Questões de Concurso sobre Reações e Soluções

Uma massa de 0,10 g de ácido benzoico (112 g mol^-1) foi dissolvida em solvente apropriado e transferida quantitativamente para um erlenmeyer e adicionaram-se gotas de fenolftaleína. Posteriormente, adicionou-se uma solução de NaOH (40 g mol^-1) de concentração desconhecida que consumiu um volume de 8,0 mL. A reação química que ocorre entre o ácido e a base está apresentada na figura que segue.

A concentração, em mol L^-1, da solução de hidróxido de sódio é, aproximadamente:

Qual a fração de massa de cementita para um aço de composição eutetoide, 0,77%C, com %$C_{\alpha }$ igual a 0,0218?

Que quantidade de solução estoque é necessária para produzir 25 mL de uma solução diluída a 1:400?

Deseja-se preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L a partir do reagente PA. Qual deverá ser o volume de HCl utilizado no preparo da solução?

Dados: Massa molar HCl: 36,46 g/mol

Densidade do reagente HCl PA: 1,19 kg/L

Pureza do reagente HCl PA: 37% m/m

O carbureto (carbeto de cálcio) é um sólido empregado tanto para iluminação quanto para processos de solda, devido à formação de acetileno (C₂H₂), quando da sua exposição à água, de acordo com a equação não balanceada:

$Ca{C}_{2\left(s\right)}+H_2{0}_{\left(l\right)}\to Ca{\left(OH\right)}_{2\left(aq\right)}+C_2{H}_{2\left(g\right)}$

Uma amostra de 10g de um sólido contendo 40,0% de carbeto de cálcio foi colocada em 200g de água, produzindo acetileno. Considere que as impurezas são imiscíveis em água e não interferem na produção de acetileno e que, na reação, todo o carbureto foi convertido em acetileno. Com base no exposto, a quantidade mais próxima de acetileno produzida e o pH do meio aquoso após a reação serão:

Dados:

massas molares:

H: 1g/mol; C: 12g/mol; O: 16g/mol;

Ca:40g/mol

solubilidade do Ca(OH)_2(aq) = 1,2g/L

Quantos gramas de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) são necessários para se preparar 1 litro de solução com concentração molar igual a 0,01M?

Dados: massa molar C₁₂H₂₂O₁₁: 342,0 g.mol^-1.

Em uma aula prática de laboratório, um aluno preparou 100 mililitros de solução de nitrato de potássio (KNO₃), tendo adicionado 20,2 g do sal.

Quantos mols de KNO₃ ele adicionou e qual a concentração molar da solução preparada, respectivamente?

Dados: massa molar do KNO₃ = 101,0 g.mol^-1

analise a reação abaixo, com a sua respectiva equação de velocidade:

NO_2(g) + CO_(g) → NO_(g) + CO_2(g) v=k₁[NO₂]²

Os valores da ordem da reação acima em relação ao N02, ao CO, e à Ordem Global são, respectivamente:

Um analista precisa preparar 350 mililitros de solução de cloreto de sódio (NaCl) 2,0%. Quantos gramas ele usará do sal para preparar a solução?

Dado: massa molar do NaCl: 58,5 g.mol^-1

Em relação aos tipos de corrosão, relacione adequadamente as colunas a seguir.

1. Corrosão por pites.

2. Corrosão tubercular.

3. Corrosão por atrito.

4. Corrosão filiforme.

( ) Deterioração do metal causada por escorregamento repetitivo na interface entre duas superfícies.

( ) Corrosão altamente localizada, resultando em penetração profunda em apenas uns poucos pontos.

( ) Corrosão que ocorre sob películas na forma de linhas finas distribuídas aleatoriamente.

( ) Corrosão localizada em locais espalhados, resultando em regiões com protuberâncias.

A sequência está correta em

As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.

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$H_2{O}_{{}_{{}_{\left(\ell \right)}}}+C{O}_{2_{\left(g\right)}}$ ⇆$H_{2}C{O}_{3_{\left(aq\right)}}$

$H_{2}C{O}_3$ $\stackrel{(H_{2}O)}{\leftrightarrows }$ $H^{+}$ $\underset{(aq)}{+}$ $HC{O}_{3_{\left(aq\right)}}^{{}^{-}}$

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De acordo com as reações, o aumento de CO₂ no sangue resulta em

Boa parte da produção de aço no mundo é destinada à recuperação de estruturas, equipamentos e instalações metálicas deterioradas.

A sequência correta de aparecimento dos processos de degradação dos materiais é:

Observe a reação.

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$F{e}_2{O}_3+CO\to Fe+C{O}_2$

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Considerando essa reação não balanceada, quantos gramas de óxido de ferro (Fe₂O₃) são necessários para a produção de 4 mols de ferro (Fe) em uma reação balanceada?

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Dados:

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Massa molecular (Fe₂O₃) = 160 g/mol;

massa molecular (Fe) = 56 g/mol