Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

A massa, em gramas, de uma solução de NaCl a 5% em peso, para fornecer 3,2 g de NaCl, é de:

Dados: Na = 23 e Cl = 35,5

O desenho abaixo ilustra como ocorre uma transformação química em que a espécie A (esferas cinzas) reage com a espécie B (esferas pretas), de modo a formar uma nova substância.

Qual é a equação química que descreve de maneira correta a reação que está esquematizada no desenho?

Pelo diagrama Fe-C, a composição química e a respectiva temperatura que correspondem ao ponto eutético são

Reações de oxidação e redução podem ocorrer em muitos sistemas químicos. Exemplos incluem nosso próprio sistema respiratório e o sistema fotossintético complementar nas plantas. Além disso, podemos pensar no processo de assar o pão, no enferrujamento do ferro, na ação dos alvejantes sobre as manchas e na produção e combustão do petróleo. Nesse contexto, analise as afirmativas a seguir.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A termodinâmica química é o estudo do papel que a energia exerce na transformação química e na determinação do comportamento dos materiais. Baseia-se em umas poucas leis que resumem séculos de observações experimentais. Cada lei é enunciada a respeito da relação entre energia, calor, trabalho e temperatura. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir. (Considere: e56,5 = 3 x 1024.)

I. A decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio é usada industrialmente para produção de dióxido de carbono CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g). A reação é endotérmica e tem ΔH° = 571 kJ. O valor de ΔE° para essa reação é 569 kJ.

II. Quando ΔG° é positivo, a posição de equilíbrio fica próxima dos reagentes e pouca reação ocorre até que o equilíbrio seja alcançado.

III. O dióxido de enxofre, que às vezes está presente no ar poluído, reage com o oxigênio quando passa sobre o catalisador nos conversores catalíticos de automóveis. O produto é o óxido SO3 muito ácido. Para esta reação, ΔG° = –1,40 x 102 kJ mol^–1 a 25°C. O valor de Kp é 2 x1010.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A equação química não balanceada, apresentada a seguir, demonstra a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido.

m KMnO₄ + n H₂SO₄ + o H₂O₂ → p K₂SO₄ + q H₂O + r O₂ + s MnSO₄

Considerando o balanceamento adequado da equação, a somatória dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual a

O iodeto de hidrogênio pode ser preparado a partir do hidrogênio e do iodo moleculares na fase gasosa, conforme equação a seguir.

H₂(g) + l₂(g) $\rightleftharpoons$ 2HI(g)

Em um dado momento, pode-se determinar o seu quociente de reação (Qc), que representa a razão das concentrações iniciais dos produtos e dos reagentes. Nessa reação, se o valor encontrado de Qc for menor que o valor da sua constante de equilíbrio (Kc), então,

A entalpia-padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. A energia liberada na queima de 1 litro de etanol, em kJ/mol, bem como a quantidade, em quilogramas, de CO2 liberados na atmosfera, respectivamente, serão aproximadamente:

O CO2 é um óxido ácido que, ao se dissolver em água, pode com ela reagir para formar ácido carbônico, de acordo com a equação a seguir.

O KNO₃ é um sal inorgânico resultante da reação de neutralização entre o hidróxido de potássio e o ácido nítrico.

A solução de ácido bórico (H₃BO₃) 4,0% m/v é utilizada durante a etapa de destilação da análise de determinação do nitrogênio pelo método de Kjeldahl .

Qual é o volume de solução 1 mol/L de H₃BO₃ que deve ser adicionado a 200 mL de solução de H₃BO₃ 2,0% m/v para obter a solução desejada de H₃BO₃ 4,0% m/v?

Dado: Massa molar H₃BO₃: 62,83 g/mol

A redução em reações químicas não está relacionada com a diminuição de tamanho dos átomos.