Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Analise as frases abaixo:

1. A variação de energia livre de reação é diferente de zero quando é alcançado o equilíbrio.

2. A constante de equilíbrio de uma reação em fase gasosa, Kp, apresenta valores adimensionais.

3. No equilíbrio químico, a variação da energia livre padrão é nula quando a reação alcança o equilíbrio.

4. A mudança de temperatura tem influência no valor numérico da constante de equilíbrio.

5. Tão logo se formam os produtos, a reação inversa é iniciada numa reação de equilíbrio.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

O monóxido de nitrogênio, quando em contato com oxigênio, forma dióxido de nitrogênio, segundo a equação abaixo:

2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g)

Sob certas condições, os três gases entram em equilíbrio e suas concentrações são, respectivamente, 0,050 mol L^-1, 0,75 mol L^-1 e 0,25 mol L^-1.

De acordo com essas informações, a constante de equilíbrio para a reação, indicada por essa equação é igual a

Considere a seguinte reação em fase gasosa:

CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + H₂(g)

A reação é iniciada colocando-se CO(g) em contato com vapor d’água a uma dada temperatura, em quantidades tais que suas pressões parciais eram 0,90 atm cada uma. Quando o equilíbrio foi alcançado após certo tempo, a pressão parcial de CO(g) mediu 0,60 atm.

Determine a constante de equilíbrio (Kp) para essa reação.

De acordo com a equação química abaixo, considerando-se a constante dos gases como 0,082, o valor de Kp (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial), quando Kc (constante de equilíbrio em termos de concentração) é igual a 8,5 à 300º C, será

$A_{2(g)}+3B_{{}_{2(g)}}\rightleftharpoons 2A{B}_{{}_{3(g)}}$

Analise o seguinte equilíbrio:

CO(g) + H₂O(g) $\rightleftharpoons$ CO₂(g)+ H₂(g)

Suponha que o valor da constante de equilíbrio é 300 a 600 K, e que a concentração das quatro espécies inicia-se a 0,100 mol/L. Assinale a opção que apresenta de que maneira essas concentrações mudarão, à medida que o sistema se aproxima do equilíbrio, se a temperatura for mantida a 600 K.

Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:

[H2] = 1,83 x 10-3 mol/L, [l2] = 3,12 x 10-3 mol/L e [Hl]= 17,67 x 10-3 mol/L.

2Hl_(g) $\leftrightharpoons$ H_2(g) + l_2(g)

O princípio de Le Chatelier estabelece que, quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado por uma ação externa, o próprio sistema tende a contrariar a ação que o perturbou, a fim de restabelecer a situação de equilíbrio. Assim, no equilíbrio o 2NOCℓ(_g) ↔ 2NO(_g) + Cℓ₂(_g), o valor da constante K_c é 4,7x10^-4 mol L^-1. Com o aumento da concentração do NO:

O ácido acetilsalicílico (AAS) é um ácido monoprótico fraco, de massa molar = 180,2 g mol^-1 e pKa = 3,5. É utilizado como analgésico, antipirético e anti-inflamatório. Considerando-se que essa molécula é absorvida somente na forma protonada (ácida) no estômago, calcule a massa de AAS absorvida, após a ingestão de 540,6 mg do ácido, juntamente com um antiácido, que elevou o pH do estômago para 3,5.

Uma amostra de 1,5 mol de PCl₅ é colocada dentro de um recipiente de 500 ml e aquecida até 523 K. O valor de Kc, para a decomposição do PCl₅ a 523 K na reação PCl_5(g)⇄ PCl_3(g) + Cl_{2 (g)},é 1,80.

Qual é a porcentagem aproximadamente de decomposição do PCl₅ nessa temperatura?

Considere abaixo o equilíbrio químico.

Em uma solução de cor rosa, espera-se observar a cor azul quando:,

I. For adicionada solução de ácido clorídrico.

II. O sistema for aquecido.

III. Ao diluir a solução com água.

Está correto o que se afirma APENAS em

Uma solução aquosa que apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10^-6 mol/L possui pH ácido.

Do princípio de Le Châtelier sabe-se que, se o equilíbrio de um sistema for perturbado, tentará se modificar, a fim de diminuir o efeito da perturbação. Diante disso, assinale a opção correta.

O ácido HX está dissociado 25% em água. Se quando o equilíbrio é atingido o pH da solução é 1,0 qual o valor de K _a ?

A constante de equilíbrio será expressa por:

A constante de equilíbrio Kc para a reação: H2(g) + CO2(g) Δ H2O(g) + CO(g) é 4,2 a 1900K. No recipiente reacional de 5L foi injetado 0,2 mol de H2, 0,2mol de CO2, 0,3 mol de H2O e 0,3mol de CO. Baseado nessas informações, marque o item correto.

Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a alternativa correta:

I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO₂, CO e O₂ são, respectivamente, 0,6 atm, 0,4 atm e 0,2 atm. A constante de equilíbrio Kp para a reação representada por 2 CO₂(g) ⇆ 2 CO(g) + O₂(g) é kp = 0,0889.

II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO₂(g) + H₂(g) ⇆ CO(g) + H₂O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas condições é kc = 4,40.

III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇆ 2SO₃(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém os três componentes nesta temperatura num determinado momento apresentou os seguintes resultados: [SO₃] = 2,62 mol L^-1, [SO₂] = 0,149 mol L^-1 e [O₂] = 0,449 mol L^-1. O sistema está em equilíbrio.

IV. A solubilidade molar do PbBr₂ em água a partir do valor de k_PS = 2,1x10^-6 é 0,0081 mol L^-1.

V. A 25ºC a solubilidade molar do Ag₃PO₄ é 1,8x10^-5 mol L^-1. O k_PS desse sal é kPS = 2,8x10^-18

Assinale a alternativa correta:

Considere as afirmativas de I a V, que são verdadeiras, e assinale a alternativa correta:

I. Álcoois (pK_a ~ 16) são muito menos ácidos do que ácidos carboxílicos (pK_a ~ 4).

II. Determinados nas mesmas condições, o pK_a do ácido iodídrico é aproximadamente -10, sulfeto de hidrogênio é 7,05 e o do ácido etanoico 4,76.

III. O pH de uma solução tampão depende do valor de K_a e da razão [base conjugada]/[ácido].

IV. Os indicadores são escolhidos mediante o seu pK_a (pK_in), devendo coincidir com o pH no ponto de equivalência.

V. O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e o ácido fosfórico são todos exemplos de oxoácidos.

Assinale a alternativa correta:

Uma certa quantidade de PCl₅ gasoso foi aquecida a 25 °C num recipiente com 12 litros de capacidade, formando PCl₃ gasoso e gás cloro. No equilíbrio, foi constatada a presença de 0,21 mols de PCl₅, 0,32 mols de PCl₃ e 0,32 mols de gás cloro. A constante de equilíbrio para a dissociação de PCl₅, a 25 °C, é de:

Um reator contém NH₃, N₂ e H₂ em equilíbrio a certa temperatura. As concentrações de equilíbrio são [NH₃] = 0,30 mol/L, [N₂] = 0,10 mol/L e [H₂] = 2,00 mol/L. Assinale a alternativa CORRETA, que indica a constante de equilíbrio K_c para a síntese da amônia se a reação for representada por:

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)