Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Em qual das seguintes equações químicas, considerando a temperatura constante, o equilíbrio se desloca no sentido de formação de mais produto(s) como resultado da diminuição do volume total, provocada pelo aumento da pressão do sistema?

A velocidade de uma reação depende de diversos fatores, como a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de catalisadores e a natureza dos reagentes.

Considere uma reação de formação do óxido nitroso, a 300K.

Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:

Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.

A partir da análise da imagem, é possível identificar uma concepção alternativa comum entre estudantes sobre o equilíbrio químico. Essa concepção está relacionada:

Sabe-se que a energia livre-padrão de formação para uma molécula da NH₃, a 298K é de -16,5 kJ/mol e a constante dos gases perfeitos, R=8,314 J/mol K.

Dada a reação:

$N_{2\left(g\right)}+3H_{2\left(g\right)}\leftrightarrow 2N{H}_{3\left(g\right)}$

A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH₃), nessa temperatura, é

Considere a seguinte reação em fase gasosa:

2NO_{2 (g)} $\rightleftharpoons$ N₂0_4(g)

Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO₂, à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N₂O₄ gerados, sendo a constante de equilíbrio Kc = 1 e assinale a opção correta.

O princípio de Le Chatelier trata da resposta de um sistema em equilíbrio dinâmico frente a uma perturbação para reduzir seus impactos. Podemos explicar, quantitativamente, esse princípio, quando da adição e/ou remoção de reagentes e/ou produtos de um sistema em equilíbrio, a partir das magnitudes relativas de Q e K. Assim, quando retiramos produtos da mistura em equilíbrio, o valor de Q

Analise o equilíbrio químico abaixo, cuja constante de equilíbrio (Kc) é 1,5 x 10⁵ a 430 °C.

2 NO _(g) + O_{2 (g)} ⇋ 2 NO_{2 (g)} ΔH = −114 kJ

Sobre o equilíbrio químico, analise as assertivas a seguir:

I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de NO₂, já que a reação é exotérmica.

II. O aumento da pressão, à temperatura constante, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

III. A adição de um catalisador não altera o valor da constante de equilíbrio (Kc).

IV. A reação direta é um processo endotérmico.

Quais estão corretas?

Acerca de equilíbrios químicos de reações e constantes de equilíbrio, assinale a opção correta.

O hidróxido de prata (AgOH) é um composto pouco solúvel em água. Entretanto, quando é adicionada amônia em excesso, é possível observar que o precipitado desaparece e a solução se torna transparente devido à formação do complexo diaminprata (I) (Ag(NH₃)₂⁺), como mostra a equação a seguir:

$A{g}^{+}+2N{H}_3\rightleftharpoons Ag{\left(N{H}_3\right)}_2^{+}{K}_f=\frac{\left[Ag{\left(N{H}_3\right)}_2^{+}\right]}{\left[A{g}^{+}\right]{\left[N{H}_3\right]}^2}$

Qual é a concentração de (Ag(NH₃)₂⁺), quando são adicionados 0,001 mol/L de NH₃ em uma solução 0,02 mol/L de Ag⁺?

Dados:

K_f = 2,5×10⁷

Em um recipiente de 1,0 litro, foram introduzidos 5,0 mol de gás tetróxido de dinitrogênio, a 280 K, em sistema fechado. Após certo tempo, é estabelecido o seguinte equilíbrio gasoso:

N₂O₄ (g) ⇌ 2 NO₂ (g)

Sabendo que no equilíbrio restam 2,5 mol de reagente, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K_c) dessa reação, na mesma temperatura.

A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas também fazem uso dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas.

Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor

Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.

( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.

( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.

( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Considere que produção industrial da fosfina pode ser feita pela hidrólise do fósforo, de acordo com a equação

P_{4 (s)} + 3 KOH _(aq) + 3 H2O _(l) → PH_{3 (aq)} + 3 KH₂PO_{2 (aq)}

Sua constante de equilíbrio é expressa por

Muitos compostos contendo nitrogênio são encontrados na natureza, pois este elemento químico possui grande capacidade de fazer ligações químicas, com números de oxidação variando de (-3) a (+5). É o mais abundante elemento químico na atmosfera terrestre, contribuindo com aproximadamente 78% de sua composição. A molécula de N₂ é extremamente estável e quase não desempenha papel químico importante, exceto na termosfera (altitude maior que 90 km) onde pode ser fotolizada ou ionizada. Os constituintes minoritários, tais como óxido nitroso (N₂O), óxido nítrico (NO), dióxido de nitrogênio (NO₂), ácido nítrico (HNO₃) e amônia (NH₃) são quimicamente reativos e têm importantes papéis nos problemas ambientais contemporâneos, incluindo a formação e precipitação ácida (chuva ácida), poluição atmosférica (smog fotoquímico), aerossóis atmosféricos e a depleção da camada de ozônio. Os óxidos de nitrogênio, NO e NO₂, são rapidamente interconversíveis e existem em equilíbrio dinâmico.

Assim, em experimento no laboratório, observando a reação do gás castanho NO₂, um poluente do ar, e o gás incolor N₂O₄ que se encontram em equilíbrio, como indica a equação a seguir, foram adicionados em um reator de 5dm³, 0,625 mol de N₂O₄, e deixou-se decompor até atingir o equilibro com o NO₂.

A concentração de equilíbrio do N₂O₄ obtida foi de 0,0750 M. Qual a constante de equilíbrio, k_C, para esta reação?

2NO₂ ⇌ N₂O₄

Sobre equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta.

A equação química e a constante do equilíbrio de formação da amônia a uma dada temperatura são:

Equação (I) N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) K1 = 4 x 106

Nessa mesma condição de temperatura, para a reação inversa dada pela equação a seguir:

Equação (II) NH₃ (g )⇌ ½ N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) K₂ = ?

O valor numérico para a constante de equilíbrio da equação (II), K₂, nessa mesma condição de temperatura, é igual a:

Considerando as reações de equilíbrio abaixo, assinale a opção correta.

1. A $\rightleftharpoons$ B. constante de equilíbrio K₁

2. C $\rightleftharpoons$ 2B constante de equilíbrio K₂

3. 2A $\rightleftharpoons$ C constante de equilíbrio K₃

Considere as duas informações apresentadas a seguir: (1) reação de equilíbrio químico que resulta na formação do SO₃ e (2) valores da constante de equilíbrio Kc dessa reação, determinada em função das concentrações molares, em duas temperaturas.

A variação de entalpia durante a síntese do SO₃ é representada pelo seguinte gráfico:

Durante uma aula experimental sobre equilíbrio químico, o técnico de laboratório auxiliou o professor na análise da seguinte reação reversível:

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

Em um sistema fechado e sob temperatura constante, por meio de medidas de absorbância, constatou-se que, ao atingir o equilíbrio, a mistura reacional apresentava 0,6 mol de NO₂ e 0,4 mol de N₂O₄ em um recipiente com volume de 200 ml. Nessas condições, o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc), em termos da concentração molar, para a reação no sentido direto, é

Considere a seguinte mistura gasosa, em equilíbrio, a 25 °C.

𝟐 𝐍𝐎𝐁𝐫_(𝐠) ⇋ 𝟐 𝐍𝐎_(𝐠) + 𝐁𝐫𝟐_(𝐠)

No equilíbrio, foram registradas as pressões parciais de cada componente, sendo 0,8 atm para NOBr, 0,2 atm para NO e 0,1 atm para Br₂. Diante dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, em termos de pressão parcial (K_p), a 25 °C.