale a alternativa que apresenta o período de tempo a partir do qual o fármaco torna-se ineficaz.

Quando em solução aquosa, o carbonato de cálcio sofre hidrólise, produzindo uma base fraca, cuja reação é descrita quimicamente conforme a seguir.

O carbonato de cálcio, presente no calcário, reage com o íon hidrônio, formando íons bicarbonato em água, conforme mostrado na equação seguinte.