Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Representando-se por K_c e K_p as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão, respectivamente, e considerando-se a constante universal dos gases ideais (R) igual a 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹, é correto afirmar que, para a reação I, com K_c = 30 a 573 K, tem-se K_c < K_p.

Considere-se que, processando-se a reação I em um recipiente fechado de 2 L na temperatura T₁, o equilíbrio tenha sido atingido com 1 × 10⁻² mol de A₂, 2 × 10⁻² mol de B₂ e 4 × 10⁻² mol de AB. Assim, caso a temperatura seja alterada para T₂, na qual a constante de equilíbrio seja igual a 40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da formação dos reagentes A₂ e B₂.

Quando aquecemos carbonato de cálcio em um recipiente fechado, atinge-se o seguinte equilíbrio:

CaCO_{3 (s)} ⇆ CaO _(s) + CO_{2 (g)}

A 800°C, a pressão do CO₂ é 0,230 atm.

Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

Em um equilíbrio químico, quando a constante de equilíbrio K_c for baixa, o equilíbrio químico estará deslocado para os produtos, o rendimento da reação será alto e a concentração dos reagentes será baixa no momento em que o equilíbrio for atingido.

Um professor queria fazer uma prática de laboratório e necessitava de 10 mL de éster. Como não tinha o éster no laboratório, ele pediu ao técnico que preparasse uma mistura de álcool, ácido e água. O técnico misturou 1,0 mol de metanol (C₂H₅OH), 1,0 mol de ácido etanóico (CH₃COOH) e 1,0 mol de água. Depois de 30 horas a 25 °C, ao analisar a mistura, observou-se que, ao atingir o equilíbrio, 50% do ácido estava esterificado. Na análise, o técnico descobriu que A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO da reação é:

Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) $\rightleftharpoons$ Y₂(g)), quando em fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de dimerização de 90%.

Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:

Segundo o valor de pKa do ácido acético, tal molécula é fracamente ionizada em água, a 25 ºC.

A equação representa uma etapa das reações do processo Claus, técnica utilizada na remoção do enxofre presente no petróleo.

2 H₂S(g) + SO₂ (g) $\rightleftharpoons$ 3 S(s) + 2 H₂O(g); ΔH < 0

Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,

Considere que, para a reação 2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl₂ (g), ocorrendo a 796 ℃, a constante de equilíbrio com base nas concentrações valha K_c = 3,75 × 10⁻⁶ e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹. Nesse caso, a constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, K_p, é inferior a 1 × 10⁻⁴.

O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade de formação dos reagentes é exatamente igual à velocidade de desaparecimento dos produtos; ou seja, quando uma reação irreversível se processa dos reagentes para os produtos (sentido inverso), tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa dos produtos para os reagentes (sentido direto).

Quando o valor do pH de uma amostra de urina for igual ao pKa, as concentrações de ambos os componentes do referido tampão serão iguais.

Considere a reação química genérica a seguir:

2A + B ⇆ C + 3D

Sabendo-se que:

A + B ⇆ D K₁ = 0,8

A + E ⇆ C + D + F K₂ = 12

C + E ⇆ B K₃ = 2

F + C ⇆ D + B K₄ = 5

Assinale a alternativa que mostra o valor correto da constante de equilíbrio (K) da reação química genérica.

A solução preparada com quantidades equimolares de um ácido fraco e do sal monosódico desse ácido fraco apresentou pH = 4,0. Essa informação permite-se concluir que um valor aceitável de K_a para este ácido fraco é

A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco.

Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 ºC e 1 atm. A concentração de H⁺ nessa solução é igual a 5,70 x 10^-3 mol L^-1 .

Dados: log (5,7) = 0,76.

Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = C₉H₈O₄

Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O valor da constante de acidez (Ka) é de 3,2 x 10^-4, aproximadamente, nas condições descritas.

II – O pH da solução é aproximadamente 3,76.

III – A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente.

IV – A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume.

A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,

Em uma determinada temperatura, uma mistura gasosa contendo as substâncias X₂, Y₂ e XY é adicionada a um recipiente de 1 L, nas concentrações, em mol L⁻¹, de 0,4, 0,4 e 0,8, respectivamente. A equação química que representa a reação, cuja constante de equilíbrio é igual a 16, é dada por

X₂ + Y₂ $\rightleftharpoons$ $2XY.$

Assinale a opção que contém a concentração aproximada, em mol L⁻¹, do produto XY, após a reação atingir o equilíbrio.

Considere que, em um recipiente de 2 L, esteja acontecendo a reação química ilustrada no gráfico a seguir.

Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a

A molécula de 𝑁₂ é muito estável (inerte) com energia de ligação 𝑁 ≡ 𝑁 de 943, 8 kJ/ mol para formar qualquer composto nitrogenado.

Os compostos nitrogenados mais importantes são os adubos agrícolas - 𝑁𝐻₄ ; 𝑁𝐻₄𝑁𝑂₃ ; (𝑁𝐻₄)₂ 𝑆𝑂₄ ; 𝐻₂𝑁𝐶𝑂𝑁𝐻₂ ( 𝑢𝑟𝑒𝑖𝑎) . Sem esses adubos, a produção agrícola cairia acentuadamente, agravando ainda mais o problema da fome mundial. A síntese da amônia é exotérmica, envolvendo conhecimento de cinética e equilíbrio químico.

𝑁₂ (𝑔) + 3𝐻₂ (𝑔) ⇆ 2𝑁𝐻₃ (𝑔) − 109,5 𝑘𝐽

Nas temperaturas de 25 e 450ºC, as constantes de equilíbrio envolvendo pressão 𝐾_𝑃 são 3,5.10⁸ e 0,16, respectivamente. Considere as constantes dos gases 0,082atml/molK.

Calcule o 𝐾_𝐶 (constante de equilíbrio envolvendo concentração) para as temperaturas de 450 e 25°C na síntese do 𝑁𝐻₃ (𝑔), e classifique o tipo de equilíbrio em homogêneo ou heterogêneo:

Na síntese de amônia para a produção de fertilizantes, o nitrogênio e o hidrogênio molecular são misturados sob alta temperatura e pressão, a fim de se obter o maior rendimento do produto de interesse. Supondo que a reação seja realizada em um recipiente de 10 litros, que a quantidade inicial de nitrogênio e de hidrogênio seja, respectivamente, de 3 e 8 mols e que no final do processo conste a presença de 1 mol de nitrogênio, a constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c) nessas condições de temperatura e pressão é de aproximadamente:

O fosgênio é um severo irritante das vias respiratórias e que provoca, no momento imediato à exposição, mínima irritação, podendo levar a danos severos tardiamente (em até 72 horas), por isso o seu possível uso como arma química. Na indústria é utilizado como substância intermediária na manufatura de Isocianatos, poliuretanos, policarbonatos, pesticidas e medicamentos. Ele pode ser preparado pela ação da luz do sol em uma mistura de gases monóxido de carbono e cloro, segundo a reação:

CO(g) + Cl₂ (g) ⇌ COCl₂ (g)

A Kc para a formação do fosgênio é 6,5 x 10¹¹ a 25ºC.