Questões de Concurso sobre Eletroquímica

Antes do desenvolvimento do processo eletrolítico, o alumínio era obtido por meio de reação química. A rota experimental era onerosa e atribuía ao alumínio um custo por quilograma superior ao ouro. Em 1855, em uma exposição em Paris, o alumínio foi apresentado como um metal raro, mesmo sendo um dos elementos mais abundantes da crosta terrestre. Graças ao advento da eletrólise, o alumínio pôde ser produzido em larga escala, passando a se tornar um objeto comum no cotidiano das pessoas. O processo eletrolítico usado comercialmente para produzir alumínio denomina-se:

Corrosão metálica é um processo indesejado de transformação do material por meio da sua interação eletroquímica em determinado meio de exposição. Uma das formas de proteger a parte metálica da corrosão é colocá-la em contato com outro metal de menor Potencial de Redução, geralmente Zinco e Magnésio, que irá oxidar em seu lugar.

Esta técnica de proteção é conhecida como:

A voltametria de redissolução anódica é um método adequado para determinação da especiação de metais em águas naturais, porém essa técnica não consegue distinguir a forma química exata de alguns metais-traço que se apresentam como espécies estreitamente relacionadas — por exemplo, Pb²⁺ e PbCl⁺ fornecem um pico único de redissolução.

A solução de sal light é classificada como eletrolítica e a sua condutibilidade elétrica é tão maior quanto menor for a sua concentração.

Em potenciometria, é necessário o uso de três eletrodos: o eletrodo de trabalho, o eletrodo de referência e o eletrodo auxiliar.

Corrosão é um fenômeno eletroquímico relevante em engenharia. Quanto à eletroquímica e à corrosão, assinale a alternativa correta.

Zinco e magnésio são frequentemente utilizados como anodos de sacrifício em métodos de proteção galvânica em ferro, por possuírem maior potencial eletroquímico.

Com relação aos princípios envolvidos na espectrofotometria e na potenciometria e os dados apresentados abaixo é correto afirmar que:

Dados: P_o é a energia radiante que atinge uma amostra;

P é a energia radiante que sai de uma amostra;

Ɛ = absortividade molar de uma amostra;

b = caminho óptico;

c = concentração da amostra;

$E_{+}^0$ = potencial de redução padrão do cátodo; e

$E_{-}^0$ = potencial de redução padrão do ânodo.

Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma fonte externa e usada para promover uma reação química nã-oespontânea. Atualmente essa é uma das possíveis formas de produção de hidrogênio gasoso a partir da eletrólise da água. Considere esse processo eletrolítico ocorrendo segundo as condições apresentadas na tabela a seguir:

Sabendo que, nessas condições, foram recolhidos 1,7 L de gás hidrogênio é possível prever que o rendimento do processo foi, aproximadamente, de

(Dado: Constante de Faraday = 96.500 s.A.mol^-1)

Ao oxidarmos uma placa de zinco em ácido nítrico ocorre um processo de oxidação. Em relação a esse processo e o potencial de redução a 25 °C e sendo dados,

$E=Eº-\frac{0,0592V}{n}$log Q

Zn⁺²_(aq)/Zn_(s)= - 0,763 V

NO₃-/NO_(g) = 0,96 V

P NO_(g) = 2,0 atm

[H⁺] = 1,0 mol/L

[Zn⁺²] = 1,0 mol/L

[NO₃-]= 1,0 mol/L

têm-se:

Considere a célula voltaica descrita pela reação entre dicromato de potássio e iodeto de sódio, em meio ácido, com formação de iodo sólido. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão do quociente da reação (Q) para esse processo.

A eletroquímica estuda a transformação de energia elétrica em energia química para a produção de substâncias, bem como a transformação de energia química em energia elétrica para a produção de trabalho elétrico. Quanto a estas transformações, é correto afirmar que

Uma das formas de energia que tem para nós uma enorme relevância prática é a energia elétrica. Um dia sem a eletricidade da rede de abastecimento ou dos geradores disponíveis é inconcebível na nossa sociedade tecnológica. O ramo da química que trata da interconversão entre energia elétrica e energia química é a eletroquímica. Em relação aos conceitos da eletroquímica, assinale a alternativa correta.

É correto afirmar que a corrosão

Os principais meios corrosivos de materiais são os mecanismos químico e eletroquimico. No processo de corrosão eletroquímica, ocorre um fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para a outra. A diferença de potencial de natureza eletroquimica, se estabelece entre as regiões que envolvem transferência desses elétrons. As reações na corrosão eletroquimica são anódicas e catódicas (oxidação e redução). Assim, é correto afirmar que:

A maneira comercial mais comum para extrair o oxigênio do ar é fazer uma destilação fracionada do ar atmosférico no estado líquido. Porém, o gás oxigênio também pode ser produzido por eletrólise da água.

Disponível em: <http://cfq.org.br/noticia/>.

Acesso em: 3 mar. 2021, com adaptações.

Com base nessas informações, é correto afirmar que a eletrólise consiste em um processo

Para expressar o potencial elétrico, na eletroquímica, foi escolhido como referencial o eletrodo-padrão de:

Em um experimento, foi realizada a eletrólise do cloreto de potássio em solução aquosa com eletrodos inertes. O composto formado no catodo da eletrólise corresponde a:

Sobre eletroquímica julgue as sentenças a seguir:

I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.

II. O processo de oxidação ocorre no anodo.

III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.

IV. Uma reação que no sentido desejado apresente $△$E⁰> 0 não será espontânea.

Estão corretas as sentenças: