Questões de Concurso sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores

Analise a reação genérica reversível, em equilíbrio, a uma determinada temperatura indicada a seguir:

A(L) + B(g) ↔ C(g) + D(g)

Sabendo-se que a pressão do sistema foi aumentada, bruscamente, reduzindo o volume do recipiente e considerando os princípios do deslocamento de equilíbrio, segundo o princípio de Le Châtelier, assinale a alternativa correta sobre a posição do equilíbrio e a constante de equilíbrio, (Kp), após o aumento da pressão.

Às reações químicas que ocorrem nesse tipo de bateria podem ser atribuídas constantes de equilíbrio.

O fenótipo KELnull é caracterizado pela fraca expressão dos antígenos kell, devido a falta ou mutações na proteína XK, a qual os antígenos kell são ligados, e pela presença de acantócitos no sangue periférico. A partir desse fenótipo, temos a chamada Síndrome de KELnull, que incluem sintomas como a cardiomiopatia, distrofia muscular e perda dos reflexos.

O processo de Haber-Bosch é extremamente importante na produção de fertilizantes agrícolas, pois a amônia é um componente chave na fabricação de nitratos e ureia, ambos usados como fertilizantes. Além de seu papel na agricultura, a amônia produzida pelo processo de Haber-Bosch também é usada na fabricação de explosivos e outros produtos químicos. A reação é notável por ocorrer sob condições de alta pressão e temperatura, e por usar um catalisador para aumentar a taxa de reação.

Determine a constante de equilíbrio (Kc) da reação de HaberBosch:

𝑵_𝟐(𝒈) + 𝟑𝑯_𝟐(𝒈) ⇋ 𝟐𝑵𝑯_𝟑(𝒈)

No equilíbrio, a concentração de 𝑵_𝟐 é 0.5 mol/L, a de 𝑯_𝟐 é 1.5 mol/L e a de 𝑵𝑯_𝟑 é 1.0 mol/L. Qual é o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc) para esta reação nessas condições?

Com base no princípio de Le Chatelier, que diz que "Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma alteração externa, ele se ajusta de modo a contrabalançar essa alteração". Analise as afirmações a seguir.

I. Aumentar a concentração dos reagentes em um sistema em equilíbrio faz com que o equilíbrio se desloque no sentido de formar mais produtos.

II. Elevar a temperatura em uma reação exotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.

III. Reduzir a pressão total em um sistema de gases desloca o equilíbrio no sentido de maior número de moléculas gasosas.

IV. A presença de um catalisador acelera a taxa na qual o equilíbrio é alcançado, sem alterar a posição do equilíbrio.

V. Diminuir a temperatura em uma reação endotérmica desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

Assinale a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.

O valor da constante de equilíbrio para a reação 2Br ^- + Cl₂ ⮂ 2Cl^- + Br₂, considerando os potenciais de redução das semirreações, é:

Br₂ + 2e^- ⮂2Br ^-

Cl₂ + 2e^- ⮂ 2Cl^-

E⁰ = +1.09 V

E⁰ = +1.36 V

Em um sistema em equilíbrio químico, a constante de equilíbrio (K) é afetada por qual dos fatores abaixo?

A reação hipotética, A + 2B ↔ C, ocorre em fase gasosa a uma temperatura T. Assim, assinale a opção que apresenta a relação correta entre as constantes de equilíbrio K_c e K_p da reação.

Quando a temperatura é 227^oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.

Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será:

Gás metano pode ser convertido em gás hidrogênio a partir do seguinte equilíbrio:

À temperatura de 500 ºC, para as pressões parciais de CH₄(g) de 4 atm, H₂O(g) de 4 atm e de H₂(g) de 2 atm, em um sistema com volume de 100 L e considerando a constante geral dos gases R = 0,0831 atm.L.mol^–1 .K^–1 , a massa de CO(g) no equilíbrio é aproximadamente:

2.0 mols de NH₃ foram introduzidos em um recipiente de 1.0 L de capacidade a 650°C. Quando o equilíbrio foi alcançado, apenas 71.0% de NH₃ permaneceram em solução. O valor da constante de equilíbrio (Keq) para a reação 2NH_3(g) → N2_(g) + 3H2_(g) é:

Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N₂) e hidrogênio gasoso (H₂) para produzir amônia (NH₃) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os seguintes valores: [N₂] = 1,0 mol/L, [H₂] = 2,0 mol/L e [NH₃] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor da constante de equilíbrio aproximada para a reação.

O craqueamento catalítico fluido (FCC, do inglês Fluid Catalytic Cracking) é um dos processos mais importantes utilizados nas refinarias de petróleo, e emprega zeólitas como componentes dos catalisadores. Entre as várias propriedades da zeólitas, a acidez é um fator que tem grande influência sobre a sua atividade catalítica. A respeito da acidez desses materiais, assinale a alternativa correta.

Diversos processos de análises de materiais químicos ou de desenvolvimento de novos produtos envolvem diferentes tipos de equilíbrios químicos, os quais poderão envolver aspectos termodinâmicos, para os quais o/a analista deverá estar apto/a para lidar com eles. No equilíbrio químico, ou seja, em condições de temperatura e de pressão constantes, as atividades de todas as substâncias envolvidas nesse processo possuem um “valor de equilíbrio”, nomeado constante de equilíbrio, que é representada pela letra K.

Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,

I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.

II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆𝐺°_$\tau$ valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.

III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆𝐺°_$\tau$ (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.

verifica-se que está/ão correta/s

Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: 𝐶𝐻₄(𝑔) + 𝐻₂𝑂 (𝑔) ⇌ 𝐶𝑂 (𝑔) + 3𝐻₂ (𝑔) é endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio, pode-se afirmar que

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação 𝐶𝑙₂ (𝑔) + 𝐵r₂(𝑔) ⇌ 2 𝐵r𝐶𝑙 (𝑔) é K = 0,01. No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl₂ em 10 bar e para o BrCl em 5 bar. Qual era a pressão parcial do Br₂, em bar, no equilíbrio?

A₂ + B₂ $\rightleftharpoons$ 2AB

Suponha a reação representada pela equação, em que são misturados 2 mols de cada reagente em um reator de 2 litros em uma dada temperatura. Se, ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de AB for igual a 1 mol/L, a constante de equilíbrio químico Kc, nessas condições, será igual a:

Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o equilíbrio 2SO₃(g) ${}_{\leftarrow }^{\to }$ 2SO₂(g) + O₂(g) é estabelecido com as pressões parciais de SO₂ (g) e O₂ (g) iguais, respectivamente a 0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm.

Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em função das pressões.

Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras (V) e as falsas (F).

( ) Reações químicas opostas, simultâneas e com mesma rapidez ocorrem somente se a temperatura variar.

( ) Num sistema em equilíbrio químico em temperatura constante existe uma relação também constante, devidamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.

( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.

( ) A concentração de cada substância do sistema permanece constante ao atingir o estado de equilíbrio.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Considerando-se que a constante de equilíbrio K_c da reação em apreço valha 5,00 × 10¹⁸, é correto concluir que a concentração de HCℓ no equilíbrio será igual a 1 × 10⁻² mol/L.