Questões de Concurso sobre Química Cinética

A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco.

Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 ºC e 1 atm. A concentração de H⁺ nessa solução é igual a 5,70 x 10^-3 mol L^-1 .

Dados: log (5,7) = 0,76.

Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = C₉H₈O₄

Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O valor da constante de acidez (Ka) é de 3,2 x 10^-4, aproximadamente, nas condições descritas.

II – O pH da solução é aproximadamente 3,76.

III – A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente.

IV – A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Uma fábrica de fertilizantes produz nitrato de cálcio através do tratamento de ácido nítrico com carbonato de cálcio.

Suponha-se que uma amostra de 400 g de carbonato de cálcio com 12 % de impureza seja tratada com 68 L de ácido nítrico, considerando que a reação ocorra com eficiência de 90 % de rendimento. A massa produzida de nitrato de cálcio é aproximadamente igual a:

(Dados g/mol: Ca = 40, N = 14, O= 16, H = 1, C = 12 e volume molar igual a 25 L)

Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g de óxido de cálcio, de acordo com a equação

A pureza encontrada, em percentagem, teve seu valor mais próximo de

Para preparar uma solução de NaCl, um técnico de laboratório pesou 0,585 g do sal e, após ter transferido essa massa para um balão volumétrico de 25 mL, completou o volume até a marca de aferição com água desionizada. Considerando o número de algarismos significativos, é possível afirmar que a concentração dessa solução é igual a

O carboneto de cálcio, CaC₂, é uma importante matéria-prima para indústrias que produzem tecidos sintéticos e plásticos. CaC₂ pode ser produzido por aquecimento de óxido de cálcio com coque (combustível mineral), de acordo com a equação representada abaixo:

CaO(s) + 3C(s) → CaC₂(s) + CO(g)

Qual é a quantidade de CaC₂ produzida a partir da reação de óxido de cálcio em excesso com 36 g de carbono? Assuma 100% de eficiência de reação para os propósitos deste problema.

O HCℓ concentrado possui densidade 1,18 g mL^-1 , e a concentração do ácido é de 37,0%, em massa (m/m). O volume de HCℓ concentrado que deve ser pipetado para preparar 100 mL de uma solução que contenha o ácido em concentração 6,0 mol L^-1 é:

Um produto comercial contendo como princípio ativo Mg(OH)₂ foi analisado por retrotitulação. Para tal, uma alíquota de 50,00 mg do produto foi completamente dissolvida após a adição de 200,00 mL de solução de HCℓ padronizada em 1,000x10^-3 mol L^-1. O excesso de HCℓ foi, então, titulado com solução padronizada de NaOH 5,000x10^-3 mol L^-1, sendo requeridos 20,00 mL desta para que fosse atingido o ponto final da titulação, detectado por potenciometria. Com base nessas informações, infere-se que a concentração de Mg(OH2) no produto final é:

O ácido carbônico, presente nas águas e refrigerantes gaseificados, é responsável pelo sabor refrescante dessas bebidas. Imagine-se que um técnico dispõe de uma amostra de 2,6 g de ácido carbônico para preparar uma amostra de 200 ml. Essa solução foi titulada, sendo consumidos 50 mL de uma solução O, 18 mol/L de hidróxido de potássio. A porcentagem de impureza existente no ácido carbônico, admitindo que não ocorra reação entre a base e as impurezas, é de aproximadamente:

(Dados, em g/mol: C=12, H=1, K=39, 0=16)

Considere-se que uma solução de nitrato de sódio (NaNO₃) tenha sido preparada a 20 °C, dissolvendo-se 1,00 mol de NaNO₃ em 100 mL de água, e que, posteriormente, esse sistema tenha sido resfriado a 10 °C. Nesse caso, a massa do precipitado formado é superior a 40 g.

A análise gravimétrica de cátions prata pode ser realizada por meio da precipitação desses cátions na forma de cloreto de prata. Se 215 mg de cloreto de magnésio forem adicionados em uma solução contendo nitrato de prata, sob agitação, a quantidade máxima de cloreto de prata que pode ser formada é

Considere as soluções 1 e 2 a seguir:

Solução 1: concentração = 4,0 g/L e volume = 200 mL

Solução 2: concentração = 6,0 g/L e volume = 300 mL

Ao misturar os volumes totais das soluções 1 e 2, a concentração final da solução resultante é:

O cloridrato de xilazina foi o primeiro alfa2-agonista amplamente utilizado em grandes animais e continua sendo o mais comumente administrado em ruminantes. Seguindo dosagem recomendada de 0,05 mg/kg, por via intravenosa, para um bovino de 400 kg de peso corporal, o volume a ser administrado de cloridrato de xilazina a 2% é:

Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ^oC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁, em proporção estequiométrica para reação de combustão completa. Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente.

Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P₂ no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ^oC é igual a 0,5 x P₁, a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:

Um frasco utilizado exclusivamente para descarte de soluções de sulfato de cobre, com diferentes concentrações, continha solução com concentração desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução, montou-se uma pilha com eletrodos de cobre metálico na qual a solução com concentração desconhecida foi colocada no anodo e outra solução de Cu²⁺ com concentração exata de 1 mol/L foi colocada no catodo. Sabe-se que essa pilha apresentou o potencial global de + 0,0592 V.

Dado: E°_red (Cu²⁺/Cu) = +0,34 V.

A concentração, em mol/L, da solução desconhecida é

Em um experimento para se determinar a pureza de uma peça de Mg impuro, uma amostra de 0,4 g foi submetida à reação com excesso de HCl à 27 °C. O gás produzido foi gerado dentro de um recipiente com água e coletado no interior de uma proveta embocada no líquido. Após a reação, o nível do líquido dentro da proveta foi igualado ao nível da água no recipiente e mediu-se o volume de 82 mL para o gás coletado. Considere a pressão de vapor da água na temperatura do experimento igual a 36 mbar, a massa molar do Mg igual a 24 g/mol, a pressão atmosférica igual a 1,036 bar e que não houve escapamento do gás.

Qual é a pureza, em %, da amostra?

Assinale a alternativa que indica o volume necessário de uma solução 0,025 mol.L^-1 de KMnO₄ para oxidar 25mL de uma solução 0,04 mol.L^-1 de H₂SO₃.

A reação química abaixo ocorre sob a incidência da luz solar e é considerada uma reação química de ordem zero.

H2_(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g)

Assinale a alternativa correta sobre essa reação.

A equação de Clapeyron pode ser utilizada para gases reais, desde que seja inserido fator de compressibilidade.

Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

A constante de equilíbrio para a formação de La(NO₃)₃·(nC₄H₉O)₃PO a partir da solução aquosa de La(NO₃)₃ e (nC₄H₉O)₃PO dissolvido em querosene é igual a 0,09 a 303 K. Considere uma mistura em equilíbrio com 2,5 mol do nitrato, 4,7 mol do fosfato e 0,7 mol do complexo quando são adicionados 5 mol do fosfato. Nesse caso, a quantidade, em mol, do complexo em equilíbrio será igual a