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Considerando que o ar é composto aproximadamente de 21% de...
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol -1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol-1 = 9,65 x 104 A s mol-1 = 9,65 x 104 J V-1 mol-1
Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)
Carga elementar = 1,60 x 10-19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm L K-1 mol-1 = 8,31 J K-1 mol-1 = 1,98 cal K-1 mol-1
Constante gravitacional (g) = 9,81 m s-2
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 m2 kg s-1
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m s-1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão:1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N m-2 = 1,01325 bar
Energia:1 J = 1 N m = 1 kg m2 s-2 = 6,24 x 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25° C e 1 atm
Condições padrão:1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L-1
ln X = 2,3 log X
Massas Molares
Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g mol-1) | Elemento Químico | Número Atômico | Massa Molar (g mol-1) |
H | 1 | 1,01 | Cl | 17 | 35,45 |
C | 6 | 12,01 | K | 19 | 36,10 |
N | 7 | 14,01 | Cu | 29 | 63,55 |
O | 8 | 16,00 | Br | 35 | 79,90 |
Na | 11 | 23,00 | Ag | 47 | 107,87 |
P | 15 | 30,97 | I | 53 | 126,90 |
S | 16 | 32,06 |
Considerando que o ar é composto aproximadamente de 21% de O2 e 79% de N2 em volume, tem-se que a razão molar ar/combustível da combustão completa de um determinado alcano é igual a 59,5. A partir desse dado, assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos de todas as substâncias presentes nessa reação.
A
30,5
B
55,5
C
82,0
D
112,0
E
124,5