Questões de Concurso sobre Práticas Laboratoriais em química

Em caso de derrame acidental de grande quantidade de ácido clorídrico, NÃO seria adequado:

Sobre as afirmações abaixo:

( ) Chapas de aquecimento são chapas metálicas com aquecimento elétrico para efetuar evaporações ou digestões. Alcançam uma temperatura superficial máxima de 400 ou 500 ^oC e podem ter acoplado agitadores magnéticos.

( ) Mantas de aquecimento são apropriadas para o aquecimento de líquidos inflamáveis. Garantem uma aplicação de calor uniformemente distribuída.

( ) Fornos de mufla são usados para incinerar amostras a altas temperaturas. A camada do forno é isolada com uma camada de tijolos refratários. Temperaturas acima de 1200 ^oC podem ser alcançadas.

( ) Os agentes dessecantes podem ser regenerados por aquecimento e podem ser classificados de acordo com sua capacidade de absorção. A sílica gel é classificada de capacidade baixa.

A sequência correta é:

Marque a opção FALSA.

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

Um manômetro marca a pressão de 125 [bar], qual o valor desta pressão em libras/polegada quadrada [psi]?

““Um técnico de laboratório necessita realizar uma diluição 1:5 de uma solução tampão 30%.” Qual será a concentração final dessa solução diluída?

Numa aula de laboratório fez-se necessário preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH). Marque a alternativa VERDADEIRA.

Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a seguir.

A reação observada pode ser representada pela equação:

2 KC𝓁O₃→ 2 KC𝓁+ 3 O₂

Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente,

Dados: Massa Molar: KC𝓁O3 = 122,5 g.mol^–1

Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol^–1 .K^–1

Em um laboratório de ciências de uma escola pública de São Paulo, o professor colocou algumas folhas de espinafre para ferver em água com bicarbonato e, depois, mergulhou-as em um pouco de metanol. Passados alguns instantes, foi decantado um líquido verde transparente.

Os alunos logo perguntaram se aquilo era a clorofila.

Para mostrar o que havia naquele líquido, o professor mergulhou a extremidade de uma tira de papel de um coador de café verticalmente sobre o extrato e, após alguns instantes, formaram-se quatro faixas coloridas no papel:

1. uma alaranjada – correspondente aos carotenóides;
2. uma amarelada – correspondente às xantofilas;
3. duas verdes – uma correspondente à clorofila a e outra à b.
4. 
   

A finalidade dessa experiência foi fazer com que os alunos percebessem que o líquido esverdeado era uma

O professor de Ciências queria montar um experimento para que os alunos pudessem entender que a combustão produz gás carbônico. Para essa finalidade, dispunha de três potes iguais, que poderiam ser emborcados sobre uma mesma quantidade de água de cal incolor, conforme a figura a seguir:

Considerando que os alunos já sabiam que a água de cal incolor ficava esbranquiçada quando em contato com o gás carbônico (CO₂), o melhor experimento para verificar se a combustão produz gás carbônico deveria conter