Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Considere a tabela a seguir, que mostra a variação da constante de equilíbrio para uma reação que ocorre na atmosfera, precursora da chuva ácida, representada a seguir:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)

As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:

Haber aqueceu nitrogênio e hidrogênio sob pressão na presença de uma pequena quantidade de metal ósmio. O resultado foi a produção de amônia, em uma reação que atinge o equilíbrio, conforme mostrado a seguir: N₂ (g) + 3H₂ (g) ↔ 2NH₃ (g). Assinale a alternativa que representa a expressão da constante de equilíbrio K, em função da pressão parcial de cada componente.

Titulações envolvem a adição de uma solução, chamada titulante, colocada em uma bureta, a uma solução que contém amostra, chamada de analito, colocada em Erlenmeyer. Por exemplo, se um químico ambiental estivesse estudando o escoamento de resíduos de uma mina e precisasse conhecer a concentração de ácido na água uma amostra de efluentes da mina seria o analito e uma solução básica de concentração conhecida seria o titulante.

(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed 5, Bookman, 2011.)

Sobre titulação, assinale a alternativa correta:

A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e bases.

Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação:

Mg²⁺ (aq) + 2OH^–(aq) $\rightleftharpoons$ Mg(OH)₂ (s)

O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal

Sete pessoas morreram e duas permanecem em estado crítico após a ingestão de álcool para uso industrial em Quito, informou o ministério equatoriano da Saúde. O ministério informou em um comunicado que um alerta sobre casos suspeitos de intoxicação por consumo de álcool metílico (metanol) permitiu estabelecer nove casos, com sete mortes em 24 horas e dois pacientes em estado crítico com prognóstico reservado.

_{https://www.nsctotal.com.br/noticias/consumo-de-metanol-mata-setepessoas-no-equador}

Dentre as diversas reações para obtenção do metanol uma delas está representada abaixo:

2 H_2(g) + CO_(g)↔ CH₃OH_(g)

Sabendo que Kc vale 500 mol^-2 . L², a 27ºC, determine o valor aproximado de Kp a essa mesma temperatura:(Dado: R = 0,082 atm .L . K^-1 .mol^-1).

O biogás é obtido nos efluentes dos setores agroindustrial e urbano (lodo das estações de tratamento dos efluentes domésticos) e ainda nos aterros de Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), como resultado da degradação biológica anaeróbia da matéria orgânica contida nos resíduos. Um dos seus principais constituintes é o metano, em torno de 50 a 70%, o que lhe confere um alto poder calorífico (FRARE; GIMENES; PEREIRA, 2009).

O metano tem sido empregado em várias reações, como na obtenção do gás hidrogênio, conforme equação a seguir:

Em um recipiente de 2 litros foram adicionados 4 mol de metano e 5 mol de água. Depois de certo tempo, a reação atingiu o equilíbrio e foram produzidos 6 mol de gás hidrogênio. A constante de equilíbrio (Kc) obtida será aproximadamente de:

Foi observado que PCl₅ (g) ⇌ PCl₃ (g) + Cl₂ (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas quantidades de PCl₅ a uma temperatura de 170° C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram:

[PCl₅ ] 0,0456 Mol. L^-1

[PCl₃] 0,0211 Mol. L^-1

[Cl₂] 0,0121 Mol. L^-1

Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170°C.

Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:

As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L.

Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a

O ácido cianídrico, HCN, é um ácido monoprótico fraco podendo ser encontrado naturalmente tanto no estado líquido, quanto no gasoso. Calcule as concentrações de equilíbrio para as espécies envolvidas na ionização deste ácido, sabendo-se que a concentração inicial é 3,00x10^-3 molL^-1 e que a constante de dissociação acida é 2,10x10^-5.

A 25ºC, os valores das constantes de acidez do ácido nítrico e do íon bicarbonato são, infinita e 4,7x10^-11, respectivamente. Utilizando reações e cálculos adequados, calcule o pH da solução aquosa de NaNO₃, cuja concentração é igual a 0,01 molL-1 e, o valor da constante de equilíbrio (K_b) para o ânion CO₃ ^2-. (Dados: KW = 1,0 x 10^-14)

Os oceanos possuem a capacidade de absorver certas quantidades de CO₂ atmosférico através dos equilíbrios que formam o denominado sistema carbonato:

$C{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)$ $\rightleftharpoons$ $H_{2}C{O}_3\left(aq\right)$

$H_{2}C{O}_3\left(aq\right)$ $\rightleftharpoons$ $H^{+}\left(aq\right)+HC{O}_3^{-}\left(aq\right)$

$HC{O}_3^{-}\left(aq\right)$ $\rightleftharpoons$ $H^{+}\left(aq\right)+C{O}_3^{2-}\left(aq\right)$

A concentração de cada espécie do sistema carbonato varia, dependendo do pH do meio. Considerando um experimento em laboratório que simula uma condição de extrema alcalinidade (pH = 14), a espécie do sistema carbonato em maior concentração será

Considere que para a reação de dissociação 2A_(s) ⇆ D_(s) + E_(g), a pressão parcial de E, no equilíbrio, é 1 bar a 25°C. Calcule a constante de equilíbrio.

Equilíbrio químico ocorre quando, a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual a velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Em relação a este contexto, assinale a alternativa incorreta.

16g de anidrido sulfúrico são aquecidos num tubo fechado de capacidade igual a 10,0L, à temperatura constante de 1000°C. Estabelecendo-se o equilíbrio, verifica-se a formação de 1,92g de gás oxigênio. A constante “K_c” da dissociação do anidrido sulfúrico a 1000°C é de:

Os dados da literatura científica mostram que K = 54, em 700 K, para a reação:

$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)$ $\rightleftharpoons$ $2HI\left(g\right)$

Considere uma mistura de hidrogênio, iodo e gás iodídrico em 700 K, cujas pressões parciais dos gases sejam 10 bar, 8 bar e 1 bar, respectivamente. Sobre essa mistura reacional e os valores do quociente de reação (Q) e da constante de equilíbrio (K), é correto afirmar que:

Sobre a constante de equilíbrio químico (K), é correto afirmar que

Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40^oC, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente:

2CO (g) + O₂ (g) ↔ 2CO₂ (g)

Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que,