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Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores
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Considere a reação de produção de óxido de cálcio:
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g); ∆H = +178 kJ.mol−1
O deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos é mais favorecido com
A
aumento da pressão, apenas.
B
resfriamento do sistema, apenas.
C
aquecimento e retirada do CO2(g).
D
aumento da pressão e aumento da concentração de CaO(s).
E
resfriamento e aumento da pressão.
Considere que o pH estomacal seja igual a 2. Quando o fármaco ácido acetilsalicílico (AAS) é ingerido, no estômago sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio:
AAS(s) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + AAS–(aq) ΔH < 0
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a ionização do AAS é:
A
exotérmica e o equilíbrio é deslocado no sentido de consumir íon AAS–.
B
endotérmica e o equilíbrio é deslocado no sentido de consumir íon AAS–.
C
exotérmica e o equilíbrio é deslocado no sentido de formar íon AAS–.
D
endotérmica e o equilíbrio é deslocado no sentido de formar íon AAS–.
Ano:
2016
Prova:
IFPI - IFPI - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2016
0,15 mol de A é adicionado a um balão volumétrico de 2,5L, mantido à 705K juntamente com um catalisador, de modo que ocorre a seguinte reação, A(g) + 2H2(g) = C(g). Hidrogênio é introduzido no sistema até que a pressão total do sistema atinja 8,5 atm e 0,08 mol de C seja formado. Com base nessas informações, é possível de dizer que os valores de Kc e Kp são (Dados: R = 0,082 atm L K-1 mol-1), respectivamente:
A
0,37 e 0,082
B
151 e 0,045
C
0,37 e 0,37
D
151 e 0,37
E
0,22 e 0,37
Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:
Cl2(g) + 2 NaClO2(s) ⇄ 2 ClO2(g) + 2 NaCl(s)
Nessa situação, assinale a alternativa correta.
A
A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.
B
A razão entre as constantes de equilíbrio KP/
C
A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.
D
A constante de equilíbrio KP é igual à constante de equilíbrio KC.
E
Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso.
Um aumento da pressão favorecerá o deslocamento do equilíbrio para o lado dos
A
Produtos, em (2) apenas.
B
Produtos, em (1) apenas.
C
Reagentes, em (1) apenas.
D
Reagentes, em (1) e (2).
E
Produtos, em (1) e (2).
A amônia é um gás incolor à temperatura ambiente e possui um odor extremamente forte. Seu caráter polar é a principal razão para a sua solubilidade em água, sendo que em ambientes aquáticos, o nitrogênio amoniacal compreende as formas do íon amônio (NH4+) e da amônia (NH3) dissolvidos, de maneira que a proporção entre elas depende da temperatura, salinidade e, principalmente, do pH do meio.
De acordo com o gráfico acima e os conhecimentos sobre equilíbrio químico. Assinale a alternativa CORRETA:
A
A constante de equilíbrio da amônia é dado por K= ([NH3].[NH4+]/[OH-]2. E no pH acima de 7 o equilíbrio favorece a formação do gás amônio.
B
A constante de equilíbrio da amônia é dado por K= ([NH3].[NH4+]/[H3O+]. E em pH acima de 10, ocorre a predominância de íon amônio.
C
A constante de equilíbrio da amônia é dado por K= ([NH3].[OH-])/[NH4+]. Em pH igual a 7 ocorre a completa neutralização e por isso as concentrações se igualam.
D
A constante de equilíbrio da amônia é dado por K= ([NH4+].[OH-])/[NH3]. E o pH no qual as duas formas estão na mesma concentração é igual a 9,25.
A
6,7 x 10-10.
B
4,9 x 10-9.
C
3,6 x 10-6.
D
2,0 x 10-4.
Ano:
2016
A reação 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) foi estudada por inúmeros pesquisadores em diversas temperaturas e condições iniciais. Em um dos estudos, a reação foi conduzida em determinada temperatura constante e em vaso de 1,00 L, carregado inicialmente apenas com HI. Verificou-se que, no equilíbrio, apenas 20% do HI inicial se dissociaram. Com base nesses dados, foi possível calcular a constante de equilíbrio da reação.
Assinale a opção que apresenta o valor correto da constante de equilíbrio Kc.
A
1/4
B
1/8
C
1/16
D
1/32
E
1/64
Ano:
2016
Prova:
Instituto Consulplan - CBM PA - Oficial Bombeiro Militar Combatente - 2016
O sangue é vital para o funcionamento do organismo. Para que as trocas gasosas ocorram normalmente, o sangue deve estar tamponado com pH em torno de 7,4. O principal sistema tampão usado para controlar o pH no sangue é o sistema tampão ácido carbônico‐bicarbonato.
H+ (aq) + HCO– 3(aq)↔ H2CO3(aq) ↔ H2O(l) + CO2(g)
A regulagem do pH do plasma sanguíneo relaciona‐se diretamente ao transporte efetivo de O2 para os tecidos corpóreos. O oxigênio é carregado pela proteína hemoglobina encontrada nas células de glóbulos vermelhos. A hemoglobina (Hb) liga‐se reversivelmente tanto ao H+ quanto ao O2.
HbH+ + O2↔ HbO2 + H+
De acordo com as reações apresentadas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso grandes quantidades de CO2 são produzidas pelo metabolismo, que desloca o equilíbrio para a direita, diminuindo o pH.
( ) Quando o sangue atinge os tecidos nos quais a concentração de O2 é baixa, o equilíbrio desloca‐se para a esquerda e O2 é liberado.
( ) Durante períodos de esforço vigoroso, à medida que O2 é consumido, o equilíbrio desloca‐se para a direita de acordo com o princípio de Le châtelier.
( ) A remoção de CO2 por exalação desloca o equilíbrio para a direita, consumindo íons H+ .
A sequência está correta em
A
F, F, V, V.
B
V, F, F, V.
C
F, V, F, V.
D
F, F, V, F.
E
V, V, F, F.
Considere a reação em equilíbrio SO3(g) ↔ SO2(g) + 1/2 O2(g)
A 600K a constante de equilíbrio é 302. Se a concentração das três substâncias iniciarem-se a 0,100 mol/L, de que maneira as concentrações mudarão a medida que 0 sistema se aproximar do equilíbrio, mantendo-se a temperatura constante?
A
Concentração de SO3(g) aumenta e as concentrações de SO2(g) e O2(g) diminuem.
B
Concentração de SO2(g) aumenta e as concentrações de SO3(g) e O2(g) diminuem.
C
Concentração de SO3(g) aumenta e as concentrações de SO2(g) e O2(g) não se alteram.
D
Concentração de SO3(g) diminui e as concentrações de SO2(g) e O2(g) aumentam.
E
Concentração de SO3(g) diminui e as concentrações de SO2(g) e O2(g) não se alteram.
Assinale a opção que apresenta qual a expressão para a constante de equilíbrio da reação 2 N2(g) + 302(g) ↔ 2N2O3(g).
A
Kc = [N2O3]2 / [N2]2 [O2]3
B
Kc = [N2]2 [O2]3 / [N2O3]2
C
Kc = [N2]2 [O2]3
D
Kc = [N2] [O2]3 / [N2O3]2
E
Kc = 2 [N2]3 [02] / 2 [N2O3]
Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
(I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) ⇌ Ca2+ (aq) + 2 HCO3- (aq)
(II) HCO3- (aq) ⇌ H+ (aq) + CO3 2- (aq) ______ K1 = 3,0×10-11
(III) CaCO3 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq) ______ K2 = 6,0×10-9
(IV) CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H+ (aq) + HCO3- (aq) ______ K3 = 2,5×10-7
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
A
4,5×10−26
B
5,0×10-5
C
0,8×10-9
D
0,2×105
E
2,2×1026
Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5,0 mols de N2 O4 que se transformam em NO2. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. A constante de equilíbrio Kc na temperatura desse experimento é de:
A
38.
B
40.
C
41.
D
42.
E
43.
Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Determine a constante de equilíbrio Kc nessas condições.
A
12,50.
B
50,00.
C
25,00.
D
32,50.
E
16,25.
Um equilíbrio químico é importante em análise química por representar o ponto mais distante que uma reação global pode alcançar. Uma forma de expressar essa situação é através da constante de equilíbrio químico (K). Assinale a alternativa que representa o equilíbrio da reação de hidratação CO2 + H2O ↔ H2CO3
A
K=[H2CO3][CO2][H2O]
B
K=[CO2][H2O][H2CO3]
C
K=[CO2][H2CO3]
D
K=[CO2][H2O]
E
K=[H2CO3]
O sistema formado pelas espécies benzeno e tolueno está no equilíbrio líquido-vapor. Considere que este sistema segue a lei de Raoult. As condições de equilíbrio são: temperatura de 95°C e pressão absoluta de 100 kPa.
Na temperatura de 95°C, a pressão de vapor do tolue no é de 60 kPa e a do benzeno é de 160 kPa. O valor da composição da fase vapor para o benzeno é de
A
0,26.
B
0,44.
C
0,64.
D
0,82.
E
0,90.
C
Certo
E
Errado
Ano:
2014
O cloreto de bromo (BrCl) é um gás amarelado e instável, utilizado como desinfetante nos sistemas de resfriamento das indústrias. Em um sistema fechado foi estabelecido o seguinte equilíbrio entre o cloreto de bromo e os produtos de sua degradação:
2BrCl (g) ⇌ Cl2 (g) + Br2 (g)
Para este equilíbrio foram determinadas, experimentalmente, as seguintes constantes:
Temperatura (K) | Constante de equilíbrio |
300 | 377 |
500 | 32 |
1000 | 5 |
Considerando o Princípio de Le Chatelier, o fator que desloca este equilíbrio, favorecendo a produção de cloro, é
A
adição de catalisador.
B
aumento da pressão total.
C
diminuição da temperatura.
D
aumento da concentração de Br2.
E
aumento da pressão parcial de Cl2.
São dadas as seguintes semi reações:
Considere que a reação da célula é espontânea e que o sistema entra em equilíbrio.
Nessas condições, é CORRETO afirmar que a constante de equilíbrio para a reação da célula é aproximadamente igual a
A
1010.
B
1025.
C
1035.
D
1050.
A característica fundamental de um sistema em equilíbrio é:
A
ser fechado ou comportar-se como tal.
B
apresentar propriedades macroscópicas diferentes.
C
apresentar propriedades microscópicas ocorrendo, simultaneamente, porém, sem a mesma rapidez.
D
ser deslocado para o lado dos produtos quando reagentes são retirados.
E
ser deslocado para o sentido do maior volume quando a pressão total for aumentada.
Gerar simulado