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Questões de Concurso sobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess
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üm cilindro contendo uma mistura gasosa absorve 500 kJ de calor ao mesmo tempo que o pistão realiza 600 kJ de trabalho sobre a mistura gasosa por meio de uma compressão. Qual a variação de energia interna da mistura gasosa durante esse processo?
A
1100 kJ
B
600 kJ
C
100 kJ
D
-100 kJ
E
-1100 kJ
Qualquer contaminação do ar por meio de desperdícios gasosos, líquidos ou sólidos pode vir a ameaçar a saúde humana, animal ou vegetal, atacar materiais, reduzir a visibilidade ou produzir odores indesejáveis.
Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I relacionando os poluentes atmosféricos com suas principais fontes de poluição.
COLUNA I
1. Monóxido de carbono
2. Dióxido de enxofre
3. Chumbo
4. Óxidos de nitrogênio
COLUNA II
( ) Escape de veículos motorizados, centrais termoelétricas e fábricas de baterias.
( ) Escape de veículos motorizados, centrais termoelétricas, fábricas de fertilizantes e explosivos.
( ) Centrais termoelétricas a petróleo ou carvão e fábricas de ácido sulfúrico.
( ) Escape de veículos motorizados e alguns processos industriais.
Assinale a sequência CORRETA.
A
2 3 1 4
B
3 4 2 1
C
4 1 3 2
D
1 2 4 3
A difusão molecular é um fenômeno de transporte de matéria em que um soluto é transportado em virtude dos movimentos das moléculas de fluido. Esses movimentos fazem com que o soluto passe das zonas de concentração mais elevadas para zonas de baixa concentração dentro da solução. Assinale a alternativa correta em relação ao fenômeno da difusão.
A
Nesse processo ocorre um aumento da entalpia da solução.
B
Nesse processo ocorre um aumento da entropia da solução.
C
Nesse processo ocorre um aumento da energia cinética das moléculas.
D
Nesse processo ocorre um aumento da energia termodinâmica da solução.
Nas indústrias químicas, principalmente a petroquímica, os catalisadores são muito utilizados para acelerar as reações, deixando os processos mais baratos.
O catalisador acelera a velocidade das reações porque
A
aumenta a energia de ativação das reações, favorecendo a colisão entre as moléculas.
B
aumenta a energia entre as moléculas dos reagentes, favorecendo mais rapidamente o encontro e a colisão entre elas.
C
aumenta a energia inicial entre as moléculas das substâncias para que a reação se inicie.
D
impede qualquer alteração na energia de ativação das substâncias reagentes.
E
diminui a energia de ativação entre as moléculas dos reagentes, favorecendo mais rapidamente o encontro e a colisão entre elas.
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o ser humano, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo, sendo utilizada como fertilizantes, produção de plásticos e explosivos. A equação abaixo mostra a reação de obtenção da amônia. Considerando o Princípio de Le Chatelier, identifique uma das condições necessárias que desfavorece a produção de grandes quantidades de amônia.
N2(g) + 3 H2(g) ->2NH3(g) ΔH= - 92,22 KJ
A
Temperatura baixa, por ser uma reação exotérmica.
B
Pressão elevada, provocando a contração do volume.
C
Presença de catalisador, diminuindo a energia de ativação.
D
Permanência no sistema do NH3 formado.
E
Remoção de NH3 formado.
Em termodinâmica, o mundo está dividido em um sistema e suas vizinhanças. Um sistema aberto pode trocar matéria e energia com suas vizinhanças; um sistema fechado pode trocar somente energia; um sistema isolado não pode trocar nada. Um processo que libera calor para as vizinhanças é denominado:
A
Calorímetro.
B
Endotérmico.
C
Entalpia.
D
Exotérmico.
E
Osmose.
Considerando as reações a seguir:
C(grafite) + 1/2 O2 → CO ΔH = -110 kj
CO + 1/2 O2 → CO2 ΔH = -283 kj
O ΔH da reação a seguir é igual a:
C(grafite) + O2 → CO2
A
- 393 kJ
B
-173 kJ
C
+393 kJ
D
+173 kJ
E
-786 kJ
A
o processo é espontâneo, e o valor da energia livre de Gibbs é -71,0 kJ.
B
a reação apresenta uma variação de entropia de 93,7 J/mol . K.
C
a variação de entalpia é -196 kJ/mol.
D
a temperatura não influencia na determinação da energia livre de Gibbs.
Os catalisadores são substâncias empregadas em reações químicas para aumentar a velocidade da reação. Dadas as afirmativas seguintes a respeito dos catalisadores,
I. O catalisador não altera a entalpia de uma reação química.
II. Adição de um catalisador permite diminuir a energia de ativação de uma reação química.
III. O catalisador não altera o rendimento de uma reação química (quantidade de produto formado).
IV. Os catalisadores possuem sempre um estado de agregação diferente dos reagentes e produtos participantes da reação.
verifica-se que estão corretas apenas
A
I e IV.
B
III e IV.
C
I e III.
D
I, II e III.
E
II e IV.
A regra das fases de Gibbs é uma relação simples através da qual se pode predizer todas as combinações de componentes e fases variando a temperatura, a pressão e a composição das espécies. Considerando um sistema formado pela água pura e que esta está no equilíbrio líquido-vapor, qual o número de graus de liberdade deste sistema?
A
Zero
B
Um
C
Quatro
D
Três
E
Dois
Ano:
2014
A entalpia de combustão é uma diferença de entalpia (ΔH) observada na reação química entre um mol de uma substância (o combustível) e o oxigênio (o comburente), formando gás carbônico e vapor de água.
O gráfico a seguir apresenta a entalpia de combustão, em certa temperatura, para o etano, o propano, o butano, o pentano e o hexano.
De acordo com o gráfico pode-se estimar que:
A
1000 kcal são liberados na combustão de 1 mol de hexano.
B
650 kcal são necessárias para a combustão de 1 mol de butano.
C
700 kcal são necessárias para a combustão de 2 mols de etano.
D
500 kcal são liberados na combustão de 3 mols de propano.
E
1600 kcal são liberados na combustão de 2 mols de pentano.
Ano:
2014
Prova:
UNIVASF - UNIVASF - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2014
A energia de ligação das chamadas pontes de hidrogênio, ou como são chamadas atualmente – ligações de hidrogênio - tem valor equivalente a 20 kJ.mol-1 de ligações (ou 40 kJ.mol-1 de água). Se o calor latente de fusão do gelo é de 336,9 kJ.kg-1 , pode-se demonstrar que
(DADOS: Massa molecular da água = 18 g.mol-1 ).
A
cerca de 5% das “pontes” são “rompidas”, quando o gelo funde-se a 0°C, sob condições normais de pressão atmosférica.
B
cerca de 10% das “pontes” são “rompidas”, quando o gelo funde-se a 0ºC, sob condições normais de pressão atmosférica.
C
cerca de 15% das “pontes” são “rompidas”, quando o gelo funde-se a 0°C, sob condições normais de pressão atmosférica.
D
cerca de 20% das “pontes” são “rompidas”, quando o gelo funde-se a 0°C, sob condições normais de pressão atmosférica.
E
cerca de 55% das “pontes” são “rompidas”, quando o gelo funde-se a 0°C, sob condições normais de pressão atmosférica.
Ano:
2014
Banca:
Fundação Carlos Chagas - FCC
Considere o seguinte diagrama de entalpia.
Na combustão completa de 36 g de carbono grafita, a quantidade de energia liberada, em kJ, em um processo com 100% de rendimento é igual a
Dados: massas molares (g/mol)
C = 12
O = 16
A
110,5
B
283,0
C
393,5
D
787,0
E
1 180,5
Os fogos de artifício existem há séculos e vários elementos químicos são utilizados para confecção deles, conferindo cores e luz. Consistem de pólvora negra ou pólvora cintilante em um tubo de papel com um pavio para acender a pólvora. Um deles é o alumínio metálico que, ao ser queimado, libera luz e calor, como pode ser demonstrado na equação: 2 Al(s) + 3/2 O2 -> Al2O ∆ = -1.653 kJ/mol. Sabendo que a reação ocorre nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) e que o volume do gás ideal nas CNTP é 22,4L, pode-se afirmar que o volume de O2 (g) (32 g/mol) necessário para reagir com 2 g de alumínio (27 g/mol) e a quantidade de calor gerada na reação com essa mesma quantidade do metal é de, respectivamente:
A
0,62 Le 122,4 kJ.
B
1,24 Le 122,4 kJ.
C
1,86 L e 122,4 kJ.
D
1,24 L e 61,2 kJ.
E
0,62 L e 61,2 kJ.
O módulo da entalpia da reação de hidrogenação do benzeno
é inferior a três vezes o módulo da entalpia da reação de
hidrogenação do cicloexeno.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2014
O gás hidrogênio é uma substância utilizada para a produção de vários compostos. Atualmente se tem discutido a importância de seu uso como fonte de energia limpa. Entre os estudos está a reforma do gás natural, apresentada na equação a seguir
CH4(g) + H2O(g) ⇆ CO(g) + 3H2(g) ΔH° = +206,10kJ
Segundo o princípio de Le Châtelier, assinale a opção que indica as condições que favorecem a máxima conversão de metano e vapor d’água em produtos.
A
Baixa temperatura e alta pressão.
B
Baixa temperatura e baixa pressão.
C
Alta temperatura e alta pressão.
D
Alta temperatura e baixa pressão.
E
Baixa temperatura sem alterar a pressão.
A seguir são apresentadas equações que representam a: perda e a aquisição de elétron pelo átomo de sódio, Na(g):
I.Na(g) + Energia 1---> Na'(g) + elétron
II. Na(g) + elétron---> Na-(g) + Energia 2
Uma análise dessas equações permile afirmar que:
A
o processo representado em I é mais favorecido que o representado em II.
B
o valor da Energia 1 é o mesmo que o da Energia 2.
C
entre as espécies químicas formadas Na+(g) é a mais estável.
D
a energia envolvida no processo representado em I é a energia de ionização.
E
a energia envolvida no processo representado em II é a eletronegatividade.
O tratamento é o conjunto de processos aos quais o gás será submetido para se remover ou reduzir os teores de contaminantes para atender as especificações de mercado, segurança, transporte ou processamento posterior. As especificações mais frequentes são relacionadas com:
A
Poder calorífico, densidade, volatilização e inflamabilidade.
B
Poder calorífico, teor dióxido de carbono, vapor d`água, ponto de orvalho e teor de sólido.
C
Desidratação, ponto de orvalho, poder calorífico e teor de sólidos.
D
Massa de água, volatilização, inflamabilidade e teor de dióxido de carbono.
Quando a glicose é oxidada (combustão) pelo corpo humano, cerca de 40% da energia liberada nessa reação ficam disponíveis para atividade muscular. A energia disponível (para os músculos), em kJ, que pode ser obtida pela oxidação de 1,0 g de glicose é: (Dado: variação da entalpia da reação de combustão = -2.820 kJ/mol)
A
15,67.
B
11,67.
C
7,27.
D
6,26.
E
5,12.
Analise as afirmativas abaixo sobre o que mostra uma equação química balanceada e, em seguida, assinale a opção correta.
I. As proporções molares com que os produtos são formados
II. Que a reação pode ocorrer.
III. Que a reação é exotérmica.
IV. A espontaneidade da reação.
V. As fórmulas dos produtos.
A
Somente I e II estão corretas.
B
Somente I e IV estão corretas.
C
Somente II e IV estão corretas.
D
Somente II e V estão corretas.
E
Somente III e IV estão corretas.
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