ConstantesConstante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol -1Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol-1 = 9,65 x 104 A s mol-1 = 9,65 x 104 J V-1 mol-1Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)Carga elementar = 1,60 x 10-19 CConstante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm L K-1 mol-1 = 8,31 J K-1 mol-1 = 1,98 cal K-1 mol-1Constante gravitacional (g) = 9,81 m s-2Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 m2 kg s-1Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m s-1Número de Euler (e) = 2,72DefiniçõesPressão:1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N m-2 = 1,01325 barEnergia:1 J = 1 N m = 1 kg m2 s-2 = 6,24 x 1018 eVCondições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHgCondições ambientes: 25° C e 1 atmCondições padrão:1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L-1ln X = 2,3 log XMassas MolaresElemento QuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol-1)Elemento QuímicoNúmero AtômicoMassa Molar (g mol-1)H11,01Cl1735,45C612,01K1936,10N714,01Cu2963,55O816,00Br3579,90Na1123,00Ag47107,87P1530,97I53126,90S1632,06 Polímeros são moléculas muito grandes constituídas por milhares de átomos. Tais macromoléculas são classificadas em duas categorias: naturais e sintéticas. Os naturais têm como exemplos as proteínas, ácidos nucleicos e borrachas, enquanto os sintéticos são compostos orgânicos tais como a polihexametilenoadipamida (Nylon) e o poli(metacrilato de metila). Nesse contexto, considere as seguintes afirmações: (1) A glicose é um álcool-aldeído que polimeriza para formar o amido e a celulose. (2) A estrutura primária de um polipeptídeo é a sequência de resíduos de aminoácidos. (3) Os polímeros formados por cadeias longas tendem a ter alta viscosidade. (4) Os álcoois condensam com ácidos carboxílicos para formar ésteres. (5) As amidas resultam da condensação de aminas e ácidos carboxílicos. A soma dos números associados às afirmativas CORRETAS é igual a:

Polímeros são moléculas muito grandes constituídas por...

Q1857530

Química Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Ano: 2019

Banca: Instituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA

Prova: ITA - ITA - Engenheiro - 2019

Constantes

Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 x 10²³ mol ^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,60 x 10^-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 = 8,31 J K^-1 mol^-1 = 1,98 cal K^-1 mol^-1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10^-34 m² kg s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão:1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 1,01325 bar

Energia:1 J = 1 N m = 1 kg m² s^-2 = 6,24 x 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

Condições padrão:1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. ( $ℓ$ ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

ln X = 2,3 log X

Massas Molares

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol^-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol^-1)
H	1	1,01	Cl	17	35,45
C	6	12,01	K	19	36,10
N	7	14,01	Cu	29	63,55
O	8	16,00	Br	35	79,90
Na	11	23,00	Ag	47	107,87
P	15	30,97	I	53	126,90
S	16	32,06

Polímeros são moléculas muito grandes constituídas por milhares de átomos. Tais macromoléculas são classificadas em duas categorias: naturais e sintéticas. Os naturais têm como exemplos as proteínas, ácidos nucleicos e borrachas, enquanto os sintéticos são compostos orgânicos tais como a polihexametilenoadipamida (Nylon) e o poli(metacrilato de metila). Nesse contexto, considere as seguintes afirmações:

(1) A glicose é um álcool-aldeído que polimeriza para formar o amido e a celulose.

(2) A estrutura primária de um polipeptídeo é a sequência de resíduos de aminoácidos.

(3) Os polímeros formados por cadeias longas tendem a ter alta viscosidade.

(4) Os álcoois condensam com ácidos carboxílicos para formar ésteres.

(5) As amidas resultam da condensação de aminas e ácidos carboxílicos.

A soma dos números associados às afirmativas CORRETAS é igual a:

10.

12.

13.

15.

Comentários Marcadores Anotações (0) Estatísticas Reportar erro